20．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6．下列說法正確的是（　�。�
A．X與W可以形成W2X、W2X2兩種化合物
B．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2YO4
C．Z元素的非金屬性比X元素的非金屬性強
D．Y、Z兩元素的簡單離子的半徑Y(jié)＞Z

分析 X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為O元素，X、Z同族，則Z為S元素；
Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，則Y的最高價為+7價，且與硫同周期，所以Y為Cl元素；
W與X、Y既不同族也不同周期，W為H元素，根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律，再結(jié)合選項判斷．

解答 解：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為O元素，X、Z同族，則Z為S元素；
Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，則Y的最高價為+7價，且與硫同周期，所以Y為Cl元素；
W與X、Y既不同族也不同周期，W為H元素，
A．W為H、X為O，可形成H2O、H2O2，故A正確；
B．Y為Cl元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4，故B錯誤；
C．Z為S元素、X為O元素，O元素的非金屬性較強，故C錯誤；
D．Y為Cl元素、Z為S元素，S的離子半徑較大，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度不大，本題注意把握如何從化合價的角度推斷元素的種類，學(xué)習(xí)中注重把握元素周期律的主要內(nèi)容．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．已知烴A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，且A能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH，D中官能團為羧基（-COOH）
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型  ③：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O 　反應(yīng)類型：取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于膠體的敘述正確的是（　�。�
A．向煮沸的稀NaOH溶液中滴加飽和FeCl3溶液配制Fe（OH）3膠體
B．丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)別膠體和溶液的一種常用物理方法
C．膠體中的分散質(zhì)粒子大小在1～10nm之間
D．可以用過濾的方法將膠體和溶液分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鈉和水反應(yīng)Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液  Al+2OH-═AlO2-+H2↑
C．金屬鋁溶于鹽酸中：Al+6H+═Al3++3H2↑
D．FeCl2溶液中加入氯水：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．將500mL0.1mol/L的CuSO4溶液和500mL4mol/L的NaCl溶液相混合，然后用石墨電極進行電解，電解過程中共有0.4mol電子通過．試計算：
（1）陰極上可析出多少克銅？已知銅的原子量為64．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下陽極上可以產(chǎn)生多少毫升氣體？
（3）假設(shè)電解過程中溶液體積的變化忽略不計，則當(dāng)有0.2mol電子通過時，溶液的PH為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．A、B、C是三種短周期元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物．這些化合物和單質(zhì)之間存在如下圖所示的關(guān)系．據(jù)此判斷：
（1）在甲、乙兩種化合物中，不含有組成A元素的化合物是甲（填“甲”或“乙”）．
（2）單質(zhì)A、B可能是同主族的非金屬嗎？可能（填“可能”或“不可能”），若可能，寫出符合反應(yīng)“單質(zhì)A+化合物甲=單質(zhì)B+化合物乙”的化學(xué)方程式：（若填“可能”，則應(yīng)寫出準(zhǔn)確方程式才能給分，下同）2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Si+2CO；
（3）單質(zhì)A、B可能是同周期的金屬嗎？可能（填“可能”或“不可能”），若可能，寫出符合反應(yīng)“單質(zhì)A+化合物甲=單質(zhì)B+化合物乙”的化學(xué)方程式：Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu；
（4）單質(zhì)A是金屬、單質(zhì)B是非金屬，可能嗎？可能（填“可能”或“不可能”），若可能，寫出符合反應(yīng)“單質(zhì)A+化合物甲=單質(zhì)B+化合物乙”的化學(xué)方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 2MgO+C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．有機化學(xué)在日常生活中應(yīng)用廣泛，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．相同條件下，新戊烷、異戊烷、正丁烷的沸點依次增大
B．苯與甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色
C．甲苯和Cl2光照下的反應(yīng)與乙醇和乙酸的反應(yīng)屬于不同類型的反應(yīng)
D．有芳香氣味的C9H18O2在酸性條件下加熱可水解產(chǎn)生相對分子質(zhì)量相同的兩種有機物，則符合此條件的C9H18O2的結(jié)構(gòu)有16種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述不正確的是（　　）
A．鋁制容器可盛裝冷的濃硫酸
B．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
C．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用，所以能用鋁制容器存放鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．將鋅片和銀片浸入100mL 1mol•L-1稀硫酸中組成原電池．
（1）寫出鋅片和銀片上的電極反應(yīng)方程式？
（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為6g，工作一段時間后，取出兩極洗凈干燥后稱量質(zhì)量為4.7g，試計算：①通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量？②工作一段時間后，溶液中的H+的物質(zhì)的量濃度？（設(shè)溶液的體積不變）

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