Question

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實驗信息如下：下列判斷不正確的是（　　）

實驗編號	c（HA）/mo1?L-1	c（NaOH）/mo1?L-1	反應后溶液pH
甲	0.1	0.1	PH=9
乙	c1	0.2	PH=7

• A、甲反應后的溶液中：c（HA）+c（A^-）=0.05mo1?L^-1
• B、c₁一定大于0.2 mo1?L^-1
• C、0.1 mo1?L^-1的HA溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×l0^-13mo1/L
• D、乙反應后的溶液中：c（Na⁺）＜c（HA）+c（A^-）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：依據(jù)實驗甲可知等體積等濃度反應溶液呈堿性，判斷HA是弱酸，在溶液中存在電離平衡；
A、根據(jù)物料守恒分析解答；
B、依據(jù)判斷HA是弱酸存在電離平衡依據(jù)混合溶液PH=7說明溶液呈中性，依據(jù)電荷守恒分析判斷；
C、根據(jù)甲中數(shù)據(jù)判斷HA為弱電解質，再根據(jù)弱電解質在溶液中部分電離及酸溶液中的氫氧根離子是水電離的進行分析；
D、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷．

解答： 解：A、由物料守恒可知：c（HA）+c（A^-）=

0.1

2

=0.05mo1?L^-1，故A正確；
B、溶液中一定存在c（OH^-）+c（A^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），混合溶液PH=7說明溶液呈中性，c（OH^-）=c（H⁺），所以c（A^-）=c（Na⁺），原溶液濃度c₁＞0.2 mol?L^-1，故B正確；
C、0.1mol?L^-1的HA溶液中，氫離子濃度小于0.1mol/L，溶液中氫氧根離子是水電離的，則由水電離出的c（H⁺）＞1×10^-13mol/L，故C錯誤；
D、乙溶液中一定存在c（OH^-）+c（A^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），混合溶液PH=7說明溶液呈中性，c（OH^-）=c（H⁺），所以c（A^-）=c（Na⁺），c（Na⁺）＜c（HA）+c（A^-），故D正確；
故選C．

點評：本題考查了弱電解質的電離、鹽的水解原理、酸堿混合定性判斷及溶液pH的簡單計算，題目難度中等，正確推斷酸的強弱是解本題關鍵，再結合溶液的酸堿性及電荷守恒來分析解答．