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〔化學—選修3：物質結構與性質〕

早期發(fā)現的一種天然準晶顆粒由三種Al、Cu、Fe元素組成�；卮鹣铝袉栴}：

（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過 方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。

（2）基態(tài)鐵原子有 個未成對電子，三價鐵離子的電子排布式為： 可用硫氰化鉀奉驗三價鐵離子，形成配合物的顏色為 。

（3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為 ；一摩爾乙醛分子中含有的σ鍵的數為： 。乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是： 。氧化亞銅為半導體材料，在其立方晶胞內部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有 個銅原子。

（4）鋁單質為面心立方晶體，其晶胞參數a＝0．405nm，晶胞中鋁原子的配位數為 。列式表示鋁單質的密度 g·cm－3（不必計算出結果）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆湖南省岳陽市華容縣四校高三聯考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列各溶液中通入足量CO2氣體，最終有渾濁產生的是①飽和Na2CO3溶液 ②澄清石灰水 ③Ca（ClO）2溶液 ④CaCl2溶液 ⑤Na2SiO3溶液⑥NaAlO2溶液（ ）

A．全部 B．除①④外 C．除①②③④外 D．除②③④外

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科目：高中化學 來源：2017屆北京市海淀區(qū)高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：2H2O2（l）==2H2O（l）+O2（g）∆H＝?98kJ·mol?1。在含少量I－的溶液中，H2O2分解反應過程為：i．H2O2（l）+I－（aq）==H2O（l）+IO－（aq）∆H1

ii．H2O2（l）+IO－（aq）==H2O（l）+O2（g）+I－（aq）∆H2

下列說法不正確的是

A．∆H1 + ∆H2 = ∆H

B．I－是H2O2分解反應的催化劑

C．欲分解2 mol H2O2（l），至少需要提供98 kJ的熱量

D．若生成1 mol O2，則反應ii轉移電子的物質的量為2 mol

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科目：高中化學 來源：2017屆北京市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是部分短周期元素的原子序數與其某種常見化合價的關系圖，若用原子序數代表所對應的元素，則下列說法正確的是

A. 31d和33d屬于同種核素

B. 工業(yè)上常用電解法制備單質b和c

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＞d＞e

D. a和b形成的化合物不可能含共價鍵

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科目：高中化學 來源：2017屆西藏林芝一中高三上學期月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于有機化合物的認識正確的是（ ）

①在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應屬于取代反應

②溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯

③甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同

④苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵

⑤用酸性高錳酸鉀溶液可區(qū)分己烷和3?己烯

⑥用水可區(qū)分苯和溴苯

A．①②⑤⑥ B．②③④⑤

C．②③⑤⑥ D．全部

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南湖南省長沙市高三月考試卷三化學試卷（解析版） 題型：實驗題

ZrO2常用作陶瓷材料，可由鋯英砂（主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2·SiO2，還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質）通過如下方法制�。�

已知：①ZrO2能與燒堿反應生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應生成ZrO2+。

②部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

金屬離子

Fe3+

Al3+

ZrO2+

開始沉淀時pH

1.9

3.3

6.2

沉淀完全時pH

3.2

5.2

8.0

（1）熔融時ZrSiO4發(fā)生反應的化學方程式為 ，濾渣I的化學式為 。

（2）為使濾液I的雜質離子沉淀完全，需用氨水調pH=a，則a的范圍是 ；繼續(xù)加氨水至pH=b時，所發(fā)生反應的離子方程式為 。

（3）向過濾III所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱，得到兩種氣體。該反應的離子方程式為 。

（4）為得到純凈的ZrO2，Zr（OH）4需要洗滌，檢驗Zr（OH）4是否洗滌干凈的方法是 。

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南湖南省長沙市高三月考試卷三化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏伽德羅常數的值。下列敘述中不正確的是

A．16.9g過氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽離子總數約為0.2NA

B．常溫常壓下，28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數為2NA

C．標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數目小于0.1NA

D．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0.6NA

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省徐州、宿遷、連云港、淮安四市高三11月模擬化學卷（解析版） 題型：推斷題

化合物G是生命合成核酸的必需前體物質，對機體免疫功能和修復具有重要作用�；衔颎 的一種合成路線如下：

（1）化合物A中含氧官能團的名稱為 和 。

（2）化合物E的分子式為C5H10O3N2，其結構簡式為 ；由F→G的反應類型為 。

（3）一定條件下F可轉化為H（ ），寫出同時滿足下列條件的H的一種同分異構體的結構簡式 。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

②能與鹽酸反應；③分子中只含有3種不同化學環(huán)境的氫。

（4）已知：

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