高氯酸是一種酸性極強(qiáng)的無(wú)機(jī)含氧酸,可用于制備高氯酸鹽、人造金剛石提純等方面。查閱資料得到以下有關(guān)高氯酸的信息:

名稱(chēng)

分子式

外觀(guān)

沸點(diǎn)

高氯酸

HClO4

無(wú)色液體

130℃

工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸的同時(shí)還生產(chǎn)了亞氯酸鈉,工業(yè)流程如下:

(1)操作①的名稱(chēng)是____________,操作②的名稱(chēng)是___________。

(2)反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。 

(3)反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。 

(4)若反應(yīng)器Ⅱ中SO2以H2O2代替也可達(dá)到同樣的目,此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。 

(5)若想得到201 kg的 HClO4純品,至少需要NaClO3_________kg。 

(6)工業(yè)上也可用鉑作陽(yáng)極、銅作陰極電解鹽酸制得高氯酸,在陽(yáng)極區(qū)可得到20%的高氯酸。寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式(其中鹽酸與高氯酸以化學(xué)式出現(xiàn))______________________________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年湖南師范大學(xué)附屬中學(xué)高一下學(xué)期第一次階段性測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列氫化物中穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序正確的是

A.CH4>NH3>H2O>HF B.SiH4>NH3>H2S>HCl

C.HF>H2O>NH3>PH3 D.NH3>PH3>H2S>HBr

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年遼寧省北校高一3月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

試分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況(填“離子鍵”“極性鍵”“非極性鍵”或“分子間作用力”):

(1)NaCl溶于水時(shí)破壞___________________________________;

(2)HCl溶于水時(shí)破壞____________________________________;

(3)SO2溶于水時(shí)破壞____________________________________;

(4)酒精溶于水時(shí)破壞____________________________________;

(5)NaOH和HCl反應(yīng)時(shí)形成_______和_______;

(6)反應(yīng)2H2+O2=2H2O中,被破壞的是________,形成的是________;

(7)CaCl2和Na2CO3反應(yīng)時(shí),被破壞的化學(xué)鍵有________,形成的化學(xué)鍵有________;

(8)Na2O熔化時(shí)被破壞的是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年遼寧省北校高一3月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說(shuō)法正確的是( )

A. 非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里

B. 由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物

C. 由于H-O鍵比H-S 鍵牢固,所以水的熔沸點(diǎn)比H2S高

D. 在由分子構(gòu)成的物質(zhì)中,分子間作用力越大,該物質(zhì)越穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬(二)化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題

A、B、C、D、E、F六種元素均位于周期表的前四周期,且原子序數(shù)依次增大。元素A是原子半徑最小的元素;B元素基態(tài)原子的核外電子分占四個(gè)原子軌道(能級(jí));D元素原子的已成對(duì)電子總數(shù)是未成對(duì)電子總數(shù)的3倍;E與D處于同一主族;F位于ds區(qū),且原子的最外層只有1個(gè)電子。

(1)E+離子的電子排布式是

(2)B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序是 。

(3)B、C元素的某些氫化物的分子中均含有18個(gè)電子,則B的這種氫化物的化學(xué)式是 ;B、C的這些氫化物的沸點(diǎn)相差較大的主要原因是

(4)A、B、D可形成分子式為A2BD的某化合物,則該化合物分子中B原子的軌道雜化類(lèi)型是 ;1 mol該分子中含有π鍵的數(shù)目是 。

(5)C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該化合物的化學(xué)式是 ,C原子的配位數(shù)是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬(二)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某有機(jī)物是一種醫(yī)藥中間體.其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是( )

A. 該化合物分子中不含手性碳原子

B. 該化合物與NaHCO3溶液作用有CO2氣體放出

C. 1 mol該化合物與足量溴水反應(yīng),消耗2 mol Br2

D. 在一定條件下,該化合物與HCHO能發(fā)生縮聚反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬(二)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增,四種原子最外層電子數(shù)之和為18, X與Z同主族,Y原子的最外層電子數(shù)等于周期數(shù),W的單質(zhì)在常溫下為氣體。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 原子半徑的大小順序:r(Z)>r(Y)>r(X)

B. 簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:W>Z

C. 元素X的單質(zhì)只存在兩種同素異形體

D. X、Y、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年安徽省淮北市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某溶液只含下表離子中的幾種,且各離子的物質(zhì)的景濃度相等(不考慮水的電離與離子水解)。

陽(yáng)離子

K+、NH4+、Fe2+、Mg2+、Cu2+

陰離子

OH -、CI-、CO32-、SO42 -

某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(必要時(shí)可加熱):

下列說(shuō)法正確的是

A. 由沉淀A推斷原溶液中一定含有SO42- B. 原溶液中只含有NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

C. 泣液A中可能含有K+ D. 沉淀B中一定含有Mg(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江西省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

根據(jù)下表中有關(guān)短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù),下列說(shuō)法不正確的是(  )

原子半徑(10﹣10 m)

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

主要化合價(jià)

最高價(jià)

/

+2

+1

+5

+7

+1

+5

+3

最低價(jià)

﹣2

/

/

﹣3

﹣1

/

﹣3

/

A. 元素原子序數(shù)④大于⑦ B. ②③號(hào)元素不可能處于同一周期

C. ⑤號(hào)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng) D. ⑧號(hào)元素是金屬元素

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