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【題目】不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放堿(如NaOH)溶液和Na2SiO3溶液，應用橡皮塞原因：

【答案】玻璃成分中的SiO2與NaOH反應生成硅酸鈉是一種粘合劑，可將瓶壁與瓶塞粘到一起

【解析】

試題分析：玻璃成分中的SiO2是酸性氧化物，能與NaOH反應生成硅酸鈉，硅酸鈉是一種粘合劑，可將瓶壁與瓶塞粘到一起，無法打開。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用如下反應，可實現氯的循環(huán)利用：

4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6 kJ·mol-1

下列說法正確的是

A. 升高溫度能提高HCl的轉化率

B. 加入催化劑，能使該反應的焓變減小

C. 1molCl2轉化為2molCl2原子放出243kJ熱量

D. 斷裂H2O(g)中1mol H-O鍵比斷裂HCl(g)中1mol H-Cl鍵所需能量高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子或分子在溶液中能大量共存，且滿足相應要求的是 (　 　)

選項

離子或分子

要求

A

K＋、NO、Cl－、HS－

c(K＋)<c(Cl－)

B

Fe3＋、NO、SO、Cl－

逐滴滴加鹽酸立即有氣體產生

C

Na＋、HCO、Mg2＋、SO

逐滴滴加氨水立即有沉淀產生

D

NH、Al3＋、SO、CH3COOH

滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產生

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物丙由如下反應制得：

丙的結構簡式不可能是

A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH(CH2Br)2

C．CH3CHBrCHBrCH3 D．(CH3)2CBrCH2Br

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、NH、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO、SO、CO，已知：

①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。

②D的焰色反應呈黃色。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產生沉淀。

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

請回答下列問題：

(1)五種鹽中，一定沒有的陽離子是__________________；所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是_________________。

(2)D的化學式為 __________________，D溶液顯堿性的原因是_____________________(用離子方程式表示)。

(3)A和C的溶液反應的離子方程式是_____________________；

E和氨水反應的離子方程式是_____________________________________。

Ⅱ．向100 mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2，會依次生成I2、Fe3＋、IO，其中Fe3＋、I2的物質的量隨n(Cl2)的變化如圖所示，請回答下列問題：

(1)由圖可知，I－、Fe2＋、I2三種粒子的還原性由強到弱的順序為__________________；

(2)當n(Cl2)＝0.12 mol時，溶液中的離子主要為_____________________，

從開始通入Cl2到n(Cl2)＝0.12 mol時的總反應的化學方程式為_________________________

(3)當溶液中n(Cl－)∶n(IO)＝8∶1時，通入的Cl2在標準狀況下的體積為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于氯氣的敘述中，正確的是（　�。�

A. 氯氣以液態(tài)形式存在時可稱為氯水或液氯 B. 紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，冒藍色煙

C. 有氯氣參加的化學反應必須在溶液中進行 D. 鈉在氯氣中燃燒生成白色固體氯化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將質量均為100g的鋅片和銅片用導線與燈泡串聯浸入盛有500mL 2 mol·L-1稀硫酸溶液的1.5L容器中構成如下裝置。

（1）該裝置中發(fā)生反應總的離子方程式為________________，溶液中______（填微粒化學式）向鋅極移動。

（2）若2 min后測得鋅片質量減少13g，則導線中流過的電子為__________mo1，電子的流動方向____________（用m、n表示）。若將正極生成的氣體不斷導入一個2L的剛性容器中，則反應開始至2min用該氣體表示的反應速率為_______________。

（3）當反應進行到3min 時燈泡亮度較弱，某同學向該裝置內溶液中加入__________（填序號）燈泡的亮度會突然增加。

a．300mL蒸餾水 b．100mL 8 mol·L-1硫酸溶液

c．300mL 10 mol·L-1硫酸銅溶液 d．200mL 8 mol·L-1氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO和副產品Na2SO4。其工作流程如下：

（1）①該工藝中采用H2O2取代原工藝中的FeSO4減少了雜質的進入，寫出溶解時H2O2參與反應的離子方程式 。

②脫硫過程是把PbSO4轉化為PbCO3，然后煅燒生成PbO而不直接煅燒PbSO4生成PbO，其原因是 。

③煅燒碳酸鉛得到粗PbO。在NaOH溶液中，存在平衡：

PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq) ΔH＞0，其溶解度曲線如圖所示。

結合上述溶解度曲線，簡述由粗PbO制備高純PbO的實驗方案： 。

（2）濾液1和濾液2按一定比例混合得到主要成分為Na2SO4及少量Pb2+等重金屬離子的混合液，實驗室中提純其中的Na2SO4步驟如下：

Ⅰ．取100 mL濾液，調節(jié)濾液的pH，向濾液中加入10 g活性炭充分攪拌，過濾

Ⅱ．加熱濾液

Ⅲ．向濾液中加入100 mL乙醇

Ⅳ．過濾、洗滌，烘干

①不同pH下濾液中鉛的去除率如圖所示，pH＞7時，鉛去除率下降的原因可能是 。

②步驟Ⅱ加熱除了把濾液濃縮到15％外，還有一個作用為 。

③步驟Ⅲ加入乙醇的作用為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究碳、氮、硫及其化合物的轉化對于環(huán)境的改善有重大意義。請回答下列問題：

（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=196.6 kJ·mol1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=113.0 kJ·mol1

則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的△H=___________。

（2）在一定條件下氨氣可以合成尿素：2NH3(g)+CO2(g)(NH2)2CO(s)+H2O(g)。

①一定條件下，在2 L的恒容密閉容器中，充入2 mol NH3和1mol CO2，反應經5 min后達到平衡，測得容器中水蒸氣為0.6 mol，則平均反應速率v(CO2)=____________mol/(L·min)。

②尿素的合成過程分兩步進行：

2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l)

NH2COONH4(l)(NH2)2CO(g)+H2O(g)

第一步反應在11.1 Mpa、160 ℃的條件下反應較快，轉化率也較高，第二步反應在相同條件下反應速率較慢，轉化率也較低。因此，總反應的反應速率和轉化率主要取決于____________（填“第一步”或“第二步”）。

③將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，不能判斷該分解反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是________（填字母）。

a．v正(NH3)=2v逆(CO2)

b．密閉容器中氨氣的體積分數不變

c．密閉容器中混合氣體的平均相對分子質量不變

d．密閉容器中混合氣體的密度不變

（3）在一定條件下焦炭可以還原NO2，反應為：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，

3 mol NO2和足量C發(fā)生該反應，測得平衡時NO2和N2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：

①A、B兩點的濃度平衡常數關系：Kc(A) Kc(B)（填“＜”“＞”或“=”）。

②A、B、C三點中NO2的轉化率最小的是 （填“A”“B”或“C”）點。

③計算C點時該反應的壓強平衡常數Kp(C)= （Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。

（4）將CH4+2NO2CO2+2H2O+N2的反應設計為原電池，電池內部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體，可以傳導O2。則電池的正極電極反應式為______________。

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