Question

依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g CH₃OH（l）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱QkJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為

 

（2）若適量的N₂和O₂完全反應，每生成15克NO需要吸收16.95kJ熱量．則熱化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：反應熱和焓變,熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）依據(jù)燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，題干所給量計算32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱，結(jié)合熱化學方程式書寫方法，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應焓變；
（2）根據(jù)熱化學方程式的書寫方法結(jié)合熱化學方程式的意義來回答．

解答： 解：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱QkJ．32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為32QKJ；則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-32QkJ?mol^-1，
故答案為：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-32QkJ?mol^-1；
（2）適量的N₂和O₂完全反應，每生成15克NO需要吸收16.95kJ熱量，所以每生成60克NO需要吸收67.8kJ熱量，則熱化學方程式為：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=67.8kJ?mol^-1，
故答案為：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=67.8kJ?mol^-1．

點評：本題主要考查了熱化學方程式的書寫，注意把握熱化學方程式的意義．