檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2,可采用的方法是( �。�
A、用干燥的藍色石蕊試紙
B、用干燥有色布條
C、將氣體通入AgNO3溶液
D、用濕潤的淀粉碘化鉀試紙
考點:氯氣的化學性質(zhì)
專題:
分析:氯氣遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙使之變藍,遇到濕潤的有色布條使之褪色,以此來解答.
解答: 解:A、氯氣遇到濕潤的有色物質(zhì),Cl2+H2O=HClO+HCl,生成的HClO具有漂白性,但氯氣不能用干燥的藍色石蕊試紙檢驗,故A錯誤;
B、用干燥有色布條,氯氣不能與水反應(yīng)生成次氯酸,不能使之褪色,故B錯誤;
C、氣體中通入硝酸銀溶液中,氯化氫反應(yīng)生成氯化銀白色程沉淀,氯氣通入也會和水反應(yīng)生成氯化氫與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀,故C錯誤;
D、氣體遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙,Cl2+2I-=I2+2Cl-,碘單質(zhì)遇淀粉變藍,可檢驗,故D正確;
故選D.
點評:本題考查氯氣的性質(zhì),為高頻考點,把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氯氣檢驗的考查,注意二者性質(zhì)的差異,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是( �。�
A、在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
B、加熱至沸騰蒸發(fā)水分時,溶液的濃度一定增大
C、一個原子或單核離子,最外層有8個電子時,一定達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D、水的分子量不到空氣平均分子量的2/3,如果水分子間沒有特殊的作用力,地球上就不會有液態(tài)水

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列實驗操作中正確的是( �。�
A、進行蒸發(fā)操作時,應(yīng)將混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱
B、進行蒸餾操作時,蒸餾燒瓶中應(yīng)加入幾粒沸石
C、進行分液操作時,分液漏斗中下層液體先從下口放出,上層液體后從下口放出
D、進行萃取操作時,應(yīng)選擇有機萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述不正確的是( �。�
A、淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解,且水解產(chǎn)物各不相同
B、從煤的干餾產(chǎn)物中可以獲得焦爐氣、粗氨水、煤焦油、焦炭等重要的化工原料
C、石油催化裂化的主要目的是提高芳香烴的產(chǎn)量
D、核酸是一類含磷的生物高分子化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖所示,A、G、I均為單質(zhì),其中A、G為金屬且都常被用作輸電導線材料,B為黑色粉末,L是由兩種元素組成的鹽,它是家庭廚房必備物品.請回答:
(1)C的化學式為
 
;
(2)指出F在工業(yè)上的一種用途
 
;
(3)反應(yīng)④的離子方程式為
 

(4)除反應(yīng)⑤外,還有多種化學反應(yīng)可由H制備K.請寫出一種反應(yīng)的離子方程式:
 

(5)L溶液與Pb(NO32溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=1.6×10-5.將等體積的L溶液和Pb(NO32溶液混合,若L的濃度為0.2mol/L,則生成沉淀所需Pb(NO32溶液的最小濃度為
 
mol/L.
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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中,正確的是( �。�
A、能使pH試紙顯深紅色的溶液中,F(xiàn)e3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存
B、惰性電極電解氯化鋁溶液:2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
C、鎂與極稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的離子方程式為:4Mg+6H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2O
D、將10 mL 0.1 mol?L-1 KAl(SO42溶液和10 mL 0.2 mol?L-1Ba(OH)2溶液混合,得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物質(zhì)的量之比為1:2
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科目:高中化學 來源: 題型:

I.工業(yè)上有一種用C02來生產(chǎn)甲醇燃料的方法:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2(g)△H=-49.0kj?mol-1
將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖1所示(實線).圖中數(shù)據(jù)a(1,6)表示:在1min時H2的物質(zhì)的量是6mol.
(1)a點正反應(yīng)速率
 
(填“大于”“等于”或“小于”)逆反應(yīng)速率.其化學平衡常數(shù)K=
 

(2)下列時間段平均反應(yīng)速率最大的是
 

A.O~1min    B.1~3min    C.3~8min    D.8~11min
(3)僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖1中虛線所示.曲線I對應(yīng)的實驗條件改變是
 
,曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實驗條件改變是
 
,體積不變再充入3molCO2和4mol H2,H2O(g)的體積分數(shù)
 
(填“增大”“不變”或“減小”).
Ⅱ.某實驗小組欲探究 反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系,現(xiàn)有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H2S04溶液、淀粉溶液,則實驗時這幾種試劑的加入順序為:KI溶液、
 
 
;反應(yīng)的離子方程式為
 

Ⅲ.粗鎳樣品中含F(xiàn)e、Zn、Ag、Cu等四種金屬雜質(zhì),為獲得高純度的鎳,某興趣小組同學擬用鉛蓄電池為電源,粗鎳及石墨為電極,電解硝酸鎳溶液對粗鎳進行提純.
(1)電解結(jié)束后,在陽極附近的沉淀物中,主要的金屬單質(zhì)為
 
 (填化學式).
(2)若按圖2所示連接對鉛蓄電池進行充電.充電一段時間后.則在A電極上生成
 
(填化學式).B電極上的電極反應(yīng)式為
 
;充電完畢.鉛蓄電池的正極是
 
極(填“A”或“B”).
(3)如用甲烷燃料電池為電源,在25℃、101kPa時,若CH4在氧氣中直接燃燒生成1mol水蒸氣放熱401kJ,而l g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.445kJ,則CH4的燃燒熱為
 
kJ?mol-1 (取整數(shù)).
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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
 
;屬于非電解質(zhì)的是
 
;能導電的物質(zhì)是
 
.(填序號)
①氨水   ②蔗糖   ③燒堿   ④NH3?H2O   ⑤CO2  ⑥銅.
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科目:高中化學 來源: 題型:

將足量澄清石灰水加入250ml碳酸鈉溶液中,過濾、干燥后得到10g沉淀.
(1)求此碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度.
(2)若取出這10g沉淀,向其中加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng),求最終產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積.

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同步練習冊答案
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