18.藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得(已知在中學(xué)階段羧基、酯基、酰胺基(-CONH-)不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),給特殊信息除外,下同):

下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.1mol貝諾酯分子可與6molH2完全反應(yīng)
B.可用FeCl3 溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚
C.貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱,最終生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚鈉
D.乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均可與NaHCO3 溶液反應(yīng)

分析 A.苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng);
B.酚羥基能和氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng);
C.貝諾酯與足量NaOH溶液共熱發(fā)生水解,-COOC-、-NH-CO-均發(fā)生斷鍵;
D.羧基能和碳酸氫鈉溶液反應(yīng).

解答 解:A.苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng),1mol貝諾酯分子可與6molH2完全反應(yīng),故A正確;
B.酚羥基能和氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng),乙酰水楊酸中不含酚羥基、對(duì)乙酰氨基酚中含有酚羥基,所以可以用氯化鐵溶液鑒別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚,故B正確;
C.貝諾酯與足量NaOH溶液共熱發(fā)生水解,-COOC-、-NH-CO-均發(fā)生斷鍵,不生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚鈉,故C錯(cuò)誤;
D.乙酰水楊酸含-COOH,酚-OH的酸性不能與NaHCO3溶液反應(yīng),則只有乙酰水楊酸能與NaHCO3溶液反應(yīng),故D錯(cuò)誤;
故選AB.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì),明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵,注意肽鍵能發(fā)生水解反應(yīng),為易錯(cuò)點(diǎn),題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.Ca(OH)2溶解度隨溫度變化畫(huà)線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.氫氧化鈣的溶解是吸熱過(guò)程
B.溫度升高時(shí)氫氧化鈣溶解的速度減慢
C.t℃時(shí)氫氧化鈣的Ksp約等于2.46×10-4
D.向含有Ca(OH)2和Mg(OH)2兩種沉淀的懸濁液中滴加NaOH濃溶液,分散系中$\frac{c(C{a}^{2+})}{c(M{g}^{2+})}$的比值不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池,該電池在放電時(shí)的反應(yīng)如下:Pb (s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)$?_{充電}^{放電}$2PbSO4(s)+2H2O(l),根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是( 。
A.PbO2是電池的負(fù)極
B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Pb(s)+SO42-(aq)-2e -=PbSO4(s)
C.鉛蓄電池屬于一次電池
D.電池放電時(shí),溶液酸性增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.有幾種元素的粒子核外電子排布式均為1s22s22p63s23p6,其中:
(1)某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應(yīng),這種微粒的符號(hào)是Ar;
(2)某微粒的鹽溶液能使溴水褪色,并出現(xiàn)渾濁,這種微粒的符號(hào)是S2-;
(3)某微粒氧化性很弱,但得到電子后還原性很強(qiáng),且這種原子有一個(gè)單電子,這種微粒的符號(hào)是K+
(4)某微粒還原性雖弱,但失去電子后氧化性強(qiáng),且這種元素的原子得到一個(gè)電子即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),這種微粒的符號(hào)是Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.短周期元素X、Y、Z和W 的原子序數(shù)依次遞增,且在同一周期,四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19,X和Y元素原子的原子序數(shù)比6:7,X的最高正價(jià)是W的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值的2倍.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.X單質(zhì)不可以與CO2反應(yīng)
B.Y的氧化物是良好的半導(dǎo)體材料
C.Z的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定
D.X的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物化合的產(chǎn)物中有共價(jià)鍵和離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.乙二酸俗稱草酸(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-COOH,可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2C2O4),它是一種重要的化工原料.(常溫下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示.)
H2C2O4KHC2O4K2C2O4
pH2.13.18.1
填空:
(1)寫(xiě)出H2C2O4的電離方程式H2C2O4?H++HC2O4-;HC2O4-?H++C2O42-,.
(2)KHC2O4溶液顯酸性的原因是HC2O4-的電離程度大于水解程度;向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性,此時(shí)溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是ad.
a.c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)       
b.c(Na+)=c(H2C2O4)+c(C2O42-
c.c(K+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)          
d.c(K+)>c(Na+
(3)H2C2O4與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),現(xiàn)象是有氣泡(CO2)產(chǎn)生,紫色消失.寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O;又知該反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率較慢,隨后大大加快,可能的原因是反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)該反應(yīng)具有催化作用.
(4)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖所示:兩個(gè)燒杯中的試管都分別盛有2mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液和4mL 0.1mol/L 酸性KMnO4溶液,分別混合并振蕩,記錄溶液褪色所需時(shí)間.該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯繙囟葘?duì)反應(yīng)速率的影響,但該實(shí)驗(yàn)始終沒(méi)有看到溶液褪色,推測(cè)原因KMnO4溶液過(guò)量.
(5)已知草酸(H2C2O4)受熱分解的化學(xué)方程式為:H2C2O4→H2O+CO↑+CO2↑,寫(xiě)出FeC2O4在密閉容器中高溫分解的化學(xué)方程式FeC2O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+2CO2↑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.如圖為某燃煤電廠處理廢氣的裝置示意圖,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
A.使用此裝置可以減少導(dǎo)致酸雨的氣體的排放
B.該裝置內(nèi)既發(fā)生了化合反應(yīng),也發(fā)生了分解反應(yīng)
C.總反應(yīng)可表示為:2SO2+2CaCO3+O2→2CaSO4+2CO2
D.若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁,說(shuō)明該氣體中含SO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

7.(席夫堿類化合物在催化、藥物等方面用途廣泛.某種席夫堿的合成路線①如下:

(1)Ⅰ的分子式為C8H9NO2.1molⅤ完全燃燒至少需要消耗4mol O2
(2)Ⅲ與NaOH水溶液共熱反應(yīng),化學(xué)方程式為CH3CH(CH3)CCl(CH32+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH(CH3)COH(CH32+NaCl.
(3)Ⅳ發(fā)生聚合反應(yīng)生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(4)Ⅰ的一種同分異構(gòu)體Ⅵ在酸性條件下發(fā)生水解,生成物之一遇FeCl3溶液顯紫色,Ⅵ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有兩組峰,峰面積之比為3:2.Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(寫(xiě)出一種).
(5)結(jié)合合成路線①,分析以下合成路線②:

X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.用定量的方法,可用于鑒別鄰甲基苯酚和間甲基苯酚的試劑是( 。
A.酸性高錳酸鉀溶液B.濃溴水
C.氯化鐵溶液D.氫氧化鈉溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案