液態(tài)金屬汞常溫下即可蒸發(fā)，其蒸氣有劇毒， 實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量，通常懸掛有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化的時(shí)間來判斷空氣中汞的含量，其反應(yīng)為：
4CuI＋Hg＝ Cu2HgI4＋2Cu（I的化合價(jià)反應(yīng)前后均為－1價(jià)的）。下列有關(guān)說法不正確的是(　 ) 

A．上述反應(yīng)的產(chǎn)物Cu2HgI4中，Hg的化合價(jià)為＋2
B．上述反應(yīng)中氧化劑是CuI
C．上述反應(yīng)中Cu元素僅有一半被還原
D．上述反應(yīng)中生成64gCu時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D

解析試題分析：本題考查氧化還原反應(yīng)，準(zhǔn)確分析變價(jià)元素的化合價(jià)、熟練運(yùn)用氧化還原反應(yīng)基本概念是解題的關(guān)鍵。反應(yīng)4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu中，銅元素的化合價(jià)部分由+1價(jià)降低到0價(jià)，被還原，CuI為氧化劑，汞元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，Hg為還原劑。A、根據(jù)化合價(jià)規(guī)則判斷，Cu2HgI4中銅元素的化合價(jià)為+1價(jià)，碘元素的化合價(jià)為-1價(jià)，則汞元素的化合價(jià)為＋2，正確；B、銅元素化合價(jià)部分由+1價(jià)降低到0價(jià)，被還原，CuI為氧化劑，正確；C、根據(jù)題給反應(yīng)分析，當(dāng)有4mol CuI參加反應(yīng)，只有2mol Cu的化合價(jià)發(fā)生變化，銅元素僅有一半被還原，正確；D、分析題給反應(yīng)知，當(dāng)有4mol CuI參加反應(yīng)，只有2mol Cu的化合價(jià)發(fā)生變化生成2molCu，轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成64gCu時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變棕色。向反應(yīng)后溶液中通入過量SO2，溶液變成無色。下列說法不正確的是

A．滴加KI溶液時(shí)，KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物
B．通入SO2后，溶液變無色，體現(xiàn)SO2的還原性
C．整個(gè)過程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)
D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

根據(jù)下列事實(shí)：①A＋B2＋=A2＋＋B；②D＋2H2O=D(OH)2＋H2↑；③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為E2＋＋2e－=E，B－2e－=B2＋，由此可知A2＋、B2＋、D2＋、E2＋的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

高溫下焙燒CuFeS2的反應(yīng)之一為：2CuFeS2+7O2CuSO4+CuO+Fe2O3 +3SO2，
下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是

A．CuFeS2中硫的化合價(jià)為－1 
B．CuFeS2發(fā)生還原反應(yīng) 
C．1 mol CuFeS2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移13 mol電子 
D．CuSO4和SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：
①向KMnO4晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生某黃綠色氣體；
②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。
下列判斷中正確的是(　　)

A．①中產(chǎn)生氣體的電子式是Cl?Cl
B．上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)
C．實(shí)驗(yàn)②中FeCl2被氧化
D．實(shí)驗(yàn)③發(fā)生的是同主族元素單質(zhì)間的置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為
aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO反應(yīng)（1）
TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2反應(yīng)（2）
關(guān)于反應(yīng)（1）、（2）的分析不正確的是(　　)
①TiCl4在反應(yīng)（1）中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)（2）中是氧化劑；
②C、Mg在反應(yīng)中均為還原劑，被還原；
③在反應(yīng)（1）、（2）中的還原性C＞TiCl4，Mg＞Ti；
④a＝1，b＝c＝2；
⑤每生成19.2 g Ti(Mr＝48)，反應(yīng)（1）、（2）中共轉(zhuǎn)移4.8 mol e－。
A．①②④  B．②③④  C．③④  D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應(yīng)如下：
①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
②2Na2CrO4＋H2SO4??Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O
下列說法正確的是(　　)

A．反應(yīng)①和②均為氧化還原反應(yīng)
B．反應(yīng)①的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3
C．Na2Cr2O7中Cr元素的化合價(jià)為＋7
D．反應(yīng)①中生成1 mol的Na2CrO4時(shí)共轉(zhuǎn)移28 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

乙醇與重鉻酸根離子在酸性溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：C2H5OH＋Cr2O72—＋H＋―→CO2↑＋Cr3＋＋H2O，當(dāng)這個(gè)方程式配平后，H＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)為(　　)

A．10B．12C．14D．16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A 33.6 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測(cè)得溶液中c（H+）="0.1" mol/L，則下列敘述中錯(cuò)誤的是（  ）

A．反應(yīng)中消耗的Zn的質(zhì)量為97.5 g
B．氣體A中SO2和H2的體積比為1∶4
C．反應(yīng)中被還原的元素只有一種
D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3 mol

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