Question

3．鐵粉高溫下可以和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂ 在該反應(yīng)中，作為還原劑的物質(zhì)是Fe（填化學(xué)式），被還原的物質(zhì)是H₂O（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成了1mol Fe₃O₄，則消耗3mol Fe，產(chǎn)物Fe₃O₄與稀鹽酸反應(yīng)生成的鹽為FeCl₂和 FeCl₃（填化學(xué)式）．

Answer 1

分析 反應(yīng)3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂中，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，被氧化，F(xiàn)e為還原劑，H元素化合價(jià)降低，被還原，H₂O為氧化劑，結(jié)合方程式進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：由方程式可知，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，被氧化，F(xiàn)e為還原劑，H元素化合價(jià)降低，H₂O為氧化劑，被還原，由方程式，若反應(yīng)中生成了1mol Fe₃O₄，則消耗3mol Fe；因?yàn)镕e₃O₄中，F(xiàn)e元素化合價(jià)分別為+2價(jià)、+3價(jià)，所以Fe₃O₄與稀鹽酸反應(yīng)生成的鹽為FeCl₂和 FeCl₃，故答案為：Fe；H₂O；3；FeCl₂和 FeCl₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)相關(guān)概念以及物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．