Question

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
• B、放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
• C、反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小
• D、吸熱的反應(yīng)在常溫下也可能發(fā)生

Answer 1

考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱．反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有總能量的相對(duì)大小．放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)在一定條件下都能發(fā)生．反應(yīng)開(kāi)始需要加熱的反應(yīng)，可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，放熱的反應(yīng)在常溫下不一定能發(fā)生，如煤的燃燒，只有先加熱才能使反應(yīng)進(jìn)行．

解答： 解：A．放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)在一定條件下都能發(fā)生．反應(yīng)開(kāi)始需要加熱的反應(yīng)，可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，如2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe是放熱反應(yīng)，故A正確；
B．放熱的反應(yīng)在常溫下不一定能發(fā)生，如煤的燃燒，只有先加熱才能使反應(yīng)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C．化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱．反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有總能量的相對(duì)大小，故C正確；
D．吸熱反應(yīng)在不加熱的條件下也能發(fā)生，如Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl反應(yīng)常溫下就能發(fā)生，故D正確，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)的條件與化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)間的關(guān)系，難度不大．了解吸熱反應(yīng)實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量是正確解答本題的關(guān)鍵．