Question

1．已知H₂SO₄（aq）與Ba（OH）₂（aq）反應的△H=-1584.2kJ/mol；HCl（aq）與NaOH（aq）反應的△H=-55.6kJ/mol．則生成BaSO₄（s）的反應熱等于（　�。�

• A． -1528.6kJ/mol
• B． -1473kJ/mol
• C． +1473kJ/mol
• D． +1528.6kJ/mol

Answer 1

分析 ①2H⁺（aq）+2OH^-（aq）+Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）═BaSO₄（s）+2H₂O（l）△H=-1584.2kJ•mol^-1
②H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H₁=-55.6kJ•mol^-1
根蓋斯定律，則反應Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）═BaSO₄（s）等于①-②×2，據此計算．

解答 解：由①2H⁺（aq）+2OH^-（aq）+Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）═BaSO₄（s）+2H₂O（l）△H=-1584.2kJ•mol^-1
②H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H₁=-55.6kJ•mol^-1
根據蓋斯定律，則反應Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）═BaSO₄（s）等于①-②×2，所以焓變=-1584.2kJ•mol^-1-2×（-55.6kJ•mol^-1）=-1473 kJ•mol^-1；
故選：B．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫方法，注意熱化學方程式的含義的理解應用，題目較簡單．