向100 mol FeBr2的溶液中，通入3 mol Cl2 。反應(yīng)后溶液中Br-和Cl-的物質(zhì)的量濃度相等，則溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為


  1. A.
    2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-
  2. B.
    2Br-+Cl2 = Br2+2Cl-
  3. C.
    4Fe2++2Br-+3Cl2 = Br2+4Fe3++6Cl-
  4. D.
    2Fe2++4Br-+3Cl2 = 2Br2+2Fe3++6Cl-
C

試題分析：由于亞鐵離子的還原性強(qiáng)于溴離子的，所以氯氣首先氧化亞鐵離子，設(shè)溴化亞鐵的物質(zhì)的量是x，則由于反應(yīng)后溶液中Br-和Cl-的物質(zhì)的量濃度相等，所以x＋（2x－6）＝6，解得x＝4，因此選項(xiàng)C正確，答案選C。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷
點(diǎn)評：如果同一種氧化劑能和不同的還原劑混合，氧化劑首先氧化還原性最強(qiáng)的還原劑；其次在計(jì)算時應(yīng)該利用好電子的得失守恒。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

原創(chuàng)工業(yè)上一般在恒容密閉容器中用H2和CO生產(chǎn)燃料甲醇，反應(yīng)方程式為
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H
（1）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度 250°C 300°C 350°C
K 2.041 0.270 0.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷△H
＜
＜
0（填“＞”、“=”或“＜“）
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
，此時的溫度為
250°C
250°C
．
（2）在100℃壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則100℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
V2
a2
V2
a2
（用含a、V的代數(shù)式表示并化簡至最簡單的形式）．此時保持溫度容積不變，再向容器中充入a mol CH3OH（g），平衡
向逆反應(yīng)方向
向逆反應(yīng)方向
（向正反應(yīng)方向、向逆反應(yīng)方向）移動，再次達(dá)到新平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)
減小
減小
．（減小、增大、不變）
（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
DF
DF
．
A．升溫                B．加入催化劑              C．增加CO的濃度
D．恒容充入H2 E．恒壓充入惰性氣體        F．分離出甲醇
（4）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同）
CD
CD
．
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（5）300°C，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器 甲 乙 丙
反應(yīng)物投入量 1molCO、2moL H2 1molCH3OH 2molCH3OH
平
衡
時
的
數(shù)
據(jù)		 CH3OH濃度（mol/L） c1 c2 c3
反應(yīng)的能量變化 akJ bkJ ckJ
體系壓強(qiáng)（Pa） p1 p2 p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 α1 α2 α3
請選擇正確的序號填空（不定項(xiàng)選擇）
①c1、c2、c3的關(guān)系表達(dá)正確的為
AC
AC

A  c3＞2c1      B c1＜c3＜2c1      C c1=c2
②a、b、c的關(guān)系表達(dá)正確的為
AB
AB

A   c＜2|△H|B  a+b=|△H|C  c=2b
③p1、p2、p3的關(guān)系不正確的為
C
C

A  p1=p2      B  p2＜p3＜2p2       C  p3＞2p2
④a1、a2、a3的關(guān)系表達(dá)不正確的為
A
A

A  a1=a2       B a3＜a2      C  a1+a2=1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

為了探究濃度對硫酸氧化性的影響，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動：
[探究一]稱取無銹鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
（1）甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+，請選擇下列試劑，設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案（簡述操作過程、現(xiàn)象和結(jié)論）
取少量X溶液裝于試管，向試管中滴加酸性高猛酸鉀溶液，若溶液褪色，則證明X溶液中含有Fe2+，否則不含F(xiàn)e2+
取少量X溶液裝于試管，向試管中滴加酸性高猛酸鉀溶液，若溶液褪色，則證明X溶液中含有Fe2+，否則不含F(xiàn)e2+
．
供選用試劑：a．KSCN溶液和氯水  b．鐵粉和KSCN溶液   c．濃氨水  d．酸性KMnO4溶液
（2）乙同學(xué)為了測定氣體Y中SO2的含量，設(shè)計(jì)如下三種方案：
方案Ⅰ．取672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g．
方案Ⅱ．向VmL c mol?L-1酸性高猛酸鉀溶液中緩慢通入Y氣體aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液恰好完全褪色．
方案Ⅲ，取VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y緩慢通入足量的氫氧化鋇溶液中，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、烘干，稱得固體質(zhì)量為mg．
①其中不合理的方案是
方案III
方案III
，理由是
生成BaCO3和BaSO4兩種沉淀，無法計(jì)算SO2的體積
生成BaCO3和BaSO4兩種沉淀，無法計(jì)算SO2的體積
．
②選擇合理方案的數(shù)據(jù)計(jì)算氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)（用含未知數(shù)的代數(shù)式表示）
66.7%或
7cV
125a
×100%
66.7%或
7cV
125a
×100%
．
[探究二]分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持裝置已省略）．

（3）裝置A中試劑的作用是
吸收并除去SO2
吸收并除去SO2
．
（4）簡述確認(rèn)氣體Y中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
B中品紅溶液不褪色，C中澄清石灰水變渾濁
B中品紅溶液不褪色，C中澄清石灰水變渾濁
．
（5）有同學(xué)根據(jù)“F干燥管無水硫酸銅是否變藍(lán)色”確認(rèn)Y氣體中是否有氫氣，你認(rèn)為是否可靠？
不可靠
不可靠
（填“可靠”或“不可靠”），簡述理由：
空氣中的水蒸氣進(jìn)入F裝置，也可使無水硫酸銅變藍(lán)色
空氣中的水蒸氣進(jìn)入F裝置，也可使無水硫酸銅變藍(lán)色
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．現(xiàn)有容積均為1L的甲、乙、丙、丁 四個容器，在上述條件下分別充入氣體，到達(dá)平衡時，反應(yīng)放出的熱量（Q），及平衡時的轉(zhuǎn)化率（X）如下表所示：
容器 起始時各物質(zhì)的量 到達(dá)平衡時放出的熱量（QkJ） 平衡時SO2轉(zhuǎn)化率 （X）
SO2（mol） O2（mol） SO3（mol） N2
甲 2 1 0 0 Q1 X1
乙 1 0.5 0 0 Q2=39.4 X2
丙 1 0.5 0 1 Q3 X3
丁 1.8 0.9 0.2 0 Q4 X4
（1）下列說法一定正確的是
acdh
acdh

a、2Q3=2Q2＜Q1＜197kJ                b、2X3=2X2＜X1＜100%
c、Q1＞Q4 且 X1＞X4                  d、SO3的質(zhì)量m：m甲=m丁＞2m乙
e、容器內(nèi)壓強(qiáng)p：p甲=p丁＞2p乙        f、c（SO2）與c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙
h、若乙的體積為2L，則到達(dá)平衡時放出的熱量小于39.4kJ
（2）某時刻甲容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，保持恒溫恒容；
①假設(shè)又向容器內(nèi)加入一定量的SO2氣體，則X（SO2）
減小
減小
（填“增大”或“減小”），O2的濃度
減小
減小
（填“增大”或“減小”）
②假設(shè)又向容器中加入一定量的SO3（g），X（SO2）
減小
減小
 （填“增大”或“減小”）
（3）平衡時，乙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
46
46
%（保留兩位有效數(shù)字），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
1.5L?mol-1
1.5L?mol-1
（填具體值和單位，保留兩位有效數(shù)字）
（4）如圖表示某一時間段中該反應(yīng)反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系（t2、t4、t5）時刻改變的條件都只有一個）．
①t2時改變的條件是
升高溫度
升高溫度
；
②若t5時降低壓強(qiáng)，試畫出t-v圖象
③若各階段對應(yīng)的平衡常數(shù)如圖所示
t1-t2 t3-t4 t4-t5 t6-t7
K1 K2 K3 K4
則各平衡常數(shù)間的大小關(guān)系為
K1＞K2=K3=K4
K1＞K2=K3=K4
（由大到小排列）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．已知下列兩個反應(yīng)的熱效應(yīng)及平衡常數(shù)：
反應(yīng)①：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=akJ?mol-1，平衡常數(shù)為K1；
反應(yīng)②：C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=bkJ?mo1-1，平衡常數(shù)為K2；
又知反應(yīng)CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)Kc隨溫度的變化如下表：
溫度/ 400 500 800
平衡常數(shù)Kc 9.94 9 1
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中，a
 
b（填＞、＜或=），化學(xué)平衡常數(shù)Kc與K1、K2的關(guān)系為
 
．
（2）溫度為800℃時，在一體積為10L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O （g），發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表．
800℃時物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）的變化
時間（min） CO（g）          H2O（g） CO2（g） H2（g）
0 0.200 0.300 0 0
2 0.120 0.220 0.080 0.080
3 0.080 0.180 0.120 0.120
4 0.100 0.200 0.100 C1
5 0.067 0.267 0.133 C2
①表中0～2min的平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
．
②表中第3min反應(yīng)處于
 
狀態(tài)（填“平衡”或“非平衡”）；
③表中3min～4min之間，平衡向
 
移動（單選），可能的原因是
 
（單選）；
表中4min～5min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是
 
（單選）．
a．正反應(yīng)方向    b．逆反應(yīng)方向    c．增加水蒸氣
d．降低溫度      e．使用催化劑    f．增加氫氣濃度精英家教網(wǎng)
（3）如圖1、圖2表示反應(yīng)CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）在t1時刻達(dá)到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：
①圖1中時刻t2發(fā)生改變的條件是
 
，
②圖2中時刻t2發(fā)生改變的條件是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：湖北省黃岡中學(xué)、襄樊五中2007屆高三年級11月聯(lián)考、化學(xué)試題 題型：022

已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色，現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色．

(1)

甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則使溶液呈黃色的物質(zhì)是：________(填粒子的化學(xué)式，下同)；

乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則使溶液呈黃色的物質(zhì)是________．

(2)

你認(rèn)為哪位同學(xué)的觀點(diǎn)是正確的?________(填“甲”或“乙”)，為了驗(yàn)證你的判斷的正確性，請根據(jù)下面所提供的可用試劑，用兩種方法加以驗(yàn)證，請將選用的試劑代號及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象填入下表．

實(shí)驗(yàn)可供選用試劑：

A、酸性高錳酸鉀溶液

B、氫氧化鈉溶液

C、四氯化碳

D、硫氰化鉀溶液

E、硝酸銀溶液

F、碘化鉀淀粉溶液

(3)

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，則首先被氧化的離子是________：若選用淀粉碘化鉀溶液來判斷哪位同學(xué)的推斷是正確的，你認(rèn)為是否可行?________，理由是：________．

(4)

在標(biāo)況下，若向100.0mL溴化亞鐵溶液中通入268.8mL的C12時有70％的溴被氧化，則原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為________moL/L．所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________．

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