四川盛產(chǎn)五倍子．以五倍子為原料可以制得化合物A．A的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：請回答下列問題：
（1）A中有哪些官能團（寫出名稱）
 

（2）有機物B在硫酸催化條件下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)可得到A．請寫出B的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（3）1molA最多能消耗
 
molNaOH；請寫出A與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（4）有機化合物C是合成治療禽流感藥物的原料之一．C可以看做是B與氫氣按物質(zhì)的量之比1：2發(fā)生加成反應(yīng)得到的產(chǎn)物．C分子中無羥基與碳碳雙鍵直接相連的結(jié)構(gòu)，它能使溴水褪色．請寫出C與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
考點：有機物的推斷,有機物分子中的官能團及其結(jié)構(gòu)
專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：（1）根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式判斷有機物的中官能團；
（2）分子中含有酯基，可水解，水解生成一種物質(zhì)；
（3）分子中的醇羥基和酯基都可與NaOH反應(yīng)；
（4）C可以看成是B與氫氣按物質(zhì)的量之比1：2發(fā)生加成反應(yīng)得到的產(chǎn)物．C分子中無羥基與碳碳雙鍵直接相連的結(jié)構(gòu)，它能與溴水反應(yīng)使溴水褪色，說明含有碳碳雙鍵．
解答： 解：（1）根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式中含酚羥基、羧基、酯基，故答案為：酚羥基、羧基、酯基；
（2）分子中含有酯基，可水解，則B為，發(fā)生酯化反應(yīng)生成A，故答案為：；
（3）分子中的醇羥基和酯基、羧基都可與NaOH反應(yīng)，可與8molNaOH反應(yīng)，方程式為，
故答案為：8；；
（4）C可以看成是B與氫氣按物質(zhì)的量之比1：2發(fā)生加成反應(yīng)得到的產(chǎn)物．C分子中無羥基與碳碳雙鍵直接相連的結(jié)構(gòu)，它能與溴水反應(yīng)使溴水褪色，說明含有碳碳雙鍵，C應(yīng)為，與溴發(fā)生加成反應(yīng)的方程式為，
故答案為：．
點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于有機物知識的綜合應(yīng)用，為高考常見題型，題目難度不大，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)和官能團的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、R、Q是6種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R、Q處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說法不正確的是（　�。�
A、同周期元素的離子中W離子半徑最小
B、元素X能與元素Y形成共價化合物X2Y2
C、工業(yè)上用二氧化錳和濃鹽酸制取Q的單質(zhì)
D、元素Z、W、R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間均能反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中科院大氣研究所研究員張仁健課題組與同行合作，對北京地區(qū)PM2.5化學(xué)組成及來源的季節(jié)變化研究發(fā)現(xiàn)，北京PM2.5有6個重要來源，其中，汽車尾氣和燃煤分別占4%、18%．
（1）用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)為：
2NO（g）+2CO（g）
 催化劑 
.
 
2CO2（g）+N2（g），已知該反應(yīng)在570K時的平衡常數(shù)為1×1059，但反應(yīng)速率極慢．下列說法正確的是：
 
．
A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
C．增大壓強，上述平衡右移，故實際操作中可通過增壓的方式提高其凈化效率
D．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑
（2）CO對人類生存環(huán)境的影響很大，CO治理問題屬于當(dāng)今社會的熱點問題．鎳與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），鎳與CO反應(yīng)會造成鎳催化劑中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除去CO，生成物為S和CO2．已知相關(guān)反應(yīng)過程的能量變化如圖1所示

則用SO2除去CO的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
   180℃   
.
催化劑
2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是（任意填一種）
 
．
（4）利用ClO2氧化氮氧化物反應(yīng)過程如下：
NO
ClO2
反應(yīng)Ⅰ
NO2
Na2SO3水溶液
反應(yīng)Ⅱ
N2
反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+2HCl，反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是
 
．若有11.2L N2生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況），共消耗NO
 
 g．
（5）工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除．用NO2為原料可制新型綠色硝化劑N2O5．制備方法之一是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，然后采用電解法制備N2O5，裝置如圖2所示．
Pt乙為
 
極，電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

依據(jù)敘述，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
Ⅰ．（1）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量．
其熱化學(xué)方程式為
 

（2）已知拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
 

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．
（1）碎泡沫塑料的作用是什么？
 

（2）實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ?mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因是（填字母，雙選）
 
．
A．實驗裝置保溫、隔熱效果差
B．測定使用的酸堿均使用強酸強堿
C．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電瓶車所用的電池一般是鉛蓄電池，該電池電壓穩(wěn)定，安全可靠，價格低廉，在生產(chǎn)、生活中廣泛使用．其電池總反應(yīng)式為：
Pb+PbO2+4H++2SO42- 
放電
充電
2PbSO4+2H2O．回答下列問題：
（1）電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
電子由
 
導(dǎo)線流向
 
 （填A(yù)或B）．
（2）電池充電時，陽極的電極反應(yīng)式為
 
；陽極發(fā)生
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），化合價
 
（填“升高”或“降低”）．
（3）放電時，每生成1mol PbSO4，“得到”或“失去”的電子為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下有些結(jié)構(gòu)簡式，書寫得不規(guī)范、不正確．請在它們后面打一個×號，并把你認(rèn)為正確的寫法寫在后面．（注意：如果原式是允許的、正確的，請在后面打√就可以了）
（1）乙醇：HOCH2CH3
 
；
（2）丙二醛：CHOCH2CHO
 
；
（3）對甲苯酚：
 
；
（4）三硝基甲苯：
 
；
（5）甲酸苯酯：
 
；
（6）苯乙醛：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）若AgC1在水中、0.01mol?L-1CaCl2溶液中、0.01mol?L-1NaCl溶液中及0.05mol?L-1AgNO3溶液中的溶解度分別為S1、S2、S3、S4，則S1、S2、S3、S4由大到小的順序為
 
．
（2）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中：

①ⅡA族元素的價電子數(shù)
 
；②第3周期元素的最高化合價
 
；
（3）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4：3；N-、Z+、X+離子的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體．據(jù)此回答：
①N的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為
 
．
②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度�。畡t化合物A中的化學(xué)鍵類型為
 
，B的化學(xué)式為
 
．
③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合液中含有等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3．已知如表數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是（　�。�
物質(zhì)（25℃） Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
Ksp 2.2×10-20 8.0×10-16 4.0×10-38
完全沉淀時的pH ≥6.4 ≥9.6 ≥3～4
A、混合溶液中：c（SO
 
2-
4
）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]=5：4
B、若向混合溶液中加入鐵粉，不可能觀察到紅色固體析出
C、若向混合溶液中加入足量氯水，調(diào)節(jié)pH到3-4后過濾，得到純凈的CuSO4溶液
D、若向混合溶液中逐滴加入燒堿溶液，首先生成Fe（0H）3沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B、碳酸鈉溶液呈堿性的原因：CO
 
2-
3
+2H2O?H2CO2+2OH-
C、向AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH
 
+
4
D、泡沫滅火器反應(yīng)原理：A12++3HCO
 
-
3
=Al（OH）3↓+3CO2↑

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