Question

18．寫出相應的離子方程式或電離方程式．
（1）硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應至中性SO₄^2-+2H⁺+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
（2）硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+Cu（OH）₂
（3）向澄清的石灰水中通入過量的二氧化碳CO₂+OH^-=HCO₃^-
（4）氧化鈣與稀硫酸反應CaO+2H⁺=Ca²⁺+H₂O
（5）H₂S在水中的電離方程式H₂S=H⁺+HS^-、HS^-=H⁺+S^2-．

Answer 1

分析 （1）至中性，生成硫酸鈉、硫酸鋇和水；
（2）反應生成硫酸鋇和氫氧化銅；
（3）反應生成碳酸氫鈣；
（4）反應生成硫酸鈣和水；
（5）電離分步進行，以第一步為主，為可逆反應．

解答 解：（1）至中性，生成硫酸鈉、硫酸鋇和水，離子反應為SO₄^2-+2H⁺+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故答案為：SO₄^2-+2H⁺+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
（2）反應生成硫酸鋇和氫氧化銅，離子反應為Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+Cu（OH）₂，故答案為：Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+Cu（OH）₂；
（3）反應生成碳酸氫鈣，離子反應為CO₂+OH^-=HCO₃^-，故答案為：CO₂+OH^-=HCO₃^-；
（4）反應生成硫酸鈣和水，離子反應為CaO+2H⁺=Ca²⁺+H₂O，故答案為：CaO+2H⁺=Ca²⁺+H₂O；
（5）H₂S在水中的電離方程式為H₂S=H⁺+HS^-、HS^-=H⁺+S^2-，故答案為：H₂S=H⁺+HS^-、HS^-=H⁺+S^2-．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電荷守恒，題目難度不大．