Question

利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO₂。在鈉堿循環(huán)法中，Na₂SO₃溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO₂制得。當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：
下列有關上述過程的說法錯誤的是

A．NaOH溶液吸收SO2制得Na2SO3溶液的離子方程式：2OH－＋SO2＝SO32－＋H2O

B．當吸收液呈中性時,溶液中的離子濃度滿足：c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)

C．吸收液吸收SO2的過程中，pH與的大小成反比

D．HSO3-在陽極放電時的電極反應式：HSO3-+H2O-2e-＝S042- +3H+

Answer 1

C

試題分析：A、SO₂是酸性氧化物，能和氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉，反應的離子方程式是2OH^－＋SO₂＝SO₃^2－＋H₂O，A正確；B、根據(jù)電荷守恒可知，c(Na^＋) ＋c(H^＋)＝ c(OH^－) ＋2c(SO₃^2－)＋c(HSO₃^－)。當吸收液呈中性時, c(H^＋)＝ c(OH^－)，所以c(Na^＋)＝2c(SO₃^2－)＋c(HSO₃^－)，B正確；C、當比值增大時，溶液的堿性增強，即pH增大，則pH與的大小成正比，C不正確；D、電解池中陽極失去電子，所以亞硫酸氫根離子在陽極上失電子和水反應生成硫酸根離子和氫離子，電極反應式為HSO₃^-+H₂O-2e^-＝S0₄^2-+3H⁺，D正確，答案選C。