【題目】在298 K時，1 mol C2H5OH在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量1366.8 kJ。
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________。
（2）如圖將此反應(yīng)設(shè)計為原電池，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極。工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少，乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________，一段時間后，測得乙池中某一電極質(zhì)量增加4.32g時，理論上甲池消耗氧氣體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）__________mL。
【答案】C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2 (g)+3H2O(l) △H＝-1366.8 kJ·mol－1 4AgNO3 + 2H2O
4Ag + O2 ↑+ 4HNO3 224
【解析】
（1）書寫熱化學(xué)方程式一定要注意標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，反應(yīng)熱的單位要寫清楚；
（2）由圖可知，甲池為原電池，通入乙醇的電極是負極，通入氧氣的電極是正極，乙池為電解池，根據(jù)圖片知，N是陽極，M是陰極，工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少，則M電極是鐵，N電極是石墨。
（1）1mol乙醇（C2H5OH）完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為1366.8kJ，燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C2H5OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJmol-1，故答案為：C2H5OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJmol-1；
（2）乙池為電解池，陽極N極上水失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電極反應(yīng)式為4OH—－4e—=O2↑+2H2O，陰極M上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀，電極反應(yīng)式為為Ag++e—=Ag，則電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3 + 2H2O
4Ag + O2↑+ 4HNO3；4.32gAg的物質(zhì)的量為
=0.04mol，由得失電子數(shù)目守恒可知上甲池消耗氧氣體積V（O2）=
×0.04mol×22.4L/mol=0.224L=224ml，故答案為：4AgNO3 + 2H2O 4Ag + O2↑+ 4HNO3；224。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在體積為10L的密閉容器中，3molX和1molY進行應(yīng)：2X（g）+Y（g）
Z（g），經(jīng)2min達到平衡，生成0.6molZ，下列說法正確的是
A. 以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol/（L·s）
B. 將容器體積變?yōu)?/span>20L，Z的平衡濃度為原來的1/2
C. 若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D. 若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H<0
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
（1）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如表(累計值)：
時間(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積(mL)(標(biāo)準(zhǔn)狀況) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一時間段反應(yīng)速率最大___min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5)，原因是____。
②求3~4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率___(設(shè)溶液體積不變)。
（2）另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認為不可行的是（________）
A.蒸餾水
B.KCl溶液
C.KNO3溶液
D.CuSO4溶液
（3）某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
②該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___。
A.X、Y、Z的反應(yīng)速率相等
B.X、Y的反應(yīng)速率比為3：1
C.容器內(nèi)氣體壓強保持不變
D.生成1molY的同時生成2molZ
③2min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率為___。
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【題目】如圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個電極。下列有關(guān)的判斷不正確的是（ ）
A.電池工作的過程中，溶液中SO
濃度基本不變
B.電池工作時，溶液中SO向c移動
C.c為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D.電池工作的過程中，c電極上產(chǎn)生氣泡
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【題目】在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達到平衡，測得生成0.8molD和0.4molC。下列判斷正確的是（ ）
A.x=2
B.2min時，A的濃度為0.9mol·L-1
C.2min內(nèi)B的平均反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·min-1
D.B的轉(zhuǎn)化率為60%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常溫下為液體，其球棍模型如下圖，肼與雙氧水反應(yīng)：N2H4＋2H2O2 = N2↑＋4H2O 。下列說法正確的是( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L N2H4中含電子總數(shù)為5NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2H4中所含原子總數(shù)為6NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2 g N2H4中含有共價鍵的總數(shù)為0.6NA
D. 若生成3.6 g H2O，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)由小到大的四種短周期元素，其中X、Z、W可分別與氫元素組成共價化合物XH3、H2Z和HW；Y與氧元素可組成離子化合物Y2O和Y2O2。
(1)寫出Y2O的電子式：__，Y2O2含有的化學(xué)鍵類型是___。
(2)W元素在元素周期表中的位置是第__周期第__族。
(3)XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)，該化合物在實驗室制備的化學(xué)反應(yīng)方程式為：__。
(4)水的沸點比H2Z要__(填“高”或者“低”)，原因是__。
(5)由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】我國古代文化蘊藏了很多化學(xué)知識，下列有關(guān)說法不正確的是
A. “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化
B. “霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應(yīng)
C. “熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)
D. “丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是分解反應(yīng)和化合反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素�；卮饐栴}：
(1)有人認為在元素周期表中，有一種元素也可以放在第ⅦA族，你認為該元素為___(填元素符號)。
(2)實驗室制ca3的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________。
(3)g的氧化物與e的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(4)設(shè)計實驗驗證b、c非金屬性的強弱 _________________。
(5)i在周期表中的位置為___。i對應(yīng)的單質(zhì)與h對應(yīng)的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(6)e2d2的電子式為______；用電子式表示fCl2的形成過程________________。
(7)寫出工業(yè)冶煉元素g的單質(zhì)的化學(xué)方程式___________________。
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