Question

天然氣既是重要的能源，也是重要的化工原料，其主要成分是甲烷。

（1）甲烷在一定條件下可生成：

A．碳正離子（CH3-）　　　　　 B．碳負離子（CH3-）

C．甲基（—CH3） D．碳烯（）

①四種微粒中，鍵角為120°的是________。（填序號）

②與碳負離子（CH3-）互為等電子體的一種分子的結構式為_________________________________________________________。

（2）海底富藏大量的可燃冰（甲烷的水合物），關于可燃冰的說法中正確的是________。

A．甲烷分子與水分子均是極性分子

B．可燃冰中甲烷分子與水分子間以氫鍵相結合

C．可燃冰屬于原子晶體

D．甲烷分子與水分子中的σ鍵均是s—sp3電子云重疊而成的

（3）在高溫下，甲烷可還原CuO得到Cu2O。

①Cu＋的核外電子排布式為____________。

②Cu2O晶體的晶胞結構如圖所示。其中“△”代表的離子符號為________。

（4）一定條件下，甲烷與水蒸氣可生成H2和CO。則所生成的氣體中σ鍵總數與π鍵總數之比為________。

 

Answer 1

（1）①A　②�。�2）D�。�3）①[Ar]3d10

②O2－�。�4）2∶1

【解析】（1）A中碳原子雜化為0＋3＝3，sp2，平面三角形。B中為1＋3＝4，sp3雜化，三角錐形。C中為1＋3＝4，sp3雜化，三角錐形。D中為1＋2＝3 ，sp2，平面三角形，由于孤電子對斥力大，所以鍵角小于120°。（2）A項，甲烷分子中正、負電荷中心重合，非極性分子，錯誤。B項甲烷中C—H無法形成氫鍵，錯誤。C項，可燃冰屬于分子晶體，錯誤。（3）中由晶胞可知，黑球為4，白球為1，由于Cu2O，離子個數比為2∶1，可知，中心為氧離子。注意寫Cu＋，不是銅原子。