（8分）X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下變化：

一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10。請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是                。
（2）分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)沸點反常，這是因為它們的分子之間存在                  。
（3）①C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是                。
②X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W，C在適當(dāng)條件下被W吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液pH<7，其原因是（寫出離子方程式）              。

短周期中形成無色氣體單質(zhì)的只有H2、N2、O2(稀有氣體除外)，且一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10，則X、Y、Z分別為O、N、H，A、B、C分別為NO、H2O、NH3，由于H2O、NH3分子中存在氫鍵，使它們的沸點反常，W為硝酸與NH3反應(yīng)生成NH4NO3，NH4+水解顯酸性, NH4++H2ONH3?H2O+H+.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　 　)
A．所有分子內(nèi)都存在共價鍵
B．水由液態(tài)轉(zhuǎn)為氣態(tài)時分子間作用力減小
C．NH3的沸點比PH3高，是因為NH3相對分子質(zhì)量較小
D．氯化氫溶于水，H－Cl間的共價鍵沒有被破壞

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某主族元素R的最高化合價與負(fù)化合價代數(shù)和為6。下列說法正確的是
A．R一定是第ⅦA族元素B．R的最高價氧化物為RO3
C．R的氣態(tài)氫化物能燃燒D．R的氣態(tài)氫化物易溶于水顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．所有的電子在同一區(qū)域里運動
B．同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數(shù)越來越多
C．電子云圖通常用小黑點來表示電子的多少，黑點密度大，電子數(shù)目大
D．能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運動，能量低的電子在離核近的區(qū)域運動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

 (1分）W、X、Y、Z、L、M為元索周期表中原子序數(shù)依次增大的短周期元素。
已知：①X的單質(zhì)在Z2中燃燒可生成XZ和XZ2兩種氣體；
②L是一種金屑單質(zhì)，該金屬與Z2反應(yīng)可生成L2Z和L2Z2兩種固體；
③M的單質(zhì)在Z2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，加熱后恢復(fù)原色；
請回答下列問題：
(1) 寫出L2Z的電子式________
(2) 寫出L2Z2與XZ2氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________
(3) X、Y、Z分別與W可形成10電子化合物，這三種化合物中沸點最髙的是（填化學(xué)式）________________, W、Y、Z可形成離子化合物W4Y2Z3,其水溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________________, W2Z2與FeSO4混合溶于稀硫酸中，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________；
(4) 在容積為2L的密閉容器中加人0.48mol MZ2和0.22mol Z2, —定溫度下反應(yīng)達到平衡時得到0. 24 mol MZ3,則反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________，若溫度不變，再加人0.50 mol Z2后重新達到平衡，則Z2的轉(zhuǎn)化率________ (填“升高”、“不變”或“降低”)，MZ3的體積分?jǐn)?shù)________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列元素的第一電離能依次減小的是：　　　　　　
A．H、Li、Na、KB．I、Br、Cl、F
C．Na、Mg、Al、SiD．Si、Al、Mg、Na

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)不可能為
A．n＋8     B．n＋18     C．n＋20   D．n＋32

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列排列的順序不正確的是
A．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3；B．堿性：Mg(OH)2＞Al(OH)3＞NaOH
C．原子半徑： Na＞S＞OD．結(jié)合氫離子能力：CO32－＞HCO3－＞SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）、短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X、W可分別與Z組成常見化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2，Q的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料。請回答：
（1）Y在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　 。
（2）X2Z的電子式是　　　　　　　　　　 。
（3）W2Z2與X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　 。
（4）上述元素中有兩種非金屬元素位于同一主族。能證明它們非金屬性強弱的一個反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　 。
（5）在 25℃、101 kPa下，Q的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒可得Q的最高價氧化物，反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mol e－放熱190．0 kJ。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　 。

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