Question

銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見化合價(jià)有+l、+2．已知Cu₂O與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍(lán)色．現(xiàn)向Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物中，加入1L 0.6mol/L HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到2240mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出Cu₂O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式  

（2）若將上述混合物用足量的H₂加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為  ．

（3）若混合物中含0.1mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H₂SO₄的物質(zhì)的量為  ．

（4）若混合物中Cu的物質(zhì)的量為n mol，則n的取值范圍為   ．

Answer 1

考點(diǎn)：  化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．

專題：  計(jì)算題．

分析：  （1）硝酸具有強(qiáng)氧化性，Cu₂O被稀HNO₃氧化為Cu²⁺，NO₃^﹣被還原為NO，同時(shí)生成H₂O，據(jù)此配平寫出反應(yīng)離子方程式；

（2）Cu、Cu₂O、CuO與0.6mol HNO₃恰好完全反應(yīng)時(shí)生成Cu（NO₃）₂、NO和H₂O，根據(jù)N原子守恒計(jì)算n，根據(jù)Cu元素守恒計(jì)算還原后得到Cu的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算固體Cu的質(zhì)量；

（3）由Cu元素守恒可得：2n（Cu₂O）+n（CuO）+n（Cu）=混合物中Cu原子物質(zhì)的量，根據(jù)電子守恒可知：2n（Cu）+2n（Cu₂O）=3n（NO），聯(lián)立方程計(jì)算Cu₂O、CuO的物質(zhì)的量，Cu₂O、CuO中氧原子與H₂SO₄反應(yīng)結(jié)合H⁺生成H₂O，據(jù)此計(jì)算消耗硫酸；

（4）根據(jù)電子守恒和銅原子守恒用n表示出n（Cu₂O）、n（CuO）．

解答：  解：（1）Cu₂O被稀HNO₃氧化為Cu²⁺，NO₃^﹣被還原為NO，同時(shí)生成H₂O，其反應(yīng)的離子方程式為：3Cu₂O+14H⁺+2NO₃^﹣═6Cu²⁺+2NO↑+7H₂O，

故答案為：3Cu₂O+14H⁺+2NO₃^﹣═6Cu²⁺+2NO↑+7H₂O；

（2）Cu、Cu₂O、CuO與HNO₃恰好完全反應(yīng)時(shí)生成Cu（NO₃）₂、NO和H₂O，硝酸的物質(zhì)的量1L×0.6mol/L=0.6mol，NO的物質(zhì)的量==0.1mol，根據(jù)N原子守恒可知：n==0.25mol，混合物中所含的Cu元素共有0.25mol，根據(jù)銅元素守恒可知，用H₂還原Cu、Cu₂O、CuO混合物后應(yīng)得到0.25mol Cu，故固體的質(zhì)量為0.25mol×64g/mol=16g，

故答案為：16g；

（3）由Cu元素守恒可得：2×n（Cu₂O）+n（CuO）+0.1mol=0.25mol，

由氧化還原反應(yīng)得失電子守恒可知：0.1×2+2×n（Cu₂O）=0.1mol×3，

解之得：n（Cu₂O）=0.05mol，n（CuO）=0.05mol，

混合物中，0.1mol Cu不與稀H₂SO₄反應(yīng)，0.05molCu₂O、0.05molCuO與稀H₂SO₄反應(yīng)，根據(jù)Cu₂O、CuO中氧原子與H₂SO₄反應(yīng)結(jié)合H⁺生成H₂O，可得n（H₂SO₄）=0.05mol+0.05mol=0.1mol，

故答案為：0.1mol；

（4））由Cu元素守恒可得：2×n（Cu₂O）+n（CuO）+n=0.25mol，

由氧化還原反應(yīng)得失電子守恒可知：n×2+2×n（Cu₂O）=0.1mol×3，

解之得：n（CuO）=n﹣0.05mol，

n（Cu₂O）=0.15mol﹣n，

所以0.05mol＜n＜0.15mol．

故答案為：0.05mol＜n＜0.15mol．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查混合物的計(jì)算，題目具有一定難度，側(cè)重對(duì)學(xué)生思維能力的考查，（2）中注意根據(jù)守恒思想進(jìn)行計(jì)算，（3）中利用反應(yīng)生成水，根據(jù)H、O原子關(guān)系計(jì)算，避免利用方程式的繁瑣．