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14.某混合氣體中只含有氧氣和甲烷,在標準狀況時,該氣體的密度為1.00g/L,求該氣體中氧氣和甲烷的體積比.

分析 根據M=ρVm計算出該混合氣體的平均摩爾質量,然后設出二者的物質的量,根據平均摩爾質量列式計算二者物質的量之比,相同條件下氣體體積之比等于其物質的量之比,從而得出該氣體中氧氣和甲烷的體積比.

解答 解:在標準狀況時,該氣體的密度為1.00g/L,則混合氣體的平均摩爾質量為:1.00g/L×22.4L/mol=22.4g/mol,
設混合氣體中氧氣、甲烷的物質的量分別為xmol、ymol,
則:32x+yx+y=22.4,
整理可得x:y=2:3,
相同條件下氣體體積之比等于其物質的量之比,所以該氣體中氧氣和甲烷的體積比為2:3,
答:該氣體中氧氣和甲烷的體積比為2:3.

點評 本題考查了物質的量的有關計算,題目難度不大,明確氣體密度與摩爾質量之間的關系為解答關鍵,注意掌握平均值法在化學計算中的應用,試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列行為不會對環(huán)境造成污染的是( �。�
A.將生活垃圾就地焚燒B.大量使用農藥以防治病蟲害
C.大力提倡使用清潔能源D.工業(yè)廢水直接排入江河

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.可以將反應E+B2+=E2++B設計成原電池,下列4個電極反應:
①B-2e-=B2+
②E-2e-=E2+
③B2++2e-=B
④E2++2e-=E
其中表示負極反應和正極反應的分別是( �。�
A.②和③B.②和①C.③和①D.④和①

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.反應3Fe(s)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2(g) 在一密閉容器中進行,下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是( �。�
A.增加Fe(s)的量B.將容器的體積縮小一半
C.升高溫度D.通入水蒸氣

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.現(xiàn)有下列十種物質:①AgCl�、阢~ ③液態(tài)醋酸�、蹸O2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固體 ⑦NaHCO3�、嘞∠跛帷、崛廴贜aCl   ⑩NaHSO4
(1)上述狀態(tài)下可導電的是②⑧⑨;(填序號,下同)屬于強電解質的是①⑤⑥⑦⑨⑩;屬于非電解質的是④.
(2)上述十種物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應:H++OH-═H2O,該離子反應對應的化學方程式為Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO32+2H2O
(3)⑩與⑦反應的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.某有機物的結構簡式為,下列說法中不正確的是(  )
A.共平面的原子最多有19個B.共平面的原子至少有10個
C.共平面的碳原子最多有11個D.共直線的碳原子最多有4個

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.相同狀況下,等質量的下列烴類燃燒產生的CO2比乙烯低的是( �。�
A.C2H6B.C2H2C.C3H6D.C6H6

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.鈦被稱為“二十一世紀金屬”,工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下:

已知:鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應的主要產物是TiOSO4和FeSO4,TiOSO4遇水會水解.
請回答下列問題:
(1)操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有漏斗、玻璃棒,操作2是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾,副產品主要成分的化學式為FeSO4
(2)請結合化學用語解釋將TiO2+轉化為H2TiO3的原理溶液中存在平衡:TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+,當加入熱水稀釋、升溫后,
平衡正向移動,生成H2TiO3
(3)已知鈦的還原性介于鋁和鋅之間,估計鈦能耐腐蝕的原因之一是鈦表面形成一層致密的氧化膜(或鈦的內部結構緊密),如果可從Za、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂,那么該金屬跟四氯化鈦反應的化學方程式是TiCl4+4Na_Ti+4NaCl
(4)電解TiO2來獲得Ti是以TiO2作陰極,石墨為陽極,熔融CaO為電解質,用碳塊作電解槽,其陰極反應的電極反應式為TiO2 +4e-=Ti+2O2-
(5)為測定溶液中TiOSO4的含量,首先取待測鈦液10mL用水稀釋至100mL,加過量鋁粉,充分振蕩,使其完全反應:3TiO2++Al+6H+═3Ti3++AlO3++3H2O,過過濾后,取出濾液20.00mL,向其中滴加2~3滴KSCN溶液作指示劑,用酸式滴定管(填一種玻璃儀器的名稱)滴加0.1000mol•L-1FeCl3溶液,發(fā)生Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+,當溶液出現(xiàn)紅色達到滴定終點,用去了30.00mLFeCl3溶液,待測鈦液中TiOSO4的物質的量濃度是1.50mol•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.從能量的角度看,斷開化學鍵要吸收能量(“吸收能量”或“釋放能量”),形成化學鍵要釋放能量(“吸收能量”或“釋放能量”).當反應物的總能量高于生成物時,該反應為放熱(“吸熱”或“放熱”) 反應.

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