精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
7．已烯雌酚R（）是一種激素類藥物，下列說法正確的是（　　）
A．R是芳香烴B．R含2種含氧官能團
C．1 mol R最多與1 mol H2加成D．R能發(fā)生加成、取代和氧化反應

分析 由結構可知，分子中含苯環(huán)、酚-OH、碳碳雙鍵，結合酚、烯烴的性質來解答．

解答 解：A．含O元素，為芳香族化合物，故A不選；
B．只有酚-OH一種含氧官能團，故B不選；
C．苯環(huán)、碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成反應，則1 mol R最多與7mol H2加成，故C不選；
D．含碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化反應，含酚-OH可發(fā)生取代、氧化反應，故D選；
故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注重遷移應用能力的訓練，注意酚、烯烴的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．煤是我國重要的化石燃料，煤化工行業(yè)中產生的H2S也是一種重要的工業(yè)資源．
（1）煤液化是化學（填“物理”或“化學”）變化過程．
（2）煤液化過程中產生的H2S可生產硫酸，部分過程如圖1所示：

①SO2反應器中的化學方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3．
②生產過程中的尾氣需要測定SO2的含量符合標準才能排放．已知有V L（已換算成標準狀況）尾氣，通入足量H2O2吸收再加足量BaCl2溶液充分反應后（不考慮尾氣中其他成分的反應），過濾、洗滌、干燥、稱量得到b g沉淀．H2O2吸收SO2的化學方程式是SO2+H2O2=H2SO4；尾氣中SO2的含量（體積分數）的計算式是$\frac{22.4b}{233V}$×100%．
（3）H2S還可用于回收單質硫．含有H2S和空氣的尾氣按一定流速通入酸性FeCl3溶液，可實現(xiàn)空氣脫硫，得到單質硫．FeCl3溶液吸收H2S過程中，溶液中的n（Fe3+）、被吸收的n（H2S） 隨時間t的變化如圖2．
①由圖中信息可知，0～t1時，一定發(fā)生的反應是H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+（用離子方程式表示）．
②t1以后，溶液中n （Fe3+）保持基本不變，原因是t1時刻后，溶液中的Fe2+被O2氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+再與H2S發(fā)生氧化還原反應，所以n（Fe3+）基本不變（或2H2S+O2=2S+2H2O）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ/mol
下列說法正確的是（　�。�
A．1molCO（g）完全燃燒生成CO2（g）放出熱量283J
B．1molCO（g）完全燃燒比1molC（s）完全燃燒放出的熱量多
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2 （g）△H＜-452kJ/mol
D．當Na2O2（s）與CO2（g）反應生成Na2CO3（s）和O2 （g）放出452kJ熱量時，轉移的電子數為2mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．東漢《周易參同契》中記載：“胡粉投火中，色壞還為鉛”，實驗表明胡粉難溶于水，加強熱產生能使澄清的石灰水變渾濁的濕氣．則胡粉的主要成分為（　�。�
A．PbCO3B．2PbCO3•Pb（OH）2C．Pb（OH）2D．（CH3COO）2Pb

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．蔗糖在人體內水解的最終產物是葡萄糖
B．蔬菜水果屬于堿性食物，對人體健康有益
C．為了防止蛋白質發(fā)生鹽析，疫苗等生物制劑要冷藏
D． 由CH2=CH2與CH2=CH-CN加聚而成

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氮、硫、氯、鈉、鋁、鐵及其化合物是研究基本概念和基本理論的重要載體．
（1）角“＞”“＜”或“=”填空：
性質第一電離能熔點半徑鍵能
對象S＜ClNa＜AlN3-＞Al3+N=N＜N≡N
（2）在N、S、Cl的含氧酸的陰離子中，空間構型呈三角錐形的有SO32-、ClO3-（填離子符號）；在NH3、H2S中，鍵角較大的是NH3，理由是氨氣電子中含有1對孤對電子，H2S分子中含有2對孤對電子，孤電子對越多，對成鍵電子對的排斥越大，鍵角越小．
（3）（SCN）2分子中每個原子最外層都達到穩(wěn)定結構，（SCN）2分子中σ鍵和π鍵數目之比為5：4．
（4）某種磁性氮化鐵晶胞如圖所示．
①該晶體的化學式為Fe4N．
②已知該晶胞體積為V cm3，該晶胞的密度為$\frac{238}{V{N}_{A}}$g•cm-3（NA表示阿伏加德羅常數的值）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某含錳礦物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等．已知FeCO3、MnCO3難溶于水．一種運用陰離子膜電解法的新技術可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，主要物質轉化關系如圖1：

（1）設備1中反應后，濾液1里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣l中也無MnO2．濾渣1的主要成分是SiO2（填化學式）．
（2）設備1中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O 或2FeCO3+MnO2+8H+=2Fe3++Mn2++CO2↑+4H2O．
（3）設備2中加足量雙氧水的作用是將Fe2+完全氧化為Fe3+；請設計一個實驗方案檢驗濾液2中是否存在Fe3+取濾液2，加入鐵氰化鉀溶液，如果有藍色沉淀產生，則有Fe2+，否則沒有Fe2+．
（4）設備4中加入過量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，用化學平衡移動原理解釋原因濾渣2中存在Al（OH）3，存在電離平衡：Al3++3OH-Al（OH）3 AlO2-+H++H2O，加入NaOH溶液，H+被中和，濃度減低，Al（OH）3不斷溶解．
（5）設備3中用陰離子膜法提取金屬錳的電解裝置圖如圖2（電極為惰性）：
①電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向，則A電極是直流電源的極；實際生產中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．
②該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+進入陽極區(qū)發(fā)生副反應生成MnO2造成資源浪費．若沒有陰離子交換膜，則該副反應的電極反應式為Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．海洋是一個豐富的資源寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質供人類使用．
（1）海水中鹽的開發(fā)利用：
①海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠離江河入海口，多風少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘．所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結晶池．
②目前工業(yè)上采用比較先進的離子交換膜電解槽法進行氯堿工業(yè)生產，在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過，請說明氯堿生產中陽離子交換膜的作用：阻止H2與Cl2發(fā)生反應甚至發(fā)生爆炸或阻止Cl2與生成的NaOH溶液反應而使燒堿產品不純等（寫一點即可）．
（2）電滲析法是近年發(fā)展起的一種較好的海水淡化技術，其原理如圖1所示．其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列．請回答下面的問題：
①海水不能直接通入到陰極室中，理由是海水中含較多Mg2+和Ca2+等陽離子，電解時會產生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀從而堵塞陽離子交換膜．
②A口排出的是淡水（填“淡水”或“濃水”）

（3）用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子）可提取溴，其生產流程如圖2：

①若吸收塔中的溶液含BrO3-，則吸收塔中反應的離子方程式為：3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑．
②通過①氯化已獲得含Br2的溶液．為何還需經過吹出、吸收、酸化重新獲得含Br2的溶液？富集溴，提高Br2的濃度．
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱．控制溫度在90℃左右進行蒸餾的原因是溫度過低難以將Br2蒸餾出來，但溫度過高又會將大量的水蒸餾出來．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”．
【實驗原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【實驗內容及記錄】
實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢．該小組設計了如下的方案．
編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃溶液顏色褪至無色所需時間/s
濃度
/mol•L-1		體積
/mL		濃度
/mol•L-1		體積
/mL
①0.102.00.0104.025t1
②0.202.00.0104.025t2
③0.202.00.0104.050t3
（1）已知反應后H2C2O4轉化為CO2逸出，KMnO4轉化為MnSO4，每消耗1mol H2C2O4轉移2mol 電子，為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需要滿足的關系為：n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥2.5．
（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是②和③（填編號，下同），可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是①和②．
（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間t1為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v（KMnO4）=0.010或1.0×10-2 mol•L-1•min-1．
（4）已知50℃時c（MnO4-）～反應時間t的變化曲線如圖1．若保持其他條件不變，請在答題卡坐標圖中，畫出25℃時c（MnO4-）～t的變化曲線示意圖．

（5）該小組同學根據經驗繪制了n（Mn2+）隨時間變化趨勢的示意圖，如圖2所示．但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn2+）隨時間變化的趨勢應如圖3所示．該小組同學根據圖2所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究．
①該小組同學提出的假設是生成物中的MnSO4為該反應的催化劑（或Mn2+對該反應有催化作用）．
②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白．
編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度
/℃		再向試管中加入少量固體溶液顏色褪至無色所需時間/s
濃度
/mol•L-1		體積
/mL		濃度
/mol•L-1		體積
/mL
④0.102.00.0104.025MnSO4t4
③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現(xiàn)象是與實驗1比較，溶液褪色所需時間短或所用時間（t）小于40s．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案