【題目】某鎳冶煉車間排放的漂洗廢水中含有一定濃度的Ni2+和Cl-，圖甲是雙膜三室電沉積法回收廢水中Ni2+的示意圖，圖乙描述的是實驗中陰極液pH與鎳回收率之間的關(guān)系。下列說法不正確的是

A. 交換膜b為陰離子交換膜

B. 陽極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+

C. 陰極液pH= 1時，鎳的回收率低主要是有較多H2生成

D. 濃縮室得到1L 0.5 mol/L鹽酸時，陰極回收得到11.8 g鎳

【答案】D

【解析】從電解的示意圖可知，最后要得到0.5mol/L的鹽酸溶液，因此陰極室內(nèi)，Ni2++2e-=Ni，溶液中氯離子通過離子交換膜b進入濃縮室內(nèi)，因此，交換膜b為陰離子交換膜，A正確；電解質(zhì)為硫酸溶液，陽極內(nèi)時氫氧根離子失電子生成氧氣，極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，產(chǎn)生的氫離子通過陽離子交換膜進入濃縮室內(nèi)，B正確；陰極液pH=1時，溶液中氫離子濃度較大，2H++2e-=H2↑，Ni2+被還原的量減少，因此鎳的回收率低，C正確；根據(jù)題意可知，濃縮室得到1L 0.5 mol/L鹽酸時，新生成的鹽酸溶質(zhì)的量為0.5-0.1=0.4 mol，即陰極有0.4 mol氯離子進入濃縮室，陰極共得電子0.4 mol，若全部為鎳離子得電子，根據(jù)極反應Ni2++2e-=Ni可知，轉(zhuǎn)移電子0.4 mol 生成11.8 g鎳，但是溶液中還會有少量的氫離子得電子，所以生成的鎳的質(zhì)量少于11.8 g，D錯誤；正確選項D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油加工能獲得多種化工產(chǎn)品，從物質(zhì)類別上看主要包含烷烴、烯烴和炔烴等。

（1）石油蒸餾可得分子式為C4H6的烴，其結(jié)構(gòu)可能是1-丁炔，也可能是CH2=CHCH=CH2。下列事實能證明是炔烴而不是CH2=CHCH=CH2的是 __________。

①燃燒時有濃煙 ②能使酸性KMnO4溶液褪色 ③所有原子不在同一平面上 ④與足量溴水反應，生成物中只有2個碳原子上有溴原子

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

（2）現(xiàn)有A、B兩種烴，它們都來源于石化工業(yè)，已知A的分子式為C5Hm， 而B的最簡式為C5Hn(m、n均為正整數(shù))。

①下列關(guān)于烴A和烴B的說法中不正確的是________(填序號)。

A．烴A和烴B可能互為同系物

B．烴A和烴B可能互為同分異構(gòu)體

C．當m=12時，烴A一定為烷烴

D．當n=11時，烴B可能的分子式有2種

②若烴A為鏈狀烴，且分子中所有碳原子都在同一條直線上， 則A的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

③若烴A為鏈狀烯烴，分子中所有碳原子一定共平面，在一定條件下，1 molA最多可與1 molH2加成，則A的名稱是____________。

（3）乙炔主要來源之一是石化工業(yè)，某研究小組同學為了探究乙炔與HBr發(fā)生加成反應后的有關(guān)產(chǎn)物，進行以下實驗：。

①有機混合物可能含有的物質(zhì)是_____________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

②控制反應條件，乙炔經(jīng)過三步反應可合成，請寫出相應反應方程式___________、________、 ________(可不注明反應條件)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用濃度為0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的兩種一元堿MOH、ROH溶液中，pH隨鹽酸溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. pH=10時，溶液中微粒濃度的關(guān)系是：c(M+)> c(Cl-)> c(MOH) >c(OH-)>c(H+)

B. 將上述MOH、ROH溶液等體積混合后，用鹽酸滴定至MOH恰好反應時，溶液中離子濃度一直保持的關(guān)系是：c(R+)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)

C. 10mL<V(HCl)<20mL時，溶液中微粒濃度的關(guān)系是：c(M+)+c(MOH)<c(Cl-)

D. V(HCl)>20mL時，不可能存在：c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課題組以硫鐵礦燒渣（含 Fe2O3、 Fe3O4、 Al2O3、 CaO、 SiO2 等）為原料制取軟磁用 Fe2O3（要求純度>99.2%， CaO 含量<0.01%）。其工藝流程如下(所加入試劑均稍過量)：

已知：生成氫氧化物的 pH 如下表所示

（1）濾渣 A 的主要成分是__________。

（2）在過程Ⅱ中可觀察到產(chǎn)生少量氣泡，溶液顏色慢慢變淺。能解釋該實驗現(xiàn)象的離子方程式有__________。

（3）在過程Ⅱ中，課題組對濾液 A 稀釋不同倍數(shù)后,加入等質(zhì)量的過量鐵粉,得出 Fe3+濃度、還原率和反應時間的關(guān)系如圖所示：結(jié)合上述實驗結(jié)果說明：課題組選擇稀釋后c(Fe3+)為 1.60mol/L 左右的理由是______。

（4）在過程Ⅲ中，課題組在相同條件下，先選用了不同沉鈣劑進行實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表：（已知：濾液 B 中鈣的含量以 CaO 計為 290—310mg/L）

沉鈣劑

Na2SO3

H2C2O4

(NH4)2CO3

Na2CO3

NH4F

用量/g

2

2

2

5

2

剩余CaO/mg/L)

290

297

290

190

42

根據(jù)實驗結(jié)果， 選擇適宜的沉鈣劑，得到濾渣 C 的主要成分有__________。

（5）在過程Ⅳ中，反應溫度需要控制在 35℃以下，不宜過高，其可能的原因是__________。

（6）在過程Ⅴ中，反應的化學方程式是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，mg下列物質(zhì)在足量的氧氣中充分燃燒后，產(chǎn)物與足量的過氧化鈉充分反應，過氧化鈉增加了ng，且n＞m，符合此要求的物質(zhì)是（ ）

①H2　②HCHO　③CH4　④HCOOCH3⑤CH3CHO

A. ①② B. ③⑤ C. ①②③④⑤ D. ④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，錐形瓶內(nèi)裝有干燥的氣體A，膠頭滴管內(nèi)盛有液體B，若擠壓膠頭滴管，使液體B滴入瓶中，振蕩，一會兒可見小氣球C鼓起。則對于氣體A和液體B最可能的是 ( )

A. A是Cl2，B是飽和食鹽水

B. A是CO2，B是NaHCO3飽和溶液

C. A是NO，B是水

D. A是SO2，B是燒堿溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）FeCl3溶液中加入鐵粉,溶液由___色變?yōu)?/span>___色，該反應的離子方程式為______；

（2）除去FeCl3溶液中混有的FeCl2需向溶液中通入______（填物質(zhì)名稱），該反應的離子方程式為______；

（3）在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO 2的反應中，_____是氧化劑，被氧化的元素為____，氧化產(chǎn)物是________，若有11.6g Fe3O4參加反應則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室模擬工業(yè)漂白液（有效成分為NaClO）脫除廢水中氨氮（NH3）的流程如下：

下列分析正確的是

A. ①中采用蒸餾的方法精制粗鹽水

B. ②中陽極的主要電極反應：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑

C. ③中制備漂白液的反應：Cl2 + OH- = Cl- + HClO

D. ②、③、④中均發(fā)生了氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學學習小組學習電化學后。設(shè)計了下面的實驗裝置圖(合上電鍵):

（1）電極名稱，銅電極___(填寫“正極”、“負極”、“陰極”、“陽極”，下同)，銀電極_____。

（2）丙池石墨電板上發(fā)生的電極反應式為_______，丁池中發(fā)生反應的離子方程式為_______。

（3）一段時間，當丙池中生成標準狀況下560mL氣體時，丁池中理論上最多產(chǎn)生______g固體。

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