有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同。

回答下列問題：

（1）A與E形成的化合物的化學(xué)式是                   。

（2）B的最高價氧化物化學(xué)式為               ，

    C的元素名稱為          ，

    D的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_                                       。

（3）寫出D、E兩元素最高價氧化物的水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

                                                                         。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法錯誤的是   

A．盧瑟福提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型

B．已知PM2.5是指大氣中直徑≤2.5×10－6m的顆粒物，受PM2.5污染的大氣不一定能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

C．借助儀器來分析化學(xué)物質(zhì)的組成是常用的手段，原子吸收光譜常用來確定物質(zhì)中含有的非金屬元素

D．并不是所有金屬元素都可以用焰色反應(yīng)來確定其存在

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在混合體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于問題解決，下列反應(yīng)順序判斷正確的是

A.在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+

B.在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+

C.在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2可以看成：

KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3

D.在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸：

AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-

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元素X原子的最外層有3個電子,元素Y原子的最外層有6個電子,這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是                             

A.XY2                B.X2Y3             C.X3Y2                 D.X2Y

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 下列敘述中正確的是                   

A．陽離子一定是金屬離子， 陰離子一定只含有非金屬元素

B．原子的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)共同決定            

C．陰陽離子相互作用后一定形成離子化合物

D．金屬K可能從鈉鹽的水溶液中置換出金屬鈉

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下列物質(zhì)所屬的類別及其所含官能團的對應(yīng)關(guān)系可能有錯誤的是

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下列各類有機物：①飽和一元醇②飽和一元醛③飽和一元羧酸④飽和一元醇與飽和一元酸生成的酯⑤乙炔的同系物⑥苯的同系物⑦乙烯的同系物，完全燃燒時產(chǎn)生的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比恒定的是

A．①③⑤⑦    B．①④⑥    C．②③④⑦    D．②③④⑤⑥

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下列離子方程式表達正確的是（  　）                      

A．向氯化鐵溶液中滴加HI溶液：2Fe3+  + 2HI = 2Fe2++2H++I2

B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO反應(yīng)完全：

2Ba2++4OH—+Al3++2SO==2BaSO4↓+AlO+2H2O

C．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等體積均勻混合：

       2AlO2－＋5H+ = Al(OH)3↓+Al3+＋H2O

    D．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2==I2+2OH-－

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 向100 mL NaBr和NaI的混合溶液中緩慢通入適量的Cl2，充分反應(yīng)后將所得溶液蒸干，并將所得固體灼燒至恒重，得到m g固體。m與通入Cl2的體積[V(Cl2)，標(biāo)準(zhǔn)狀況]關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是

A．V＝0.224                     

B．混合溶液中：c(Na＋)＝2 mol/L

C．m2＝25.3                    

D．m1＝18.55

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