洗滌沉淀的方法：                                                                        

在NaCl 溶液中滴加AgNO3溶液，反應(yīng)后證明AgNO3不足的方法：                                                                         

 

【答案】

將沉淀置于過濾器內(nèi),往過濾器內(nèi)的沉淀滴加蒸餾水反復兩三次即可.

取少量反應(yīng)后的上層清液于試管中,滴加硝酸鹽溶液,若有沉淀生成,則說明AgNO3不足.

【解析】

試題分析：沉淀的洗滌應(yīng)將沉淀置于過濾器內(nèi),同時,滴加的應(yīng)為蒸餾水,而不是普通的水.主要目的是防止其他雜質(zhì)離子的影響.證明AgNO3不足,可通過反應(yīng)生成沉淀來判斷.

考點：沉淀的洗滌方法

點評：主要考查沉淀的洗滌方法，側(cè)重考查學生對實驗操作的掌握程度，難度不大。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某學生用過量的Na2CO3使Ca2+離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確認Na2CO3已過量的實驗方法是
沉淀反應(yīng)后，用試管取出上層清液，再加入Na2CO3溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則可確認Na2CO3已過量
沉淀反應(yīng)后，用試管取出上層清液，再加入Na2CO3溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則可確認Na2CO3已過量

洗滌沉淀的方法是
向漏斗中加水至浸沒沉淀，待水自然流干后，再重復2-3次
向漏斗中加水至浸沒沉淀，待水自然流干后，再重復2-3次
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

下圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：

（1）寫出儀器C、E的名稱
分液漏斗
分液漏斗
、
冷凝器
冷凝器

（2）分離以下混合物應(yīng)該主要選用使用什么儀器？（填字母符號）
粗鹽和泥沙：
BD
BD
  食用油和酒精：
AE
AE
   花生油和水：
C
C

（3）下列關(guān)于儀器的使用說法正確的是
BCD
BCD

A．A儀器可以用酒精燈直接加熱
B．B儀器可以用于向酒精燈中添加酒精
C．C儀器在放出液體時應(yīng)打開上邊的瓶塞
D．在實驗室應(yīng)用D儀器進行實驗時要不斷用玻璃棒攪拌
E．E儀器中水的流向是上進下出
（4）若向C裝置中加入碘水和少量CCl4，震蕩后靜置，會觀察到什么現(xiàn)象？
溶液分層，上層顏色變淺，下層溶液顏色為紫紅色
溶液分層，上層顏色變淺，下層溶液顏色為紫紅色

（5）若粗鹽溶液中僅含有少量的CaCl2，某學生用Na2CO3使Ca2+離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，確認Ca2+已沉淀完全的實驗方法是
靜止片刻后取上層清液少許，滴加Na2CO3溶液，如果沒有白色沉淀產(chǎn)生，則Ca2+已沉淀完全，如果出現(xiàn)白色沉淀則
Ca2+沒有沉淀完全
靜止片刻后取上層清液少許，滴加Na2CO3溶液，如果沒有白色沉淀產(chǎn)生，則Ca2+已沉淀完全，如果出現(xiàn)白色沉淀則
Ca2+沒有沉淀完全
；若要得到純凈的沉淀物，需要對其洗滌，寫出洗滌沉淀的方法
向過濾器里加入適量蒸餾水，使水面浸沒沉淀物，待水濾去后，再加水洗滌，連續(xù)洗2-3次，至洗凈為止
向過濾器里加入適量蒸餾水，使水面浸沒沉淀物，待水濾去后，再加水洗滌，連續(xù)洗2-3次，至洗凈為止
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?天津模擬）某研究小組欲探究SO2的化學性質(zhì)，設(shè)計了如下實驗方案．

（1）指出儀器①的名稱
分液漏斗
分液漏斗
．
（2）檢查A裝置的氣密性的方法是
關(guān)閉分液漏斗活塞，將導管末端插入B試管水中，用手捂住錐形瓶，若在導管口有氣泡冒出，松開手后導管中上升一段水柱，則表明裝置A氣密性良好
關(guān)閉分液漏斗活塞，將導管末端插入B試管水中，用手捂住錐形瓶，若在導管口有氣泡冒出，松開手后導管中上升一段水柱，則表明裝置A氣密性良好
．
（3）裝置B檢驗SO2的氧化性，則B中所盛試劑可以為
硫化氫水溶液（或硫化鈉、硫氫化鈉溶液均可）
硫化氫水溶液（或硫化鈉、硫氫化鈉溶液均可）
．
（4）裝置C中盛裝溴水用以檢驗SO2的
還原
還原
性，則C中反應(yīng)的離子方程式為
SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-
SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-
．
（5）裝置D中盛裝新制漂白粉濃溶液通入SO2一段吋間后，D中出現(xiàn)了大量白色沉淀．同學們對白色沉淀成分提出三種假設(shè)：
①假設(shè)一：該白色沉淀為CaSO3
假設(shè)二：該白色沉淀為
CaSO4
CaSO4
．
假設(shè)三：該白色沉淀為上述兩種物質(zhì)的混合物．
②基于假設(shè)一，同學們對白色沉淀成分進行了探究．設(shè)計如下方案：
限選的儀器和試劑；過濾裝置、試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、0.5mol．L-1  HCl、0.5mol．L-1 H2SO4、0.5mol．L-1BaCl2、1mol．L-1 NaOH、品紅溶液．
第1步，將D中沉淀過濾、洗滌干凈，備用．
請回答洗滌沉淀的方法：
沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀，待水流盡后重復2～3次以上操作
沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀，待水流盡后重復2～3次以上操作
．
第2步，用另一只干凈試管取少量沉淀樣品，加入
過量（或適量）0.5mol．L-1HCl、
過量（或適量）0.5mol．L-1HCl、
（試劑），塞上帶導管的單孔塞，將導管的另一端插入盛有
品紅溶液
品紅溶液
（試劑）的試管中．
若出現(xiàn)
若固體完全溶解，有氣泡產(chǎn)生，且能使品紅溶液褪色
若固體完全溶解，有氣泡產(chǎn)生，且能使品紅溶液褪色
現(xiàn)象，則假設(shè)一成立．
③若假設(shè)二成立，試寫出生成該白色沉淀的化學方程式：
Ca（ClO）2+H2O+SO2=CaSO4+2HCl
Ca（ClO）2+H2O+SO2=CaSO4+2HCl
．
（6）裝置E中盛放的試劑是
NaOH溶液
NaOH溶液
，作用是
吸收SO2，防止造成空氣污染
吸收SO2，防止造成空氣污染
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?天津模擬）納米碳酸鈣廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、造紙、化學建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè)．在濃CaCl2溶液中通入NH3和C02，可以制得納米級碳酸鈣．某校學生實驗小組設(shè)計下圖所示裝置，制取該產(chǎn)品．D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖1中夾持裝置已略去．
Ⅰ．可選用的藥品有：a．石灰石b．飽和氯化鈣溶液c．6mol/L鹽酸d．氯化銨e．氫氧化鈣．

（1）A中制備氣體時，所需藥品是（選填字母序號）
ac；
ac；
；
（2）B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是
除去二氧化碳中的氯化氫
除去二氧化碳中的氯化氫
；
（3）寫出制取氨氣的化學方程式
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O，
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O，
；
（4）在實驗過程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應(yīng)先通入氣體的化學式
NH3
NH3
；
（5）檢驗D出口處是否有氨氣逸出的方法是
用濕潤的紅色石蕊試紙放到D出口處，如果試紙變藍，則氨氣逸出，反之則不逸出，或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口處，若觀察到白煙，則氨氣則氨氣逸出，反之則不逸出
用濕潤的紅色石蕊試紙放到D出口處，如果試紙變藍，則氨氣逸出，反之則不逸出，或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口處，若觀察到白煙，則氨氣則氨氣逸出，反之則不逸出
；
（6）寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式
CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl
CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl
．
（7）試設(shè)計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級
將少量碳酸鈣加水充分攪拌，用一束可見光照射，觀察是否發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，若有丁達爾現(xiàn)象則為納米級，若沒有丁達爾現(xiàn)象則不是納米級；
將少量碳酸鈣加水充分攪拌，用一束可見光照射，觀察是否發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，若有丁達爾現(xiàn)象則為納米級，若沒有丁達爾現(xiàn)象則不是納米級；
．
（8）若實驗過程中有氨氣逸出，應(yīng)選用圖2中
b
b
裝置回收（填代號）．
Ⅱ．經(jīng)分析在上述氯化銨樣品中含有雜質(zhì)碳酸氫鈉．為了測定氯化銨的質(zhì)量分數(shù)，該學生實驗小組又設(shè)計了如圖3所示實驗流程：
試回答：
（1）所加試劑A的化學式為
Ca（OH）2或Ba（OH）2
Ca（OH）2或Ba（OH）2
檢驗所加試劑A已經(jīng)過量的方法是
向澄清液中繼續(xù)滴加氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液已過量
向澄清液中繼續(xù)滴加氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液已過量
．
（2）B操作方法是
過濾
過濾
洗滌沉淀的方法是
向沉淀中繼續(xù)加蒸餾水，靜置流下，重復兩次即可
向沉淀中繼續(xù)加蒸餾水，靜置流下，重復兩次即可
．
（3）樣品中氯化銨的質(zhì)量分數(shù)為
W1-
W2
100
×84
W1
×100%或
W1-
W2
197
×84
W1
×100%
W1-
W2
100
×84
W1
×100%或
W1-
W2
197
×84
W1
×100%
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

從含有Ag+、Fe3+和Al3+的溶液中，按如圖所示方法分離提取金屬單質(zhì)．已知：實驗時甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)只能從碳酸銨、氫氧化鈉、稀硫酸、葡萄糖四種溶液中選擇，也可用這四種溶液來制�。畬υ搶嶒炦^程的分析正確的是（　�。�
精英家教網(wǎng)
A、丙是NaOH，丁是稀H2SO4B、乙是葡萄糖，利用乙的還原性將金屬A從溶液a中還原出來C、操作I是過濾和洗滌沉淀．洗滌沉淀的方法是將漏斗中的沉淀轉(zhuǎn)移到小燒杯中，加蒸餾水浸沒沉淀，用玻璃棒攪拌，然后將水倒出，重復2-3次D、g是氧化物，金屬c采用電解法獲得

查看答案和解析>>

同步練習冊答案