科目:高中化學(xué) 來源:遼寧省沈陽二中2010-2011學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型:022
某溫度下,容積同為2 L的3個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下
(已知某溫度下2HI(g)H2(g)+I2(g);ΔH=+A kJ·mol-1;K=4.0)
(1)根據(jù)上表回答問題
①c1、c3的關(guān)系式為________
②a、b的關(guān)系式為________
③p2、p3的關(guān)系式為________
④α1與α2的關(guān)系式為________
(2)甲容器中:該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為________.
(3)乙容器中:反應(yīng)在開始2分鐘后達平衡狀態(tài),則該反應(yīng)在這2分鐘的平均反應(yīng)速率為________mol·L-1·min-1(用含有c2的代數(shù)式表示)
(4)丙容器中:反應(yīng)開始時進行的方向是________(填“向左”、“向右”或“不動”)
(5)乙容器中:當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后,向容器中再充入1 mol H2,則1分鐘后,正反應(yīng)速率與原平衡時相比________(填“增大”、“不變”或“減小”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(12分)某溫度下,容積同為2L的3個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下
(已知某溫度下2HI(g) H2 (g)+I2 (g) =+A kJ·mol
K=4.0)
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物投入量 | 2 mol HI | 1 mol H2 + 1 1mol I2 | 2 mol HI + 1 mol H2 + 1 mol I2 |
HI的濃度(mol·L | c1 | c2 | c3 |
反應(yīng)的能量變化 | 放出akJ | 吸收bkJ | 吸收ckJ |
體系壓強(Pa) | p1 | p2 | p3 |
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 | | | |
(1)根據(jù)上表回答問題
①c1、c3的關(guān)系式為
②a、b的關(guān)系式為
③p2、p3的關(guān)系式為
④與
的關(guān)系式為
(2)甲容器中:該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 。
(3)乙容器中:反應(yīng)在開始2分鐘后達平衡狀態(tài),則該反應(yīng)在這2分鐘的平均反應(yīng)速率為 mol·L·min
(用含有c2的代數(shù)式表示)
(4)丙容器中:反應(yīng)開始時進行的方向是 (填“向左”、“向右”或“不動”)
(5)乙容器中:當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后,向容器中再充入1 mol H2 ,則1分鐘后,正反應(yīng)速率與原平衡時相比 (填“增大”、“不變”或“減小”)
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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆遼寧省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(12分)某溫度下,容積同為2L的3個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下
(已知某溫度下2HI(g) H2 (g)+I2 (g) =
+A kJ·mol
K=4.0)
容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
反應(yīng)物投入量 |
2 mol HI |
1 mol H2 + 1 1mol I2 |
2 mol HI + 1 mol H2 + 1 mol I2 |
HI的濃度(mol·L |
c1 |
c2 |
c3 |
反應(yīng)的能量變化 |
放出akJ |
吸收bkJ |
吸收ckJ |
體系壓強(Pa) |
p1 |
p2 |
p3 |
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 |
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(1)根據(jù)上表回答問題
①c1、c3的關(guān)系式為
②a、b的關(guān)系式為
③p2、p3的關(guān)系式為
④與
的關(guān)系式為
(2)甲容器中:該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 。
(3)乙容器中:反應(yīng)在開始2分鐘后達平衡狀態(tài),則該反應(yīng)在這2分鐘的平均反應(yīng)速率為
mol·L·min
(用含有c2的代數(shù)式表示)
(4)丙容器中:反應(yīng)開始時進行的方向是 (填“向左”、“向右”或“不動”)
(5)乙容器中:當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后,向容器中再充入1 mol H2 ,則1分鐘后,正反應(yīng)速率與原平衡時相比 (填“增大”、“不變”或“減小”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某溫度下,容積同為2L的3個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下
(已知某溫度下2HI(g) H2 (g)+I2 (g)
= +A kJ·mol
K=4.0)
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物投入量 | 2 mol HI | 1 mol H2 + 1 1mol I2 | 2 mol HI + 1 mol H2 + 1 mol I2 |
HI的濃度(mol·L | c1 | c2 | c3 |
反應(yīng)的能量變化 | 放出akJ | 吸收bkJ | 吸收ckJ |
體系壓強(Pa) | p1 | p2 | p3 |
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 | | | |
(1)根據(jù)上表回答問題
①c1、c3的關(guān)系式為
②a、b的關(guān)系式為
③p2、p3的關(guān)系式為
④與
的關(guān)系式為
(2)甲容器中:該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 。
(3)乙容器中:反應(yīng)在開始2分鐘后達平衡狀態(tài),則該反應(yīng)在這2分鐘的平均反應(yīng)速率為 mol·L·min
(用含有c2的代數(shù)式表示)
(4)丙容器中:反應(yīng)開始時進行的方向是 (填“向左”、“向右”或“不動”)
(5)乙容器中:當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后,向容器中再充入1 mol H2 ,則1分鐘后,正反應(yīng)速率與原平衡時相比 (填“增大”、“不變”或“減小”)
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科目:高中化學(xué) 來源:0110 模擬題 題型:計算題
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