Question

（14分）工業(yè)制硝酸的主要反應為：4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(l) △H

（1）已知氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol。

N2（g）+3H2（g）═ 2NH3（g）△H = ﹣92.4kJ/mol；

N2（g）+ O2（g）═ 2NO（g）△H = +180.6kJ/mol。

則上述工業(yè)制硝酸的主要反應的△H= 。

（2）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內部分物質的物質的量濃度如下表：

濃度	c(NH3)（mol/L）	c(O2)（mol/L）	c(NO)（mol/L）
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.7	1.475	0.1

①反應在第2min到第4min時，O2的平均反應速率為 。

②反應在第6min時改變了條件，改變的條件可能是 （填序號）。

A．使用催化劑 B．升高溫度 C．減小壓強 D．增加O2的濃度

③下列說法中能說明4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)達到平衡狀態(tài)的是_________ （填序號）。

A．單位時間內生成n mol NO的同時，生成n mol NH3

B．條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化

C．百分含量w（NH3）=w（NO）

D．反應速率v(NH3)：v(O2)：v(NO)：v(H2O) = 4：5：4：6

E．若在恒溫恒壓下容積可變的容器中反應，混合氣體的密度不再變化

（3）某研究所組裝的CH3OH﹣O2燃料電池的工作原理如圖1所示。

①該電池工作時，b口通入的物質為 。

②該電池正極的電極反應式為： 。

③以此電池作電源，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理（裝置如圖2所示）的過程中，發(fā)現溶液逐漸變渾濁并有氣泡產生，其原因可能是 （用相關的離子方程式表示）。

Answer 1