Question

【題目】亞硝酸鈉是重要的防腐劑，某化學興趣小組設計如下流程制備NaNO2。

⑴“反應Ⅰ”還有HNO2生成，寫出該反應的化學方程式：______。

⑵“反應Ⅱ”中當觀察到現象是______時，反應已完全，不需再加Na2CO3溶液。

⑶現采用下列方法測定NaNO2粗品中NaNO2的質量分數：

稱取NaNO2粗品0.450 g于錐形瓶中，加水溶解，再向其中滴加0.1000 mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反應時，消耗酸性KMnO4溶液24.00 mL。計算NaNO2粗品中NaNO2的質量分數（雜質不參與反應，請寫出計算過程）。已知測定過程中發(fā)生反應的方程式為MnO4-＋NO2-＋H＋—Mn2+＋NO3-＋H2O（未配平），計算NaNO2粗品中NaNO2的質量分數（請寫出計算過程）。________________

Answer 1

【答案】SO2＋HNO3＋H2O＝H2SO4＋HNO2 不再有氣泡生成 92.0%

【解析】

⑴硝酸具有強氧化性，通入二氧化硫氣體，發(fā)生氧化還原反應，根據圖示和信息提示，反應生成硫酸和亞硝酸，根據電子得失守恒和物料守恒，該反應的化學方程式為SO2＋HNO3＋H2O＝H2SO4＋HNO2

答案為：SO2＋HNO3＋H2O＝H2SO4＋HNO2。

⑵向“反應Ⅰ”生成的亞硝酸溶液中加入碳酸鈉溶液，會產生二氧化碳氣體，當再加入碳酸鈉溶液無氣泡產生，則說明溶液中的酸全部被消耗轉化為亞硝酸鈉。

答案為：不再有氣泡生成。

⑶已知測定過程中發(fā)生反應的方程式并配平：2MnO4-＋5NO2-＋6H＋=2Mn2+＋5NO3-＋3H2O

根據反應，2mol KMnO4消耗5mol NaNO2，現滴定過程中消耗KMnO4的物質的量為0.1000mol×0.024L=0.0024mol，則消耗NaNO2的物質的量為0.006mol，NaNO2的質量為0.006mol×69g/mol=0.414g，粗品中NaNO2的質量分數=92%。

答案為：92%。