下列敘述中正確的是(　　)

A．氧化劑中的每一種元素在反應(yīng)中都得到電子

B．還原劑在同一反應(yīng)中既可以是反應(yīng)物，也可以是生成物

C．失電子多的還原劑，還原性不一定強(qiáng)

D．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某無(wú)色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO、SO，為檢驗(yàn)溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：

鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗(yàn)其中OH－的實(shí)驗(yàn)方法省略，檢驗(yàn)其他陰離

子的過(guò)程如下圖所示。

（1）圖中試劑①～⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是

①________，②________，③________，④__________，⑤__________。

（2）圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗(yàn)出的離子分別是

a________、b________、c________。

（3）白色沉淀A加試劑②反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。

（4）無(wú)色溶液C加試劑③的主要目的是_______________________________________。

（5）白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是____________________。

（6）氣體E通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某高分子化合物的部分結(jié)構(gòu)如下：是由許多分子中含雙鍵的物質(zhì)M相互加成而得，下列說(shuō)法正確的是                                                        (　　)

A．該高分子化合物的鏈節(jié)為

B．該化合物的分子式是C3H3Cl3

C．形成該化合物的單體是CHCl===CHCl

D．該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可寫(xiě)為CHCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器或?qū)嶒?yàn)基本操作合理的是

①用l0mL量筒量取5.2 mL稀硫酸；    ②用酒精洗滌粘有硫粉的試管：  ③用托盤(pán)天平稱量10.1 g氯化鈉晶體：    ④用過(guò)濾的方法除去淀粉膠體中的氯化鈉溶液：⑤用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2

A．①②③④  B．②③④  C．③④⑤    D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


1.92gCu投入一定量的濃HNO3溶液中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體672 mL，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入的氧氣的體積(標(biāo)況)為(  )

A． 168 mL    B．504 mL    C．336 mL    D．448 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞�原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是(　　)

A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋

B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI

C．2Fe2＋＋I(xiàn)2===2Fe3＋＋2I－

D．H2O2＋SO2===H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0 mL 0.100 mol·L－1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－，則S2O將轉(zhuǎn)化成                            (　　)

A．S2－          B．S            C．SO           D．SO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiCIO4。溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。

回答下列問(wèn)題：

（4）MnO2可與KOH和KClO3，在高溫下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是                                              (       )

A．銅　　　B．AgNO3　　　C．蔗糖　　　D．鹽酸

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