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常溫下，物質的量濃度相等的下列物質的水溶液，pH最小的是

A. NaOH B. FeCl3 C. Na2CO3 D. NaCl

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省揭陽市高二下學期第一次月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

鈉及其化合物具有廣泛的用途。

（1）工業(yè)上制備金屬鈉的常用方法是_______。試寫出制備金屬鈉的化學方程式_____________。金屬鈉可用于________________（寫出Na在熔點低方面的一種用途）。

（2）用Na2CO3熔融鹽作電解質，CO、O2、CO2為原料可組成新型電池。該電池的結構如圖所示：

①正極的電極反應式為_______，電池工作時物質A可循環(huán)使用，A物質的化學式為_______。

②請寫出檢驗Na2CO3中鈉元素的方法_________________________。

（3）常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表：

溶質

CH3COONa

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

11.6

10.3

11.1

上述鹽溶液的陰離子中，結合H＋能力最強的是_________，根據表中數(shù)據，濃度均為0.01 mol·L－1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是_______（填序號）。

a．HCN b．HClO c．CH3COOH d．H2CO3

（4）實驗室中常用NaOH來進行尾氣處理、洗氣和提純。

①常溫下，當300 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液吸收4.48 L（折算成標準狀況）SO2時，所得溶液pH>7，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______。

②已知幾種離子開始沉淀時的pH如下表：

離子

Fe2＋

Cu2＋

Mg2＋

pH

7.6

5.2

10.4

當向含相同濃度Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加某濃度的NaOH溶液時，_______（填離子符號）先沉淀，Ksp_______Ksp（填“＞”、“＝”或“＜”）。

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省、溧水高級中學）等六校高三2月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學用于表述正確的是

A. 質子數(shù)和中子數(shù)均為6的碳原子C B. 溴化銨的電子式：

C. 氫氧化鈉的電子式： D. 2-丙醇的結構簡式：

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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省臺州市高三上學期期末質量評估考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氫氧燃料電池是一種化學電源，如圖所示，以石墨為電極，兩極分別通入氫氣和氧氣，KOH溶液為電解質溶液，下列說法不正確的是

A. a電極是該電池的正極

B. 電池工作時，電子從a電極流出經導線流向b電極

C. 工作一段時間后，電解質溶液堿性減弱

D. b極的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省臺州市高三上學期期末質量評估考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A. 用燒杯可以精確配制0.1mol/L的NaOH溶液

B. 用淀粉溶液檢驗某溶液中是否存在碘單質

C. 可利用丁達爾效應區(qū)分膠體與溶液

D. 用苯可以萃取溴水中的溴單質

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題

銅元素的化合物種類很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們。

（1）CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽。

① CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子的基態(tài)外圍電子排布式為_______________。

② S、O、N三種元素的第一電離能由大到小為_____________。

③ CuSO4的熔點為560℃，Cu(NO3)2的熔點為115℃，CuSO4熔點更高的原因是________。

（2）硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2NCH2COONa）即可得到配合物A，其結構如圖所示。請回答下列問題：

① 配合物A中N原子的軌道雜化類型為__________。

② 1 mol配合物A含有σ鍵的數(shù)目為_____________。

（3）CuFeS2的晶胞如圖1所示，CuFeS2的晶胞中每個Cu原子與__個S原子相連

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向10mL0.1mol·L－1H2A溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）。根據圖示分析判斷，下列微粒濃度大小關系正確的是

A. 當v=0時，c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)

B. 當v=10時，c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)

C. 當v=20時，c(Na+)＞c(A2-)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H+)

D. 當pH=7時，c(Na+)＞c(HA-)+ c(A2-)

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省漳州市八校高三2月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：簡答題

X、Y、Z、W為四種短周期元素，其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們在周期表中的相對位置如下圖所示：

X

Y

Z

W

請回答下列問題：

（1）W位于周期表中第__________周期，第____族；

（2）X可形成雙原子分子，其分子的電子式是_____；Y和氫元素形成的10電子微粒中常見+1價陽離子為_____(填化學式，下同)；Z和氫元素形成的18電子微粒中常見的-1價陰離子為______；

（3）工業(yè)上將干燥的W單質通入熔融的Z單質中可制得化合物Z2W2，該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，寫出Z2W2與水反應的化學方程式______________________。

（4）在一定條件下，由元素Y和Z組成的一種氣態(tài)化合物可發(fā)生催化氧化反應，反應達平衡時有三種氣態(tài)物質共存，已知每轉移4mol電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式是_____________。

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省菏澤市高三上學期期末學分認定考試B卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列有關敘述正確的是（ ）

A. NaB溶液的pH＝8，c（Na+）–c（B–）＝0．99×10–5mol/L

B. Na2CO3溶液中，2c（Na+）＝c（CO32–）＋c（HCO3–）＋c（H2CO3）

C. pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，c（NH4+）大小順序為：①=②＞③

D. 10 mL pH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V（總）≥20mL

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