已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應，下列判斷正確的是：

①將鐵釘放入硫酸銅溶液中

②向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴雙氧水

③將銅絲放入氯化鐵溶液中

A．實驗①中鐵釘做氧化劑 B．實驗②中Fe2+具有還原性

C．實驗③中發(fā)生的是置換反應 D．上述實驗證明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+

B

【解析】

試題分析：①將鐵釘放入硫酸銅溶液中，發(fā)生反應：Fe+ Cu2+= Fe2++ Cu，F(xiàn)e做還原劑，Cu作氧化劑，故A項錯誤；②向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴雙氧水發(fā)生反應：H2O2強氧化性將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e2+表現(xiàn)還原性，故B項正確；③將銅絲放入氯化鐵溶液中發(fā)生反應：Cu+ 2Fe3+=2Fe2++ Cu2+，該反應是氧化還原反應，但不是置換反應，故C項錯誤；①②③反應證明氧化性：H2O2> Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故D項錯誤。

考點：氧化還原反應原理。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應，2A（g）＋B（g）＝2C（g）若經(jīng)2s后測得C的濃度為0．6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質A表示的反應的平均速率為0．3mol/(L·s)

②用物質B表示的反應的平均速率為0．6mol/(L·s)

③2s時物質A的轉化率為70% ④2s時物質B的濃度為0．7mol/L

其中正確的是

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省聊城市高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應既屬于離子反應，又屬于氧化還原反應的是

A．鋁與鹽酸反應 B．Na與O2常溫下反應

C．NaHCO3受熱分解 D．Al(OH)3受熱分解

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科目：高中化學 來源：2014-2015遼寧省大連市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質中，既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的是

①Ca(HCO3)2 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaAlO2 ⑤(NH4)2S ⑥Al

A．②③ B．②③⑥ C．①②③⑤⑥ D．全部

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科目：高中化學 來源：2014-2015遼寧省大連市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列除去雜質（括號內(nèi)的物質為雜質）的方法中錯誤的是

A．FeSO4 (CuSO4)：加足量鐵粉后，過濾

B．CO (CO2)：用NaOH溶液洗氣后干燥

C．MnO2 (KCl)：加水溶解后，過濾、洗滌、烘干

D．CO2 (HCl)：用NaOH溶液洗氣后干燥

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科目：高中化學 來源：2014-2015遼寧省大連市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題。

（1）地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應，主要過程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：

Ⅰ：H2O(l)＝2H＋(aq)＋1/2O2(g)＋2e－ △H＝＋284kJ/mol

Ⅱ：CO2(g)＋C5(s)＋2H＋(aq)＝2C3＋(s) △H＝＋396kJ/mol

Ⅲ：12C3＋(s)＋12e－＝C6H12O6(葡萄糖、s)＋6C5(s)＋3O2(g) △H＝－1200kJ/mol

寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式

（2）工業(yè)上有一種方法有效地開發(fā)利用CO2，是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理，進行如下實驗，在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0kJ/mol。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝ mol/(L·min)；

②氫氣的轉化率＝ ；

③求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K= ；

④下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)／n(CO2)增大的是 。

A．升高溫度 B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H2O(g)從體系中分離出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2

⑤當反應達到平衡時，H2的物質的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應再一次達到平衡后，H2的物質的量濃度為c2。則c1 c2的關系（填＞、＜、＝）。

（3）減少溫室氣體排放的關鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實現(xiàn)這一目標。如圖所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定。將其插入KOH溶液，從而達到吸收CO2的目的。

①通入氧氣一極的電極反應式為 ；

②隨著電池不斷放電，電解質溶液的pH （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率 （填大于、小于或等于）甲烷燃燒的能量利用率。

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科目：高中化學 來源：2014-2015遼寧省大連市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中a、b為石墨電極，則下列判斷中，正確的是

A．a(chǎn)是陰極

B．電解過程中溶液的濃度不變

C．電解過程中b極質量減少

D．陽極與陰極上的產(chǎn)物的物質的量之比為1:1

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省等三校高一12月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）某�；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ~Ⅳ所示。

（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的的是（填裝置序號）____________。

（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質，實驗過程中所發(fā)生反應的化學方程式為____________________，______________________；與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點是（填選項序號）____________。

A．Ⅳ比Ⅲ復雜

B．Ⅳ比Ⅲ安全

C．Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行

（3）若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體應是（填化學式）_______。

（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應。當碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質的量之比為2∶1時，所得溶液中溶質的化學式為____________，請設計實驗檢驗所得溶液中溶質的陰離子_________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA

B．常溫常壓下,10.6g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.2 NA

C．通常狀況下， NA 個CO2分子占有的體積為22.4L

D．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為 NA

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