【題目】（1）中和熱測定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、_________________、_______

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)大燒杯上若不加蓋板，求得中和熱的數(shù)值__________填“偏大”“偏小”或“無影響”。

（3）由甲、乙兩人組成的實(shí)驗(yàn)小組，在同樣的實(shí)驗(yàn)條件下，用同樣的實(shí)驗(yàn)儀器和方法進(jìn)行兩組測定中和熱的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)試劑及其用量如右表所示。

設(shè)充分反應(yīng)后溶液的比熱容，忽略實(shí)驗(yàn)儀器的比熱容及溶液體積的變化，則____________________；____________________。已知溶液密度均為

原因是_____________________________________________________________。

反應(yīng)物

起始溫度

終了溫度

中和熱

A.溶液、溶液

B.溶液、溶液

【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒 量筒 偏大 是強(qiáng)堿，是弱堿，電離吸熱

【解析】

（1）中和熱測定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒；

（2）加蓋板會(huì)導(dǎo)致熱量散失，結(jié)合計(jì)算公式分析；

（3）根據(jù)計(jì)算；

②NH3H2O為弱電解質(zhì)，電離吸熱。

中和熱測定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒；故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；量筒；

實(shí)驗(yàn)時(shí)大燒杯上若不加蓋板，熱量散失，根據(jù)，溫度變化值減小，求得中和熱的數(shù)值偏大；故答案為：偏大；

由甲、乙兩人組成的實(shí)驗(yàn)小組，在同樣的實(shí)驗(yàn)條件下，用同樣的實(shí)驗(yàn)儀器和方法進(jìn)行兩組測定中和熱的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)試劑及其用量如右表所示。設(shè)充分反應(yīng)后溶液的比熱容，忽略實(shí)驗(yàn)儀器的比熱容及溶液體積的變化，則；，故答案為：； ；

找的原因先去找差別，可知NaOH是強(qiáng)堿，是弱堿，電離吸熱；故答案為：NaOH是強(qiáng)堿，是弱堿，電離吸熱。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常見有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(以下變化中，某些反應(yīng)條件及產(chǎn)物未標(biāo)明)。A是天然有機(jī)高分子化合物，D是一種重要的化工原料。在相同條件下，G蒸氣密度是氫氣的44倍。

(1)D中官能團(tuán)的名稱：______________________________________。

(2)C和E反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。

(3)檢驗(yàn)A轉(zhuǎn)化過程中有B生成，先中和水解液，再需要加入的試劑是________________________________。

(4)某烴X的相對(duì)分子質(zhì)量是D、F之和，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是5∶1。下列說法正確的是________(填字母)。

A．X 不溶于水，與甲烷互為同系物

B．X性質(zhì)穩(wěn)定，高溫下不會(huì)分解

C．X不存在含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體

D．X可能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.密閉容器中2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子數(shù)為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.5NA

C.1mol重水與1mol水中中子數(shù)比為2：1

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】香料甲和G在生活中有很多用途，工業(yè)上利用有機(jī)物A()來制備，其合成路線如圖：

已知：、代表烴基或氫原子

回答下列問題：

(1)C的名稱是______，F中官能團(tuán)的名稱是______。

(2)②的反應(yīng)類型是______，E的結(jié)構(gòu)簡式為______。

(3)下列關(guān)于E的敘述正確的是______。

A.分子式為

B. 1mol最多能與發(fā)生加成反應(yīng)

C. 自身能發(fā)生加聚、縮聚反應(yīng)

D. 最多有9個(gè)碳原子位于同一平面

(4)C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的有______種。

(5)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式______。

(6)F的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線其他所需原料自選。____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸接觸室發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6kJ·mol－1。一定溫度下，向甲、乙、丙三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如表所示，下列判斷中，正確的是（ ）

甲

乙

丙

起始物質(zhì)的量

n(SO2)/mol

0.6

1.2

1.2

n(O2)/mol

0.36

0.36

0.72

SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

80%

α1

α2

A.甲→乙，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，α(O2)增大，放出的熱量為47.18kJ

B.平衡時(shí)，丙中c(SO2)是甲中的2倍

C.平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：α2>80%>α1

D.該溫度下，平衡常數(shù)K＝400

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】M是降低潤滑油凝固點(diǎn)的高分子有機(jī)化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為，用石油裂解氣合成M的路線如下

回答下列問題：

(1)B的化學(xué)名稱為___________。

(2)F的分子式為___________。

(3)G中官能團(tuán)的名稱是___________，G與L在一定條件下生成M的反應(yīng)類型是___________。

(4)I→J的反應(yīng)方程式為___________。

(5)寫出C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3︰2︰1）______。

(6)設(shè)計(jì)由苯乙烯為起始原料制備的合成路線___________(無機(jī)試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，在一個(gè)密閉的玻璃管兩端各放一團(tuán)棉花，再用注射器同時(shí)在兩端注入適量的濃氨水和濃鹽酸，下列說法不正確的是（ ）

A.玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：NH3＋HCl＝NH4Cl

B.用手觸摸玻璃管外壁，會(huì)感覺到有熱量放出

C.實(shí)驗(yàn)時(shí)會(huì)在玻璃管的B處附近看到白霧

D.將濃鹽酸換成濃硝酸也會(huì)有相似現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I、煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測其含量，選用如下檢測方法�；卮鹣铝袉栴}：

將vL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化成NO3-，加水稀釋至100.00mL。量取20.00mL該溶液，加入v1mLc1mol·L－1 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(過量)，充分反應(yīng)后，用c2mol·L－1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2＋，終點(diǎn)時(shí)消耗v2mL。

（1）NO被H2O2氧化為NO3-的離子方程式為___。

（2）加水稀釋到100.00ml所用的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要___；滴定操作使用的玻璃儀器主要有____。

（3）滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：

3Fe2＋＋NO3-＋4H＋=NO↑＋3Fe3＋＋2H2O

Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

則氣樣中NOx折合成NO2的含量為___mg/L。

（4）下列操作會(huì)使滴定結(jié)果偏高的是____

A.滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

B.錐形瓶洗凈后還存留少量的水

C.滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)

D.FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)

II、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、 HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖___（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線，判斷的理由是___。

（2）點(diǎn)③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：____。

（3）點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)___c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點(diǎn)②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、m、n分別是W、X、Y、Z的氣體的單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1mol/Lt溶液與0.1mol/Lu溶液的pH值均為1。下列說法不正確的是（ ）

A.Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

B.元素的非金屬性：Z＞Y＞X，原子半徑：X＜Z＜Y

C.p和v恰好反應(yīng)后的固體產(chǎn)物溶于水后，其溶液中水的電離程度增大

D.v的電子式為

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