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【題目】有機物 W 在工業(yè)上常用作溶劑和香料，其合成方法如下：

下列說法正確的是

A.N、W 互為同系物B.M 的二氯代物有 8 種結構

C.N 不可能所有原子共平面D.M、N、W 均能發(fā)生加成和取代反應

【答案】D

【解析】

由合成流程可知，M發(fā)生氧化反應生成N，N與甲醇發(fā)生酯化反應生成W，據(jù)此分析解答。

A．N屬于羧酸，W屬于酯，為不同類別的有機物，不屬于同系物，故A錯誤；

B．M中2個Cl均在甲基上有1種，均在苯環(huán)上有鄰、間、對位置時有2+3+1=6種，1個Cl在甲基、1個Cl在苯環(huán)上有3種，M 的二氯代物共10種，故B錯誤；

C．苯環(huán)為平面結構，碳氧雙鍵也是平面結構，單鍵可以旋轉，因此N 的所有原子可能共平面，故C錯誤；

D．M、N、W均含苯環(huán)，均可與氫氣發(fā)生加成反應，在催化劑條件下苯環(huán)上H可發(fā)生取代反應，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】舉世聞名的侯氏制堿法的工藝流程如下圖所示，下列說法正確的是（　�。�

A.往母液中加入食鹽的主要目的是使更多的析出

B.從母液中經過循環(huán)Ⅰ進入沉淀池的主要是、和氨水

C.沉淀池中反應的化學方程式：

D.設計循環(huán)Ⅱ的目的是使原料氯化鈉的利用率大大提升

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅的值， 已知HCl氣體的質量為3.65g

(1)HCl的物質的量為_______________

(2)HCl的分子個數(shù)為_______________

(3)原子總數(shù)為 _______________

(4)在標準狀況的體積為________________

(5)所含電子數(shù)為 _________________

(6)如把 HCl完全溶于水配置成1L 溶液，該溶液中H+的物質的量濃度為_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗小組探究KI與Cu(NO3)2的反應，進行實驗一：

實驗一

注：本實驗忽略Cu2+在此條件下的水解。

（1）取棕黃色清液，加入少量______溶液（試劑a），清液變?yōu)?/span>______色，說明生成了I2。

（2）探究生成I2的原因。

①甲同學進行如下實驗：向2mL1mol·L-1KI溶液中加入1mL______溶液（硝酸酸化，pH=1.5），再加入少量試劑a，觀察到與（1）相同的現(xiàn)象。甲同學由此得出結論：實驗一中生成I2的原因是酸性條件下，氧化了I－。

②乙同學認為僅由甲的實驗還不能得出相應結論。他的理由是該實驗沒有排除____________氧化I－的可能性。

③若要確證實驗一中是氧化了I－，應在實驗一的基礎上進行檢驗______的實驗。

（3）探究棕黑色沉淀的組成。

①查閱資料得知：CuI為難溶于水的白色固體。于是對棕黑色沉淀的組成提出兩種假設：

a．CuI吸附I2b．_________吸附I2。為證明上述假設是否成立，取棕黑色沉淀進行實驗二：

實驗二

已知：CuI難溶于CCl4；I2＋==2I－＋（無色）；Cu++S2O32-==（無色）。由實驗二得出結論：棕黑色沉淀是CuI吸附I2形成的。

②現(xiàn)象iii為______________。

③用化學平衡移動原理解釋產生現(xiàn)象ii的原因：________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇結構式如圖所示，“箭頭”表示乙醇發(fā)生化學反應時分子中可能斷鍵的位置，下列敘述中不正確的是（ ）

A. 與鈉反應時斷裂①鍵B. 發(fā)生消去反應時斷裂②④鍵

C. 與乙酸發(fā)生酯化反應時斷裂②鍵D. 發(fā)生催化氧化反應時斷裂①③鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵素單質在堿性溶液中容易發(fā)生歧化反應，歧化的產物依反應溫度的不同而不同。

、

下圖為制取氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗氯氣性質的微型實驗裝置：

裝置中盛裝的藥品如下：

①膠頭滴管中裝有 5 mL 濃鹽酸；②微型具支試管中裝有 1.5 g KMnO4；③微型具支試管中裝有 2～3 mL 濃硫酸；④U 形反應管中裝有 30% KOH 溶液；⑤U 形反應管中裝有 2 mol·L－1 NaOH 溶液；⑥、⑦雙 U 形反應管中分別裝有 0.1 mol·L－1 KI－淀粉溶液和 KBr 溶液；⑧尾氣出口用浸有 0.5 mol·L－1 Na2S2O3 溶液的棉花輕輕覆蓋住

（1）檢查整套裝置氣密性的方法是_________。

（2）為了使裝置④⑤中的反應順利完成，應該控制的反應條件分別為_______、_______。

（3）裝置⑥⑦中能夠觀察到的實驗現(xiàn)象分別是_________， _______。

（4）如果把裝置⑥⑦中的試劑互換位置，則______（填“能”或“不能”）證明氧化性 Cl2＞I2，理由是________。

（5）已知氯酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，反應結束后，從裝置④所得溶液中提取氯酸鉀晶體的實驗操作是________。

（6）尾氣處理時 Cl2 發(fā)生反應的離子方程式為_________。

（7）選擇微型實驗裝置的優(yōu)點有____________（任答兩點）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H2的35倍，其分子式為________。

（2）3—甲基—1一丁炔的結構簡式為________

（3）的分子式為__________

（4）分子式為C8H10屬于芳香烴的同分異構體共有______種，其中_______（結構簡式）在苯環(huán)上的一氯取代產物有兩種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應A2+B2 = 2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是

A.該反應是吸熱反應

B.斷裂 1molA-A 鍵和 1molB-B 鍵能放出xkJ 的能量

C.2mol AB 的總能量高于1mol A2和1mol B2和的總能量

D.斷裂 2mol A-B 鍵需要吸收ykJ 的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】糧食倉儲常用磷化鋁(A1P)熏蒸殺蟲，A1P遇水即產生強還原性的PH3氣體。國家標準規(guī)定糧食中磷物(以PH3計)的殘留量不超過0.05 mgkg-1時為合格。某小組同學用如圖所示實驗裝置和原理測定某糧食樣品中碟化物的殘留量。C中加入100 g原糧，E 中加入20.00mL2.50×lO-4molL-1KMnO4溶液的H2SO4酸化)，C中加入足量水，充分反應后，用亞硫酸鈉標準溶液滴定E中的溶液。

(1)裝置A中的KMn04溶液的作用是_____。

(2)裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2。若去掉該裝置，則測得的磷化物的殘留量___(填“偏髙”“偏低”或“不變”)。

(3)裝置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被還原為Mn2+，寫出該反應的離子方程式：__________。

(4)收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250 mL，量取其中的25.00 mL于錐形瓶中， 用4.0×lO-5molL-1的Na2SO3標準溶液滴定，消耗Na2SO3標準溶液20.00mL，反應原理是 S02-+Mn04-+H+→S042-+Mn2++H20(未配平)通過計算判斷該樣品是否合格(寫出計算過程)_______。

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