【題目】以水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如圖：

（1）為提高溶解速率，可以采取的措施有__(寫一條)。

（2）檢驗(yàn)堿式碳酸鎂是否洗凈的操作為___。

（3）預(yù)氨化過程中有Mg(OH)2沉淀生成，該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

【答案】將水氯鎂石粉碎 取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明堿式碳酸鎂未洗凈，反之已洗凈 Mg2+＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓＋2NH4+

【解析】

水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)粉碎溶于水或溶解時(shí)不斷攪拌，加入氨水進(jìn)行預(yù)氨化處理，再加入氨氣和碳酸氫銨反應(yīng)，再經(jīng)過熱水解得到堿式碳酸鎂，經(jīng)過過濾、洗滌獲得產(chǎn)品。

⑴為提高溶解速率，可以采取的措施有將水氯鎂石粉碎或不斷攪拌；故答案為：將水氯鎂石粉碎。

⑵檢驗(yàn)堿式碳酸鎂是否洗凈，主要是檢驗(yàn)最后一次洗液里是否含有氯離子，因此其操作為取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明堿式碳酸鎂未洗凈，反之已洗凈；故答案為：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明堿式碳酸鎂未洗凈，反之已洗凈。

⑶預(yù)氨化過程中有Mg(OH)2沉淀生成，是氯化鎂和氨水反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2+＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓＋2NH4+；故答案為：Mg2+＋2NH3·H2O =Mg(OH)2↓＋2NH4+。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4能放出大量的熱。

（1）已知：2NO2(g)＝N2O4(g) △H＝－57.20kJ·mol－1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)＝N2O4(g) 達(dá)到平衡。其它條件不變時(shí)，下列措施：

A．減小NO2的濃度 B．降低溫度 C．增加NO2的濃度 D．升高溫度

能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是_______（填字母）。

（2）25℃時(shí)，1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O (l) ，放出19.14kJ

的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(l)＝3N2(g)+4H2O (l)的△H＝______kJ·mol－1。

（3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2)＝0.0300mol·L－1、c(N2O4)＝0.0120mol·L－1。計(jì)算反應(yīng)2 NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K=______。

（4）現(xiàn)用一定量的Cu 與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00L已達(dá)平衡的N2O4和NO2

混合氣體（17℃、1.01×105Pa），理論上至少需消耗Cu的質(zhì)量是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3 kJ·mol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(－57.3)kJ·mol1

B. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol1，則CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol1

C. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2 kJ

D. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol1，則2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H＝+566.0 kJ·mol1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)工作者研發(fā)了一種 SUNCAT的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)，合成其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 過程I得到的Li3N的電子式為

B. 過程Ⅱ生成W的反應(yīng)為Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑

C. 過程Ⅲ涉及的陽極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O

D. 過程I、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧�；罨^程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示�；罨蹩梢钥焖傺趸�SO2。下列說法正確的是（ ）

A.氧分子的活化是 O－O 的斷裂與 C－O 鍵的生成過程

B.炭黑顆粒是大氣中 SO2 轉(zhuǎn)化為 SO3 的催化劑

C.每活化一個(gè)氧分子吸收 0.29eV 能量

D.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低 0.42eV

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2-氨基-3-氯苯甲酸（F）是重要的醫(yī)藥中間體，其制備流程圖如下：

回答下列問題：

（1）分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子共有_______種，共面原子數(shù)目最多為_______。

（2）B的名稱為_________。寫出符合下列條件B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

a．苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且互為鄰位 b．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

（3）該流程未采用甲苯直接硝化的方法制備B，而是經(jīng)由①②③三步反應(yīng)制取B，其目的是______________。

（4）寫出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________，該步反應(yīng)的主要目的是____________。

（5）寫出⑧的反應(yīng)試劑和條件：_______________；F中含氧官能團(tuán)的名稱為__________。

（6）在方框中寫出以為主要原料，經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的流程。__________

……目標(biāo)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.c(H+)＝的溶液一定呈中性

B.將水加熱，KW增大，pH不變，仍呈中性

C.向水中加入少量碳酸氫鈉固體，溶液的c(H+) 增大，KW不變

D.向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水，溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)將減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣是重要的清潔能源。科學(xué)家嘗試多種方法制取氫氣。

I．(1)儲氫材料能與水反應(yīng)得到氫氣。請寫出的電子式______________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

Ⅱ．甘油和水蒸氣、氧氣經(jīng)催化重整或部分催化氧化可制得氫氣，反應(yīng)主要過程如下：

甘油水蒸氣重整()

H1

甘油部分氧化()

H2=-1206kJmol-1

甘油氧化水蒸汽重整()

H3=-950kJmol-1

(2)反應(yīng)的H1=_____ kJmol-1。

(3)實(shí)際生產(chǎn)中將反應(yīng)設(shè)定在600～700℃進(jìn)行，選擇該溫度范圍的原因是：________________。

(4)反應(yīng)的副產(chǎn)物很多，加入一定量的通入適當(dāng)過量的都能提高氫氣的產(chǎn)率。則加入的原因：___________________；若混合氣體中，比例過高，則產(chǎn)率降低，其原因是：____________________________。

(5)通常將分散在高比表面的載體()上以提高催化效率。分別用三種催化劑的載體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，持續(xù)通入原料氣一段時(shí)間，繪制油轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①結(jié)合上圖分析催化劑具有的優(yōu)點(diǎn)是____________________。

②研究發(fā)現(xiàn)造成催化效率隨時(shí)間下降的主要原因是副反應(yīng)產(chǎn)生的大量碳粉(積碳)包裹催化劑，通過加入微量的、可循環(huán)利用的氧化鑭()可有效減少積碳。其反應(yīng)機(jī)理包括兩步：

第一步為：

第二步為：___________________________(寫出化學(xué)反應(yīng)方程式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。室溫下，下列關(guān)于 1 L 0.1 mol/L FeCl3 溶液的說法中正確的是

A.溶液中含有的 Fe3+離子數(shù)目為 0.1NA

B.加入 Cu 粉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.1NA

C.加水稀釋后，溶液中 c(OH－) 減小

D.加入 0. 15 mol NaOH 后，3c(Fe3+)+c(H+) = c(Na+) + c(OH－)

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