Question

根據(jù)反應式：（1）2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，（2）Br₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Br^-，可判斷離子的還原性從強到弱的順序是

 

；將Cl₂通入FeBr₂的溶液中，則Cl₂應該先和

 

發(fā)生反應（選填Fe²⁺或Br^-）

Answer 1

考點：氧化性、還原性強弱的比較

專題：氧化還原反應專題

分析：根據(jù)元素的化合價升高來判斷還原劑，利用氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來解答；一種氧化劑與多種還原劑反應時，先與還原性強的反應．

解答： 解：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂中，I元素的化合價升高，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性I^-＞Fe²⁺，Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-中，F(xiàn)e元素的化合價升高，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性Fe²⁺＞Br^-，所以離子的還原性由強到弱的順序為I^-＞Fe²⁺＞Br^-；
已知還原性：Fe²⁺＞Br^-，則將Cl₂通入FeBr₂的溶液中，則Cl₂應該先和Fe²⁺發(fā)生反應，
故答案為：I^-＞Fe²⁺＞Br^-；Fe²⁺．

點評：本題考查離子還原性的比較，明確氧化還原反應中還原劑中元素的化合價升高、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性即可解答，題目難度不大．