【題目】如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素，下列關(guān)這四種元素及其化合物的說法中正確的是

A. X、Y、Z、W可能均為金屬元素

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z>W>X>Y

C. W的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能相等

D. Z的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿

【答案】C

【解析】A、根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，四種元素不可能都是金屬元素，故A錯(cuò)誤；B、同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下，非金屬性減弱，因此非金屬性Y>X>W>Z，非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C、如果W為Si，Si的最高價(jià)為＋4價(jià)，最低價(jià)為－4價(jià)，兩者絕對(duì)值相等，故C正確；D、如果Z為Na，則W為Mg，X為Be，Y為B，不符合上述周期表的結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)題

甲同學(xué)擬通過實(shí)驗(yàn)探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下，請(qǐng)你幫他填寫完整，并做出評(píng)價(jià)。

實(shí)驗(yàn)室提供的試劑： NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水

（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>

①寫出下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和離子方程式

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論及離子方程式

甲___________

乙___________

離子方程式

甲___________

乙___________

結(jié)論：鹵素單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2>Br2>I2

②【評(píng)價(jià)】甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案的合理性是___________（填序號(hào)）

A. 非常合理 B. 部分合理 C. 完全不合理

③【補(bǔ)充和完善】上一題②中若選A，則此項(xiàng)不用再作答，若選B或C，則完成實(shí)驗(yàn)還需要的試劑是___________。

（2）下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合價(jià)是＋5，Y的單質(zhì)可在空氣中燃燒。

W

X

Y

Z

請(qǐng)回答下列問題：

①寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖：__________________。

②探究同主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。在下表中列出對(duì)H2ZO3各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測(cè)，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(化學(xué)方程式中用Z表示即可) _____

編號(hào)

性質(zhì)推測(cè)

化學(xué)方程式

示例

氧化性

H2ZO3＋4HI===Z↓＋2I2＋3H2O

1

2

③由C、O和Y三種元素組成的化合物COY中，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)。寫出該化合物的電子式：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

HA物質(zhì)的量濃度（mol*L﹣1）

NaOH物質(zhì)的量濃度（mol*L﹣1）

混合溶液的pH

①

0.1

0.1

pH=9

②

c

0.2

pH=7

③

0.2

0.1

pH＜7

請(qǐng)回答：
（1）從①組情況表明，HA是（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”）．
（2）②組情況表明，c0.2（選填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中離子濃度c（A﹣）與c（Na+）的大小關(guān)系是 ．
（3）從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說明HA的電離程度NaA的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”），該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 ．
（4）①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH﹣）與溶液中的c（OH﹣）之比為 ． 寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能近似計(jì)算）：c（Na+）﹣c（A﹣）=molL﹣1 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2（g）+2CO（g） 2CO2（g）+S（l）△H＜0若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變
B.平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快
C.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D.其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分,表中列出10種元素在周期表中的位置,回答下列問題。

(1)這10種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是____(寫序號(hào)),得電子能力最強(qiáng)的原子是____(用元素符號(hào)表示);元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是______(寫化學(xué)式)。

(2)元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________________。

(3)①、⑧、⑨三種元素單核離子半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)_____________。

(4)請(qǐng)寫出:

(ⅰ)③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式:___________________________。

(ⅱ)①和⑤兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。

(ⅲ)②和⑨兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式:___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)想利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應(yīng)，探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響．部分實(shí)驗(yàn)用表如下：

實(shí)驗(yàn)
編號(hào)

溫度/K

鹽酸濃度
/molL﹣1

醋酸濃度/molL﹣1

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

①

298

0.20

a．實(shí)驗(yàn)①和②，探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；
b．實(shí)驗(yàn)①和③，探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；
c．實(shí)驗(yàn)④⑤，探究溫度對(duì)鎂與鹽酸反應(yīng)和鎂與醋酸反應(yīng)速率的影響，哪個(gè)更大一些．

②

308

0.20

③

298

0.40

④

0.20

⑤

0.20


（1）請(qǐng)完成上工作表（填寫實(shí)驗(yàn)④⑤的空格）．
（2）上表實(shí)驗(yàn)①中，鎂條消失的時(shí)間為20s．實(shí)驗(yàn)過程中，鎂條剩余質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系如圖：
Ⅰ假設(shè)反應(yīng)過程中鹽酸體積不變，則要計(jì)算該反應(yīng)的速率v（HCl），尚缺少的數(shù)據(jù)是 ．
（3）Ⅱ若反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來的2倍；溫度相同時(shí)，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請(qǐng)?jiān)趫D中大致畫出“實(shí)驗(yàn)②”、“實(shí)驗(yàn)④中醋酸實(shí)驗(yàn)”的鎂條質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系曲線，并用②或④注明曲線代表的實(shí)驗(yàn)（假設(shè)實(shí)驗(yàn)中所用鎂完全相同，且鎂均能完全溶解）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，某強(qiáng)酸溶液pH=a，強(qiáng)堿溶液pH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V（酸）和堿溶液體積V（堿）的正確關(guān)系為（ ）
A.V（酸）=102V（堿）
B.V（堿）=102V（酸）
C.V（酸）=2V（堿）
D.V（堿）=2V（酸）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，有下列5種溶液

①

②

③

④

⑤

0.1molL﹣1CH3COOH溶液

0.01molL﹣1CH3COOH溶液

pH=3的CH3COOH溶液

0.1molL﹣1NaOH溶液

0.1molL﹣1氨水

回答下列問題：
（1）溶液①稀釋到原來的100倍后的溶液pH③溶液的pH（填“＞”或“=”或“＜”，下同），①和④兩溶液中水電離出的c（H+）：①④，
（2）在相同溫度時(shí)，10mL ①的溶液與100mL ②的溶液相比較，下列數(shù)值后者大于前者的是（填字母）．
A.中和時(shí)所需NaOH的量
B.電離程度
C.水電離出的c（H+）
D.CH3COOH的物質(zhì)的量
（3）用水稀釋 ⑤時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是（填字母）．
A.c（OH﹣）
B.
C.c（H+）和c（OH﹣）的乘積
D.OH﹣的物質(zhì)的量
（4）在體積相等、pH相等的 ③溶液與鹽酸溶液中加入足量Zn，③溶液中產(chǎn)生的氣體比鹽酸中產(chǎn)生的氣體（填“多”、“少”或“相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能夠影響16g甲烷體積大小的因素有

A. 分子的數(shù)目B. 分子的大小C. 氣體的溫度D. 氣體的壓強(qiáng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案