【題目】如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素，下列關這四種元素及其化合物的說法中正確的是

A. X、Y、Z、W可能均為金屬元素

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z>W>X>Y

C. W的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等

D. Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿

【答案】C

【解析】A、根據(jù)元素周期表的結構，四種元素不可能都是金屬元素，故A錯誤；B、同周期從左向右非金屬性增強，同主族從上到下，非金屬性減弱，因此非金屬性Y>X>W>Z，非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，故B錯誤；C、如果W為Si，Si的最高價為＋4價，最低價為－4價，兩者絕對值相等，故C正確；D、如果Z為Na，則W為Mg，X為Be，Y為B，不符合上述周期表的結構，故D錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗題

甲同學擬通過實驗探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。其設計的實驗方案如下，請你幫他填寫完整，并做出評價。

實驗室提供的試劑： NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水

（1）實驗目的：

①寫出下列實驗報告中的實驗現(xiàn)象和離子方程式

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結論及離子方程式

甲___________

乙___________

離子方程式

甲___________

乙___________

結論：鹵素單質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為Cl2>Br2>I2

②【評價】甲同學設計的實驗方案的合理性是___________（填序號）

A. 非常合理 B. 部分合理 C. 完全不合理

③【補充和完善】上一題②中若選A，則此項不用再作答，若選B或C，則完成實驗還需要的試劑是___________。

（2）下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合價是＋5，Y的單質(zhì)可在空氣中燃燒。

W

X

Y

Z

請回答下列問題：

①寫出Z的原子結構示意圖：__________________。

②探究同主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學習化學的重要方法之一。在下表中列出對H2ZO3各種不同化學性質(zhì)的推測，舉例并寫出相應的化學方程式(化學方程式中用Z表示即可) _____

編號

性質(zhì)推測

化學方程式

示例

氧化性

H2ZO3＋4HI===Z↓＋2I2＋3H2O

1

2

③由C、O和Y三種元素組成的化合物COY中，所有原子的最外層都滿足8電子結構。寫出該化合物的電子式：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表所示：

實驗編號

HA物質(zhì)的量濃度（mol*L﹣1）

NaOH物質(zhì)的量濃度（mol*L﹣1）

混合溶液的pH

①

0.1

0.1

pH=9

②

c

0.2

pH=7

③

0.2

0.1

pH＜7

請回答：
（1）從①組情況表明，HA是（填“強酸”或“弱酸”）．
（2）②組情況表明，c0.2（選填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中離子濃度c（A﹣）與c（Na+）的大小關系是 ．
（3）從③組實驗結果分析，說明HA的電離程度NaA的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”），該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 ．
（4）①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH﹣）與溶液中的c（OH﹣）之比為 ． 寫出該混合溶液中下列算式的精確結果（不能近似計算）：c（Na+）﹣c（A﹣）=molL﹣1 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2（g）+2CO（g） 2CO2（g）+S（l）△H＜0若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是（ ）
A.平衡前，隨著反應的進行，容器內(nèi)壓強始終不變
B.平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快
C.平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉化率
D.其他條件不變，使用不同催化劑，該反應平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分,表中列出10種元素在周期表中的位置,回答下列問題。

(1)這10種元素中,化學性質(zhì)最不活潑的元素是____(寫序號),得電子能力最強的原子是____(用元素符號表示);元素⑦的最高價氧化物對應的水化物是______(寫化學式)。

(2)元素④的離子結構示意圖為____________________________。

(3)①、⑧、⑨三種元素單核離子半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)_____________。

(4)請寫出:

(ⅰ)③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學方程式:___________________________。

(ⅱ)①和⑤兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式:__________________。

(ⅲ)②和⑨兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式:___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學想利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應，探究外界條件對反應速率的影響．部分實驗用表如下：

實驗
編號

溫度/K

鹽酸濃度
/molL﹣1

醋酸濃度/molL﹣1

實驗目的

①

298

0.20

a．實驗①和②，探究溫度對反應速率的影響；
b．實驗①和③，探究濃度對反應速率的影響；
c．實驗④⑤，探究溫度對鎂與鹽酸反應和鎂與醋酸反應速率的影響，哪個更大一些．

②

308

0.20

③

298

0.40

④

0.20

⑤

0.20


（1）請完成上工作表（填寫實驗④⑤的空格）．
（2）上表實驗①中，鎂條消失的時間為20s．實驗過程中，鎂條剩余質(zhì)量與時間關系如圖：
Ⅰ假設反應過程中鹽酸體積不變，則要計算該反應的速率v（HCl），尚缺少的數(shù)據(jù)是 ．
（3）Ⅱ若反應溫度每升高10℃，反應速率增大到原來的2倍；溫度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請在圖中大致畫出“實驗②”、“實驗④中醋酸實驗”的鎂條質(zhì)量與時間關系曲線，并用②或④注明曲線代表的實驗（假設實驗中所用鎂完全相同，且鎂均能完全溶解）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，某強酸溶液pH=a，強堿溶液pH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V（酸）和堿溶液體積V（堿）的正確關系為（ ）
A.V（酸）=102V（堿）
B.V（堿）=102V（酸）
C.V（酸）=2V（堿）
D.V（堿）=2V（酸）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，有下列5種溶液

①

②

③

④

⑤

0.1molL﹣1CH3COOH溶液

0.01molL﹣1CH3COOH溶液

pH=3的CH3COOH溶液

0.1molL﹣1NaOH溶液

0.1molL﹣1氨水

回答下列問題：
（1）溶液①稀釋到原來的100倍后的溶液pH③溶液的pH（填“＞”或“=”或“＜”，下同），①和④兩溶液中水電離出的c（H+）：①④，
（2）在相同溫度時，10mL ①的溶液與100mL ②的溶液相比較，下列數(shù)值后者大于前者的是（填字母）．
A.中和時所需NaOH的量
B.電離程度
C.水電離出的c（H+）
D.CH3COOH的物質(zhì)的量
（3）用水稀釋 ⑤時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（填字母）．
A.c（OH﹣）
B.
C.c（H+）和c（OH﹣）的乘積
D.OH﹣的物質(zhì)的量
（4）在體積相等、pH相等的 ③溶液與鹽酸溶液中加入足量Zn，③溶液中產(chǎn)生的氣體比鹽酸中產(chǎn)生的氣體（填“多”、“少”或“相等”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能夠影響16g甲烷體積大小的因素有

A. 分子的數(shù)目B. 分子的大小C. 氣體的溫度D. 氣體的壓強

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