Question

在復(fù)雜的體系中，確認化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是（　�。�

• A、在含等物質(zhì)的量的AlO₂^-、OH^-、CO₃^2-的溶液中，逐滴加入鹽酸，離子反應(yīng)發(fā)生的先后順序為 AlO₂^-、OH^-、CO₃^2-
• B、在含等物質(zhì)的量的Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺的溶液中加入鋅粉，離子反應(yīng)發(fā)生的先后順序為：Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺、Fe²⁺
• C、在含等物質(zhì)的量的Ba（OH）₂、KOH的溶液中，緩慢通入CO₂，離子反應(yīng)發(fā)生的先后順序為：KOH、Ba（OH）₂、K₂CO₃、BaCO₃
• D、在含等物質(zhì)的量的FeBr₂、FeI₂的溶液中，緩慢通入氯氣，離子反應(yīng)發(fā)生的先后順序為I^-、Br^-、Fe²⁺

Answer 1

考點：離子反應(yīng)發(fā)生的條件,氧化性、還原性強弱的比較

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．先發(fā)生OH^-與鹽酸的反應(yīng)；
B．氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺，最后還原亞鐵離子；
C．應(yīng)先與Ba（OH）₂發(fā)生離子反應(yīng)；
D．還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，最后氧化溴離子．

解答： 解：A．在含等物質(zhì)的量的AlO₂^-、OH^-、CO₃^2-的溶液中，逐滴加入鹽酸，先發(fā)生OH^-與鹽酸的反應(yīng)，故A錯誤；
B．在含等物質(zhì)的量的Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺的溶液中加入鋅粉，由氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺，則化學(xué)反應(yīng)的先后順序為Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺、Fe²⁺，故B正確；
C．在含等物質(zhì)的量的Ba（OH）₂、KOH的溶液中，緩慢通入CO₂，則化學(xué)反應(yīng)的先后順序為Ba（OH）₂、KOH、K₂CO₃、BaCO₃，故C錯誤；
D．含等物質(zhì)的量的FeBr₂、FeI₂的溶液中，緩慢通入氯氣，由還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，則化學(xué)反應(yīng)的先后順序為I^-、Fe²⁺、Br^-，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子共存，熟悉離子之間的反應(yīng)及反應(yīng)的先后順序是解答本題的關(guān)鍵，選項AD為解答的難點，題目難度較大．