Question

判斷下列說(shuō)法是否正確．
（1）從1L 1mol?L^-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.01mol?L^-1．

 

（2）將80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2mol?L^-1．

 

（3）1L 1mol?L^-1的NaCl溶液和1L 1mol?L^-1的蔗糖溶液，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等．

 

（4）1mol?L^-1 Na₂SO₄溶液中含有Na⁺2N_A（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）

 

（5）用濃硫酸配制時(shí)要洗滌量取濃硫酸后的量筒2-3次并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．

 

（6）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，所用容量瓶未干燥則導(dǎo)致所配溶液濃度偏低．

 

（7）用濃硫酸配制時(shí)要洗滌量取濃硫酸后的量筒2-3次并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．

 

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Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專(zhuān)題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專(zhuān)題

分析：（1）從1L 1mol?L^-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度不變；
（2）將80g NaOH溶于1L水中，溶液的體積大于1L，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度小于2mol?L^-1；
（3）1L 1mol?L^-1的NaCl溶液和1L 1mol?L^-1的蔗糖溶液，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量都為1mol；
（4）沒(méi)有溶液的體積，無(wú)法求1mol?L^-1 Na₂SO₄溶液中含有得Na⁺；
（5）用濃硫酸配制稀硫酸，不需要洗滌量筒；
（6）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，所用容量瓶未干燥不會(huì)造成誤差；
（7）用濃硫酸配制稀硫酸，不需要洗滌量筒．

解答： 解：（1）從1L 1mol?L^-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度不變；
（2）將80g NaOH溶于1L水中，溶液的體積大于1L，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度小于2mol?L^-1；
（3）1L 1mol?L^-1的NaCl溶液和1L 1mol?L^-1的蔗糖溶液，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量都為1mol；
（4）沒(méi)有溶液的體積，無(wú)法求1mol?L^-1 Na₂SO₄溶液中含有得Na⁺；
（5）用濃硫酸配制稀硫酸，不需要洗滌量筒；
（6）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，所用容量瓶未干燥不會(huì)造成誤差；
（7）用濃硫酸配制稀硫酸，不需要洗滌量筒；
故答案為：（1）×（2）×（3）√（4）×（5）×（6）×（7）×．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度、配制一定濃度的溶液方法及需要儀器的方法，題目難度不大，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，明確選用配制儀器的方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．