20.按要求填空:
(1)分子中有18個氫原子的鏈烷烴的分子式:C8H18
(2)2,3-二甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2=C(CH3)CH(CH3)CH3
(3)用系統(tǒng)法命名:3,3,4-三甲基已烷
(4)CH2=CH-C≡CH結(jié)構(gòu)中碳原子軌道的雜化方式是sp2和sp
(5)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示.如CH3-CH=CH-CH3可簡寫為,的分子式為C10H16,1mol該烴完全燃燒,需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣313.6升;該烴的一溴取代物有2種.

分析 (1)根據(jù)烷烴的通式進(jìn)行判斷;
(2)2,3-二甲基-1-丁烯,依據(jù)系統(tǒng)命名方法分析判斷,主鏈4個碳原子,雙鍵官能團(tuán)位置在1號碳原子上,2、3號碳原子上各有一個甲基,結(jié)合名稱寫出準(zhǔn)確結(jié)構(gòu)簡式;
(3)烷烴命名原則:
①長-----選最長碳鏈為主鏈;
②多-----遇等長碳鏈時,支鏈最多為主鏈;
③近-----離支鏈最近一端編號;
④小-----支鏈編號之和最小.看下面結(jié)構(gòu)簡式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則;
⑤簡-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時,從簡單取代基開始編號.如取代基不同,就把簡單的寫在前面,復(fù)雜的寫在后面;
(4)碳碳雙鍵采用sp2雜化,碳碳叁鍵采用sp雜化;
(5)根據(jù)鍵線式判斷分子式;根據(jù)烴的耗氧量的計算方法進(jìn)行計算,得出正確結(jié)論;含有2種不同的氫原子.

解答 解:(1)分子中有18個氫原子的鏈烷烴為辛烷,分子式為:C8H18,故答案為:C8H18
(2)2,3-二甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為:CH2=C(CH3)CH(CH3)CH3,故答案為:CH2=C(CH3)CH(CH3)CH3;
(3)最長碳連為6個碳,3號位有2個甲基,4號位有1個甲基,故名稱為3,3,4-三甲基已烷;
故答案為:3,3,4-三甲基已烷;
(4)碳碳雙鍵采用sp2雜化,碳碳叁鍵采用sp雜化,故CH2=CH-C≡CH結(jié)構(gòu)中碳原子軌道的雜化方式為sp2和sp,故答案為:sp2和sp;
(5)的分子式為C10H16;1molC10H16完全燃燒,需要氧氣的物質(zhì)的量為:10+$\frac{16}{4}$=14mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為:22.4×14=313.6L;含有2種不同的氫原子,故它的一溴取代物有2種;
故答案為:C10H16;313.6;2.

點評 本題考查烷烴分子式的判斷、烷烴的系統(tǒng)命名、烯烴和炔烴碳原子的雜化方式、同分異構(gòu)體的判斷等,知識點較多,難度較大.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

19.下列有關(guān)合金的說法正確的是( 。
A.合金的硬度一般比它的成分金屬大
B.合金的熔點一般比它的成分金屬的熔點高
C.合金在工業(yè)上的用途比純金屬更廣
D.生活中用量最大的合金是鐵合金

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

20.鎳合金在工業(yè)上有著非常廣泛的應(yīng)用,試根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題:
(1)基態(tài)鎳原子的價電子排布式為3d84s2
(2)鎳可與NH3、CN-、CO等多種微粒形成配合物.CO與N2相對分子質(zhì)量相等,但CO的熔點比N2熔點高,請解釋原因:N2是非極性分子,CO是極性分子,分子間作用力增大.NH3中H-N-H鍵角比NH4+中H-N-H鍵角。ㄌ睢按蟆被颉靶 保湓蚴前睔夥肿又械由嫌幸粚码娮訉,銨根離子中氮原子上沒有孤電子對,排斥力。
(3)鎳可與CO形成配合物Ni(CO)m,CO分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比1:2;該化合物的熔點是173℃,熔融狀態(tài)不導(dǎo)電,則該化合物屬于分子晶體.
(4)NiSO4常用于電鍍工業(yè),SO42-中S原子的雜化方式為sp3雜化.
(5)已知鑭鎳合金是一種儲氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,則鑭鎳合金中鑭原子與鎳原子的原子個數(shù)比為1:5.儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,則儲氫后晶體的密度可表示為$\frac{M}{{N}_{A}{a}^{3}}$g.cm-3.(儲氫后晶體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,任意兩個距離最近的La原子之間的距離均為acm,NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,其中A元素原子的核外P電子總數(shù)比S電子總數(shù)少1;B原子核外電子有9個不同的運(yùn)動狀態(tài);C是主族元素且與E同周期,其最外能層上有兩個運(yùn)動狀態(tài)不同的電子;D2+原子核外所有d軌道中的電子半充滿;E的+1價陽離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài).
(1)D2+元素基態(tài)原子的價電子排布式為3d5
(2)比較A、B和氧三種元素的第一電離能有小到大的順序為O<N<F(填元素符號).
(3)A2B2分子中A原子的雜化類型為sp2雜化,該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為3:1.
(4)已知氧和E能形成晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示的兩種化合物,則化學(xué)式:

甲為CuO;
乙為Cu2O.
高溫時,甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因為Cu2O中Cu+的各軌道均為全滿狀態(tài),能量較低,比較穩(wěn)定.
(5)B與C可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中C離子的配位數(shù)為8,若該晶體的密度為ag•cm-3,則該品胞的體積是$\frac{4×78}{a{N}_{A}}$cm3(寫出表達(dá)式即可).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.在周期表中1~36號之間的A、B、C、D、E、F六種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,已知A與其余五種元素既不同周期也不同主族,B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,C元素原子的最外層有3個自旋方向相同的未成對電子,D原子核外電子有8種不同的運(yùn)動狀態(tài),E元素在第四周期,E的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)是核外電子總數(shù)的$\frac{1}{4}$,F(xiàn)元素位于周期表的ds區(qū),其基態(tài)原子最外能層只有一個電子.
(1)寫出基態(tài)E原子的價電子排布式3d54s1
(2)B、C、D三種元素第一電離能由小到大的順序為C<O<N(用元素符號表示).
(3)A與C形成CA3型分子,分子中C原子的雜化類型為sp3,分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形;C的單質(zhì)與化合物BD是等電子體,根據(jù)等電子體原理,寫出化合物BD的電子式
(4)A2D的沸點在同族元素中最高,其原因是水分子之間形成氫鍵,導(dǎo)致沸點升高.A2D由液態(tài)形成晶體時密度減。ㄌ睢霸龃蟆、“不變”或“減小”),其主要原因水形成晶體時,每個水分子與4個水分子形成氫鍵,構(gòu)成空間正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),水分子空間利用率低,密度反而減。ㄓ梦淖?jǐn)⑹觯?br />(5)已知D、F能形成一種化合物,其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為Cu2O(用元素符號表示);若相鄰D原子和F原子間的距離為acm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度為$\frac{27\sqrt{3}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3(用含a、NA的符號表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是( 。
A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.碳酸鈣受熱分解
C.鎂條溶于鹽酸D.CaO+H2O=Ca(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列物質(zhì)中含有非極性共價鍵的離子化合物是( 。
A.Cl2B.Na2O2C.H2O2D.MgCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體,它可由苯酚和乙醛酸反應(yīng)制得.

下列有關(guān)說法正確的是(  )
A.該反應(yīng)是加成反應(yīng)B.苯酚和羥基扁桃酸是同系物
C.該反應(yīng)是取代反應(yīng)D.乙醛酸不能與 NaOH溶液反應(yīng)

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10.可用來鑒別己烯、四氯化碳、甲苯的方法是( 。
A.酸性高錳酸鉀B.溴水C.液溴D.NaOH

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