16．2molH2O中含有的氧原子數(shù)2mol；氫原子數(shù)為4mol．

分析 氫原子物質(zhì)的量為水的2倍，氧原子物質(zhì)的量等于水的物質(zhì)的量，根據(jù)N=nNA計算水分子數(shù)目，由此分析解答；

解答 解：2mol H2O中含H原子為2mol×2=4mol，含有O原子為2mol×1=2mol，故答案為：2；4．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對化學(xué)式意義的理解，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．A、B、C三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如表所示：
陽離子Na+、K+、Cu2+
陰離子SO${\;}_{4}^{2-}$、OH-
如圖1中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了16g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系如圖2．據(jù)此回答下列問題：

（1）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（2）寫出乙燒杯的電解池總反應(yīng)化學(xué)方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
（3）用惰性電極電解B溶液，當(dāng)陽離子濃度下降至一半時停止通電，加入下列物質(zhì)不能使該溶液恢復(fù)至起始狀態(tài)的是C．
A、CuO  B、CuO  C、Cu（OH）2   D、CuCO3
（4）如果電解過程中B溶液中的金屬離子全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行能（填“能”或“不能”）．
（5）計算電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積5.6L．
（6）要使丙燒杯溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，操作是向丙燒杯中加入4.5g水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是（　　）
A．稀釋濃硫酸時，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
B．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，溶解后的溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移入容量瓶，會造成所配溶液濃度偏高
C．溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，變渾濁，原溶液一定含有CO32-
D．檢驗?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42-時，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，下列涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．蠟炬成灰B．木已成舟C．鐵柱成針D．滴水成冰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．NaCl晶體、BaSO4B．Na2SO4、酒精
C．銅、二氧化硫D．熔融的KNO3、硫酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．氫氧化鋁在水中可建立如下平衡：Al3++3OH-?Al（OH）3?H++AlO2-+H2O，運用勒夏特列原理判斷，下列敘述中正確的是（　�。�
A．向以上平衡體系中加入足量濃NaOH溶液，兩平衡都向右移動，Al（OH）3的質(zhì)量增加
B．向以上平衡體系中加入足量濃鹽酸，Al3+的物質(zhì)的量增加
C．在同一溶液中，Al3+與OH-能大量共存
D．在同一溶液中，AlO2-與H+能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鉀等．現(xiàn)從某草木灰樣品中提取鉀鹽，并檢驗其中的CO32-、SO42-和Cl-．
（1）從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作步驟如下，請補充完整：①加水?dāng)嚢瑁ɑ蛉芙猓?nbsp; ②過濾  ③蒸發(fā)濃縮  ④冷卻結(jié)晶  ⑤過濾．
（2）上述操作中需要用到玻璃棒的是①②③⑤（填序號）．
（3）將制得的少量晶體加水溶解后，分別置于三支試管中．
①向第一支試管中加入少量稀鹽酸，可觀察到產(chǎn)生大量氣泡，說明溶液中存在CO32-離子．
②向第二支試管中加入足量稀鹽酸后，再加入BaCl2溶液，可觀察到白色沉淀，說明溶液中存在SO42-．
③向第三支試管中先加入足量Ba（NO3）2溶液，過濾后，再向濾液中加入足量（硝酸酸化的）AgNO3溶液，可觀察到白色沉淀，說明溶液中存在Cl-．其中，加入足量Ba（NO3）2溶液的目的是排除CO32-和SO42-的干擾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑由小到大的順序：X＜Y＜Z＜W
B．X氫化物的沸點高于Z氫化物的沸點
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性X大于Z
D．室溫下，0.1 mol/L W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH＞1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．X元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；Y元素原子核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)；Z元素原子L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和；W元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍．各元素名稱為
X氧Y氫Z硫W氮
畫出Z原子結(jié)構(gòu)示意圖．

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