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3.下列是元素周期表的短周期中的部分元素
族 
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2BCDE
3FGHIL
(1)表中元素,原子半徑最大的是Na,原子半徑最小的是H.(不包括稀有氣體元素.填空均用元素符號或化學式回答,下同)
(2)金屬性最強的是Na;化學性質最不活潑的是Ne;最高正價和負價的絕對值相等的是C;氫化物水溶液呈堿性的是NH3
(3)I和L最高價氧化物對應的水化物酸性較強的是HClO4,判斷依據之一是HCl比H2S更穩(wěn)定(或Cl2與H2化合比S與H2化和更容易).

分析 根據各元素在周期表中的相對位置可知,A為H、B為C、C為N、D為F、E為Ne、F為Na、G為Mg、H為Al、I為S、L為Cl元素,
(1)同一周期,原子序數越大,原子半徑越小,同一主族,原子序數越大,原子半徑越大,據此進行判斷;
(2)同一周期,原子序數越大,金屬性越弱,同一主族,原子序數越大,金屬性越強;稀有氣體的化學性質最不活潑;ⅣA族元素的最高正價和負價的絕對值相等;N的氫化物氨氣的水溶液呈堿性;
(3)非金屬性越強,最高價氧化物對應水合物的酸性越強,可以提高非金屬單質之間的置換反應判斷非金屬性強弱.

解答 解:A為H、B為C、C為N、D為F、E為Ne、F為Na、G為Mg、H為Al、I為S、L為Cl元素,
(1)以上元素中,原子半徑最大的為Na,原子半徑最小的為H,
故答案為:Na;H;
(2)各元素中,金屬性最強的為Na;Ne原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構,其化學性質最不活潑;C的最高正價與最低負極的絕對值相等;氫化物的水溶液顯示堿性的為NH3,
故答案為:Na;Ne;C;NH3;
(3)I為S、L為Cl元素,由于非金屬性Cl>S,則最高價氧化物對應水合物的酸性較強的為HClO4,根據HCl比H2S更穩(wěn)定或Cl2與H2化合比S與H2化和更容易,可以判斷非金屬性Cl>S,
故答案為:HClO4;HCl比H2S更穩(wěn)定(或Cl2與H2化合比S與H2化和更容易).

點評 本題考查了原子結構與元素周期律的應用,題目難度中等,明確元素周期表結構為解答關鍵,注意掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系,試題有利于培養(yǎng)學生的分析能力及靈活應用能力.

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