【題目】下列物質(zhì)中只含有氯分子的是(　　)

A. 氯水B. 液氯C. 鹽酸D. 食鹽

【答案】B

【解析】

A.氯水中含有三分子、四離子：水分子、氯分子、次氯酸分子、氫離子、氫氧根離子、氯離子、次氯酸根離子，A項錯誤；

B. 液氯是純凈物，其中只含有氯分子，B項正確；

C. 鹽酸是氯化氫溶液，含有水分子、氫離子、氫氧根離子、氯離子，C項錯誤；

D. 食鹽中含有鈉離子和氯離子，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.淀粉、纖維素、油脂都是高分子化合物

B.石油分餾和煤的干餾過程，都屬于物理變化

C.甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氫化合物，都可作燃料

D.聚乙烯是無毒高分子材料，可用于制作食品包裝袋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：
已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO23H2O
②純ClO2常溫下為氣體，易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全
（1）10%的NaOH溶液的密度為1.2g/cm3其物質(zhì)的量濃度為 ．
（2）在ClO2發(fā)生器中當1gSO2完全轉化時，放出akJ熱量，寫出該熱化學反應方程式鼓入Ar的作用是 ．
（3）寫出吸收塔內(nèi)發(fā)生的化學反應方程式 ． 吸收塔的溫度不能超過40℃，其目的是 ．
（4）從濾液中得到的NaClO23H2O粗晶體中往往含有雜質(zhì)，要得到更純的NaClO23H2O晶體方法是 ．
（5）工業(yè)處理含NaClO2廢水時，先向廢水中加入適量NaOH，用惰性電極電解該廢水，同時制得NaClO3 ， 寫出ClO2﹣在陽極放電時的電極反應方程式 ．
（6）已知SO2和Ar的混合氣體中，SO2的百分含量為5.6a%，當bL（標況下）該混合氣體參加反應時，理論上需要的17%的H2O2的質(zhì)量為g（結果必須化簡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物含碳85.7%，含氫14.3%，向80g含溴5%的溴水中通入該有機物，溴水恰好完全褪色，此時液體總質(zhì)量為81.4g．求：
（1）有機物的分子式．
（2）經(jīng)測定，該有機物分子中有兩個﹣CH3 ， 試寫出它的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半徑最小的元素；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；E有“生物金屬”之稱，E4+和氬原子的核外電子排布相同．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個數(shù)之比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑．請回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）：
（1）A2D2分子的電子式為 ， E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為 ．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為 ．
（3）單質(zhì)B與C的最高價氧化物的水化物的濃溶液微熱反應，其化學方程式為
（4）下列敘述正確的是（填序號）．a(chǎn)．M是極性分子，N是非極性分子 b． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2雜化
c．N分子中含有6個σ鍵和1個π鍵d．BD2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（5）已知：①E的一種氧化物Q，其晶胞結構如圖所示
①Q(mào)（s）+2Cl2（g）=ECl4（l）+D2（g）△H=+140kJ/mol
②2B（s）+D2（g）=2BD（g）△H=﹣221kJ/mol
寫出物質(zhì)Q和焦炭、氯氣反應生成液態(tài)ECI4和BD氣體的熱化學方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2 ， 另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2 ， 又制得電池材料MnO2（反應條件已省略）．
請回答下列問題：
（1）上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了（選填下列字母編號）．
A.廢棄物的綜合利用
B.白色污染的減少
C.酸雨的減少
（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+ ， 其原因是 ．
（3）已知：25℃、101kPa時，Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H=﹣520kJ/mol
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297kJ/mol
Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H=﹣1065kJ/mol
SO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化方程式是 ．
（4）MnO2可作超級電容器材料．用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2 ， 其陽極的電極反應式是 ．
（5）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料．堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應式是 ．
（6）假設脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應．按照圖示流程，將a m3（標準狀況）含SO2的體積分數(shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質(zhì)量為ckg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時，所引入的錳元素相當于MnO2kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關元素周期表的敘述中正確的是(　　)

A. 元素周期表有7個周期和18個族

B. 由短周期元素和長周期元素共同組成的族一定是主族

C. 從左向右數(shù)第13列是第ⅢB族

D. 元素周期表中0族元素的單質(zhì)全部是氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中所有原子均滿足最外層8電子結構的是

A. LiClB. NCl3C. PCl5D. BF3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：
（1）下圖為四種粒子的結構示意圖，完成以下填空：
屬于陽離子結構的粒子是（填字母序號，下同）；A粒子的半徑B粒子的半徑（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下： △H=+88.6kJmol﹣1則M、N相比，較穩(wěn)定的是 ．
（3）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放出熱量241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式為： ．
（4）一定溫度下在某定容容器中發(fā)生反應：2A（g）+3B（g）2C（g），開始時，A的濃度為2molL﹣1 ， B的濃度為4molL﹣1 ， 2min后，A的濃度減少0.8molL﹣1 ， 則①v（B）= ， v（C）= ．
②在2min末，C的濃度是 ， B的濃度是 ．

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