【題目】一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）。

（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。

①M(fèi)n2+基態(tài)的電子排布式為______________________。

②NO3-的空間構(gòu)型____________________（用文字描述）。

（2）在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化成CO2， HCHO被氧化成CO2和H2O。

①CO分子的等電子體有__________________。（至少寫兩個(gè)）

②HCHO分子中C原子軌道的雜化類型為_____________。

③1molCO2中含有的σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_____________。

【答案】 ls22s22p63s23p63d5或其他合理答案均可 平面三角形 N2、C22- sp2 1∶1

【解析】（1）①Mn的原子序數(shù)為25，基態(tài)原子的電子排布式為，1s22s22p63s23p63d54s2，則Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）；
②NO3-中N原子形成3個(gè)δ鍵，沒有孤電子對(duì)，則應(yīng)為平面三角形；
（2）①CO含有2個(gè)原子14個(gè)電子，所以CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式為：N2、CN-（或O22+、C22-、NO+）；
②HCHO中碳原子含有3個(gè)σ鍵，不含孤電子對(duì)，采用sp2 雜化；
③CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，分子中C形成2個(gè)δ鍵和2個(gè)π鍵，則σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1:1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)為11～17號(hào)的元素，隨核電荷數(shù)的遞增，以下各項(xiàng)內(nèi)容的變化是［填“增大（強(qiáng)）”、“減�。ㄈ酰�”或“相同（不變）”］。

（1）各元素的原子半徑依次______，其原因是______。

（2）各元素原子的電子層數(shù)_______ ，最外層電子數(shù)依次_______ 。

（3）元素的金屬性逐漸_______ ，而非金屬性逐漸_______ ，元素失電子能力逐漸_______ ，得電子能力逐漸_______ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. 1.8g18O2分子與1.8g18O3分子中含有的中子數(shù)不同

B. 7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA

C. 12 g石墨中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為1.5NA

D. 含16 g氧原子的二氧化硅晶體中含有的δ鍵數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級(jí)原子”結(jié)構(gòu)———Al13和Al14。 已知這類“超級(jí)原子”最外層電子數(shù)之和為40個(gè)時(shí)處于相對(duì)穩(wěn)定狀態(tài)。下列說法中，正確的是

A. Al13、Al14互為同位素

B. Al13超原子中Al原子間通過離子鍵結(jié)合

C. Al13和Al14都具有較強(qiáng)的還原性，容易失去電子生成陽離子

D. Al14最外層電子數(shù)之和為42，與第ⅡA族元素原子的性質(zhì)相似

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表給出了幾種氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。

物質(zhì)

NaCl

MgCl2

AlCl3

CCl4

熔點(diǎn)/℃

801

712

190

-22.6

沸點(diǎn)/℃

1 413

1 412

182.7

76.8

關(guān)于表中4種氯化物有下列說法:

(1)AlCl3在加熱時(shí)可升華

(2)CCl4屬于分子晶體

(3)1 500 ℃時(shí)NaCl的分子組成可用NaCl表示

(4)AlCl3是典型的離子晶體

其中說法正確的是

A. 只有(1)和(2) B. 只有(3)

C. 只有(1)(2)(3) D. 全部正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）

A. pH=l的溶液中：Na＋、K＋、MnO4-、I-

B. 無色溶液中：Al3+、NH4+、Cl一、S2-

C. 由水電離出的c(H+)=1×10-3mol·L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-

D. 0.lmol·L-1FeC13溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸和高錳酸鉀能發(fā)生反應(yīng)： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

Ⅰ．某小組同學(xué)探究草酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

KMnO4酸性洛液

H2C2O4溶液

H2O

褪色時(shí)間

V/mL

c/(mol/L)

V/mL

c/(mol/L)

V/mL

①

10.0

0.01

5.0

0.50

V1

t1

②

10.0

0.01

V2

0.50

2.0

t2

③

10.0

0.01

10.0

0.50

0

t3

（1）V1=___________； V2=___________。

（2）褪色時(shí)間t1、t2、t3由長(zhǎng)到短的順序?yàn)?/span>____________________。

Ⅱ．在探究濃度對(duì)速率的影響時(shí)，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)溶液褪色先慢后快，即反應(yīng)速率由小變大。大家對(duì)此“異�！爆F(xiàn)象展開了討論，根據(jù)外界條件對(duì)速率的影響進(jìn)行分析，猜想造成這種現(xiàn)象的最可能原因有兩種，并為此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究驗(yàn)證。

猜想Ⅰ：此反應(yīng)過程放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快；

猜想Ⅱ：……。

（1）要完成對(duì)猜想Ⅰ的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，至少還需要一種實(shí)驗(yàn)儀器是___________。

（2）猜想Ⅱ可能是______________________。要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想Ⅱ，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)還要補(bǔ)充的一種試劑是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)解釋不正確的是 ( )

選項(xiàng)

現(xiàn)象或事實(shí)

解釋

A

廢舊電池回收處理

電池中含有重金屬離子，隨意丟棄會(huì)污染環(huán)境

B

硫的氧化物不能直接排放到空氣中

能形成光化學(xué)煙霧

C

熱的純堿清除炊具殘留油污

純堿水解成堿性

D

工業(yè)上常用電解法制Na、Mg

電解池的陰極析出物有強(qiáng)還原性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y代表兩種非金屬元素，下列不能說明非金屬性X比Y強(qiáng)的是

A. Y的陰離子Y2-的還原性強(qiáng)于X的陰離子X-

B. X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性強(qiáng)

C. X的單質(zhì)X2能將Y的陰離子Y2-氧化，并發(fā)生置換反應(yīng)

D. X、Y的單質(zhì)分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者Fe為+3價(jià)，后者Fe為+2價(jià)

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