Question

已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，D₃B中陰、陽離子具有相同的電子層結構，B、C均可分別與A形成10個電子分子，B、C屬同一周期，兩者可以形成許多種共價化合物，C、F屬同一主族，B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態(tài)，C的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，E最外層電子數(shù)比最內層多1。請用具體的元素回答下列問題：
（1）E元素原子基態(tài)電子排布式        。
（2）用電子排布圖表示F元素原子的價電子構型      。
（3）F、G元素對應的最高價含氧酸中酸性較強的分子式為        。
（4）離子半徑D⁺       B^3—，第一電離能B         C，電負性C         F
（填“<”、“>”或“=”）。
（5）A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應用，X分子中A、C原子個數(shù)比1∶1，X的電子式為        ，試寫出Cu、稀H₂SO₄與X反應制備硫酸銅的離子方程式                                         。
（6）寫出E與D的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式               。

Answer 1

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p¹（2分）
（2）    （2分）
（3）HClO₄（2分）
（4）＜（1分）    ＞ （1分）    ＞（1分）
（5）（2分）     Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O（2分）
（6）2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（2分）

試題分析：A是周期表中原子半徑最小的元素，是H，B是N，C是O，D是Na，E是Al，F(xiàn)是S，G是Cl，（1）E元素原子基態(tài)電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p¹，答案：1s²2s²2p⁶3s²3p¹；（2）用電子排布圖表示F元素即S元素原子的價電子構型，答案：；⑶F 、G元素對應的最高價含氧酸H₂SO₄、HClO₄中酸性較強的分子式為HClO₄，答案：HClO₄；⑷電子層結構相同的離子，原子序數(shù)越大半徑越小，Na^＋<N^3―，第一電離能N>O，同主族從上到下，電負性減弱，電負性，O>S。答案;＜、＞、＞；⑸H、O形成的H₂O₂ 的電子式：；Cu、稀H₂SO₄與H₂O₂反應制備硫酸銅的離子方程式 Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O；答案;  Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O；⑹E是Al，與NaOH反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑