16．CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想
B．Y可以是葡萄糖溶液
C．CuSO4在1100℃所得混合氣體X中一定有O2
D．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3：1

分析 A．根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化學式判斷，途徑①產(chǎn)生二氧化硫氣體污染性氣體；
B．硫酸銅與氫氧化鈉生成氫氧化銅沉淀，與Y生成氧化亞銅，知Y可為葡萄糖，因葡萄糖中有醛基；
C．硫酸銅分解生成Cu2O，Cu元素的化合價降低，結(jié)合S、O的化合價分析；
D．根據(jù)CuSO4溶液中的溶質(zhì)為硫酸銅，可知利用含有銅元素的物質(zhì)與含有硫酸根離子的物質(zhì)來反應(yīng)．

解答 解：A．相對于途徑①、③，銅和濃硫酸反應(yīng)會生成二氧化硫氣體污染空氣，途徑②的優(yōu)點：制取等質(zhì)量膽礬需要的硫酸少、途徑②無污染性氣體產(chǎn)生，更好地體現(xiàn)了綠色化學思想，故A正確；
B．葡萄糖與氫氧化銅反應(yīng)的方程式為：C6H12O6+2Cu（OH）2=C6H12O7+Cu2O+2H2O，所以Y可為葡萄糖，故B正確；
C． 硫酸銅分解生成Cu2O，Cu元素的化合價降低，S元素為最高價不能升高，所以O(shè)元素的化合價升高，即有氧氣生成，根據(jù)2CuSO4═Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知，所得混合氣體X中一定有O2，故C正確；
Cu與混酸反應(yīng)，3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，離子反應(yīng)為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，從方程式知，硝酸根離子由硝酸提供，氫離子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸為2mol時，硫酸為3mol，用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3：2，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了物質(zhì)的制備，解題的關(guān)鍵是掌握物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要依據(jù)題干提供信息，結(jié)合相關(guān)知識細心分析解答，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有機物命名正確的是（　�。�
A．CH2=CH-CH=CH2  1，3-二丁烯B．3-丁醇
C．間甲基苯酚D．  1，3，5-三甲基苯

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7．用如圖所示NaClO的發(fā)生裝置對海水進行消毒和滅藻處理，有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．海水淡化前需進行預處理，通常用明礬[K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O]作混凝劑，降低濁度，明礬水解的離子方程式是：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
B．裝置中由NaCl轉(zhuǎn)化為NaClO的化學方程式是：NaCl+H2O═H2↑+NaClO
C．海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等雜質(zhì)離子，處理過程中裝置的陰極易產(chǎn)生水垢，其主要成分是Mg（OH）2和CaCO3
D．若每隔5-10 min倒換一次電極電性，可有效地解決陰極的結(jié)垢問題

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，下列能源屬于綠色能源的是（　�。�
①太陽能 ②木材 ③石油  ④煤 ⑤風能．
A．①②B．①⑤C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．下表給出了六種元素的相關(guān)信息，其中A、B、C、D、E為都周期元素．
元素相　　　　關(guān)　　　　信　　　　息
A在常溫、常壓下，其單質(zhì)是氣體，隨著人類對環(huán)境的認識和要求的提高，它將成為倍受青睞的清潔燃料．
B工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障．
C植物生長三種必需元素之一，它能形成多種氧化物，其氫化物是中學化學里學習的唯一的堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
D室溫下其單質(zhì)呈淡黃色粉末狀固體，加熱易熔化．該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰．
E它在空氣劇烈燃燒，有黃色火焰，生成的淡黃色固態(tài)化合物可用于潛水艇的供氧劑．
F它是人體不可缺少的微量元素，其單質(zhì)也是應(yīng)用最廣的金屬原材料，常用于制造橋梁、軌道等．
請根據(jù)以上信息回答問題：
（1）A元素符號H　F元素的名稱鐵．
（2）C元素在周期表中的位置第二周期VA族．
（3）D元素原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（4）E元素最高價氧化物對應(yīng)水化物化學式為NaOH，其含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（5）B和D對應(yīng)的氣態(tài)氫化物中，熱穩(wěn)定性較強的是H2O，熔沸點較高的是H2O．（用具體的化學式表示）
（6）D的最高價含氧酸稀溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定大量共存的是（　�。�
A．飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
B．c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液中：C6H5O-、K+、SO42-、Br-
C．甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
D．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題．
WXYZ
結(jié)構(gòu)
或性質(zhì)		最高價氧化物對應(yīng)的水
化物與其氣態(tài)氫化物反
應(yīng)得到離子化合物		焰色反應(yīng)呈黃色在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小最高正價與最
低負價之和為6
（1）W元素和氫可形成離子化合物，其電子式為．
（2）Y元素和Z元素可形成YZ3化合物，可用于凈水劑，凈水原理Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）．
（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據(jù)是abc （填序號）．
a．最高價氧化物的水化物能反應(yīng)         b．相應(yīng)硫酸鹽水溶液的pH
c．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度             d．單質(zhì)與酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)
②由X、Y、氫、氧四種元素所組成的化合物，能與鹽酸以1：4反應(yīng)生成兩種常見鹽和水，則該化合物的化學式為NaAl（OH）4．
（4）W的一種氫化物HW3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似．體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物混合，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．乙醇不僅在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的用途，還具有科學實驗價值．
（1）乙醇是酒精飲料的主要成分，由葡萄糖發(fā)酵生成，反應(yīng)的化學方程式為：C6H12O6（aq）→2C2H5OH（aq）+2CO2（g），當C6H12O6在3h內(nèi)減小的濃度為0.58mol•L-1時，2C2H5OH增加的速率是0.39mol•L-1•h-1．
（2）把一段彎曲成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰上加熱，銅絲表面生成一薄層黑色的氧化銅，立即把它插入到乙醇里反應(yīng)的化學方程式是CuO+CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H20．
（3）寫出與乙醇和乙酸酯化產(chǎn)物組成相同且屬于能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2．
（4）請以乙醇為原料設(shè)計合成的流程（無機試劑任用）．有機合成流程示例如下：

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6．以下實驗能獲得成功的是（　　）
A．把銀氨溶液和少量乙醛加入試管中再酒精燈上加熱制銀鏡
B．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
C．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出現(xiàn)白色沉淀
D．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色

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