【題目】下列關(guān)于鈉單質(zhì)性質(zhì)的敘述中不正確的是（ ）

A. 在空氣中極易被氧化，常保存在煤油中

B. 是一種銀白色金屬，具有金屬光澤

C. 能與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化鈉和銅

D. 在空氣中燃燒火焰為黃色

【答案】C

【解析】

A.鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，不易與空氣接觸，又密度比煤油密度大，所以用煤油保存，故A正確；

B.金屬鈉是具有銀白色金屬光澤的金屬單質(zhì)，故B正確；

C.金屬鈉和氯化銅中的水先發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后生成的氫氧化鈉和氯化銅發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，不會置換出金屬銅，故C錯誤；

D.金屬鈉在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，生成產(chǎn)物是淡黃色固體過氧化鈉，故D正確。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KAl（SO4）212H2O（明礬）是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛．實驗室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)）制備明礬的過程如下圖所示．回答下列問題：
（1）為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用（填標(biāo)號）．
a．HCl溶液 b．H2SO4溶液 c．氨水 d．NaOH溶液
（2）易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）沉淀B的化學(xué)式為；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是 ．
（4）已知：Kw=1.0×10﹣14 ， Al（OH）3AlO2﹣+H++H2O K=2.0×10﹣13 ． Al（OH）3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[選修3--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子．元素Y的負(fù)一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同．回答下列問題：
（1）單質(zhì)M的晶體類型為 ， 晶體中原子間通過作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數(shù)為 ．
（2）元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為 ， 其同周期元素中，第一電離能最大的是（寫元素符號）．元素Y的含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是（寫化學(xué)式），該酸根離子的立體構(gòu)型為 ．
（3）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示．
①該化合物的化學(xué)式為 ， 已知晶胞參數(shù)a=0.542nm，此晶體的密度為gcm﹣3 ． （寫出計算式，不要求計算結(jié)果．阿伏加德羅常數(shù)為NA）
②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是 ． 此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色，深藍(lán)色溶液中陽離子的化學(xué)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】固體冰中不存在的作用力是（ ）
A.離子鍵
B.極性鍵
C.氫鍵
D.范德華力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】兩種有機(jī)物以一定比例混合，一定條件下在a L O2（足量）中充分燃燒恢復(fù)到原狀態(tài)，再通過過量的過氧化鈉，得到氣體仍是a L，下列組合中符合此條件的是（ ）
A.CH4、C2H4
B.CH3CH2OH,CH3COOH
C.C2H6、HCHO
D.HCOOH,CH3COOCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】具備基本的化學(xué)實驗技能是進(jìn)行科學(xué)探究的基礎(chǔ)和保證．下列有關(guān)實驗操作正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA
B.在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA
C.71gCl2所含原子數(shù)為2NA
D.23g鈉在化學(xué)反應(yīng)中失去電子數(shù)目為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織經(jīng)過嚴(yán)密的科學(xué)分析，認(rèn)為我國的鐵鍋是最理想的炊具，并向全世界大力推廣，其主要原因是（ ）

A. 鐵鍋價格便宜B. 鑄鐵鍋的鐵熔點高

C. 使用鐵鍋烹飪的食物中留有鐵元素D. 鐵鍋含有有機(jī)物必含的碳元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）（紅棕色）N2O4（g）（無色），如圖所示．
（1）曲線（填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．
（2）若降低溫度，則v（正） ， v（逆） ． （填“加快”或“減慢”或“不變”）．
（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進(jìn)行，分別測得甲中v（NO2）=0.3mol/（Ls），乙中v（N2O4）=6mol/（Lmin），則中反應(yīng)更快．
（4）在0到3min中內(nèi)N2O4的反應(yīng)速率為 ．
（5）下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號）； A．v（NO2）=2v（N2O4）
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
C．X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
D．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
E．相同時間內(nèi)消耗n mol的Y的同時生成2n mol的X
F．相同時間內(nèi)消耗n mol的Y的同時消耗2n mol的X．

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