Question

【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其它雜質(zhì)）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O），設(shè)計(jì)了如圖流程：

已知：某些金屬陽離子可以通過“控制pH”[即調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，pH=-lgc(H＋), pH值越大，堿性越強(qiáng)]使其轉(zhuǎn)化為沉淀。固體2為白色沉淀。

（1）加足量酸之后的實(shí)驗(yàn)操作是______________________。

（2）溶解燒渣選用的足量酸能否是鹽酸，并說明理由___________________________。

（3）驗(yàn)證溶液2中是否含有Fe3+的方法：_______________________________________。

（4）試劑X的作用是_________________。

（5）從溶液2中得到綠礬的操作步驟為：______________、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有________________。（此空填序號(hào)）

A.蒸發(fā)皿 B.石棉網(wǎng) C.燒杯 D.玻璃棒

Answer 1

【答案】過濾 不能,因最終產(chǎn)品需要的是SO42－，用鹽酸會(huì)引入Cl－雜質(zhì) 取少量溶液2于試管中，向其中加入KSCN溶液，若溶液變紅色，說明溶液中含 Fe3＋；若溶液不變紅色，說明溶液2中不含Fe3＋ 還原Fe3＋ 蒸發(fā)濃縮 B

【解析】

燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2 、Al2O3 ，不考慮其它雜質(zhì)）制取七水合硫酸亞鐵（），加足量酸，F(xiàn)e2O3、Al2O3與硫酸反應(yīng)生成、 ，SiO2不與硫酸反應(yīng)是沉淀，加入鐵粉將還原為，不反應(yīng)，加 控制， 與反應(yīng)生成白色沉淀， 溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，干燥生成晶體，據(jù)此解答。

⑴燒渣加足量酸之后反應(yīng)生成固體和溶液，分離固體和溶液的操作是過濾，故答案為：過濾；

⑵后面制取的產(chǎn)品是，如果用鹽酸會(huì)引入雜質(zhì)離子 ，故答案為：不能，因最終產(chǎn)品需要的是 ，用鹽酸會(huì)引入雜質(zhì)；

⑶檢驗(yàn) 用 溶液，故答案為：取少量溶液2于試管中，向其中加入溶液，若溶液變紅色，說明溶液中含 ；若溶液不變紅色，說明溶液2中不含；

⑷產(chǎn)品是 ，需要加入鐵粉將還原為，故答案為：還原 ；

⑸制取晶體的步驟一般是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，需要用到的儀器是蒸發(fā)皿、燒杯、玻璃棒、酒精燈、帶鐵圈鐵架臺(tái)等，故答案為：蒸發(fā)濃縮；B。