Question

【題目】海水中溴元素以Br-形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖（見下頁）：

（1）步驟①反應(yīng)的離子方程式是___。

（2）步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式是___，從理論上考慮，下列也能吸收Br2的是___。

A．NaOH B．FeCl2 C．Na2SO3 D．H2O

（3）步驟⑤蒸餾的過程中，溫度應(yīng)控制在80℃～90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：___。

Answer 1

【答案】2Br+Cl2═Br2+2Cl SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr ABC 若溫度過高，大量水蒸氣隨溴排出，溴氣中水蒸氣的含量增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率太低

【解析】

海水中通入氯氣氧化溴離子得到溴水的混合溶液，用熱空氣吹出溴單質(zhì)得到含溴的空氣，通過二氧化硫吸收后富集溴元素得到吸收液，再通入氯氣氧化溴化氫得到溴水的混合溶液，蒸餾得到溴單質(zhì)，

(1)海水中的溴離子容易被氯氣氧化為溴的單質(zhì)，氧化性氯氣比溴強；

(2)溴單質(zhì)有氧化性，二氧化硫具有還原性，溴和二氧化硫在水溶液中易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溴單質(zhì)和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，和還原性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

(3)依據(jù)溴單質(zhì)的沸點和水的沸點分析，溴的沸點是58.5°C，溫度控制過高，水會沸騰，溫度過低，溴蒸氣不易揮發(fā)。

(1)海水中的溴離子容易被氯氣氧化為溴的單質(zhì)，氧化性氯氣比溴強，反應(yīng)的離子方程式為：2Br+Cl2═Br2+2Cl，故答案為：2Br+Cl2═Br2+2Cl；

(2)溴單質(zhì)有氧化性，二氧化硫具有還原性，溴和二氧化硫在水溶液中易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr；下列物質(zhì)也能吸收Br2的是，

A.NaOH溶液和溴單質(zhì)反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，可以吸收，故A正確；

B.FeCl2溶液具有還原性，可以被溴單質(zhì)氧化為氯化鐵，可以吸收溴單質(zhì)，故B正確；

C.Na2SO3溶液具有還原性，可以被溴單質(zhì)氧化，能吸收溴單質(zhì)，故C正確；

D.H2O和溴單質(zhì)反應(yīng)微弱，不能充分吸收溴單質(zhì)，故D錯誤；

故答案為：SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr，；ABC；

(3)溴的沸點是58.5℃，溫度應(yīng)控制在80~90℃最佳，溫度控制過高，水會沸騰，溴蒸氣中有水，溫度過低，溴蒸氣不易揮發(fā)，故答案為：若溫度過高，大量水蒸氣隨溴排出，溴氣中水蒸氣的含量增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率太低。