Question

在下圖中，橫坐標為某溶液中加入溶質的物質的量，縱坐標為生成沉淀的量：

從A～D中選擇符合表中各項要求填入相應位置。

Answer 1

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解析:

①飽和石灰水中通入二氧化碳，立即生成沉淀，當通入過量二氧化碳時，沉淀逐漸溶解，當通入二氧化碳跟原溶液中氫氧化鈣的物質的量比為2∶1時，沉淀完全溶解，反應的化學方程式是：

Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2

②二氧化碳通入含氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中，首先跟氫氧化鈉反應，沒有沉淀生成：

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

把氫氧化鈉都中和完以后，接著二氧化碳跟偏鋁酸鈉反應：

NaAlO2+CO2+2H2O====Al(OH)3↓+NaHCO3

當偏鋁酸鈉反應完以后，再通入二氧化碳，沉淀不再增加，但是也不會溶解。

③稀鹽酸加到含氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中時，首先中和氫氧化鈉，沒有沉淀生成：

NaOH+HCl====NaCl+H2O

然后鹽酸跟偏鋁酸鈉反應，生成沉淀，加入過量的鹽酸時，生成的氫氧化鋁沉淀又溶解于鹽酸中：

NaAlO2+HCl+H2O====Al(OH)3↓+NaCl

Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O

④氫氧化鈉逐滴加到氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中，觀察到有白色沉淀生成，沉淀逐漸增加：

MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaCl

AlCl3+3NaOH====Al(OH)3↓+3NaCl

當溶液中的Mg2+、Al3+都用完時，沉淀量最大，再加過量的氫氧化鈉溶液，沉淀開始減少，到氫氧化鋁全部溶解時，沉淀的量不再減少：

Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O

⑤三氯化鋁溶液逐滴加氫氧化鈉溶液時，先觀察到有白色沉淀，由于氫氧化鈉過量，振蕩，沉淀溶解，直至氫氧化鈉消耗盡：

AlCl3+3NaOH====Al(OH)3↓+3NaCl

Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O

繼續(xù)滴加三氯化鋁，有白色沉淀生成，沉淀量不斷增加，當溶液中AlO2-離子消耗盡以后，再加三氯化鋁，沉淀的量不變。

3NaAlO2+AlCl3+6H2O====4Al(OH)3↓