對(duì)于電解質(zhì)溶液，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、常溫下，pH=2的氯水中：c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）=0.01mol/L
B、用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
C、MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+
D、在pH=1的溶液中，NH4+、K+、ClO-、Cl-可以大量共存
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題,離子方程式的書(shū)寫(xiě),氯氣的化學(xué)性質(zhì)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題,元素及其化合物
分析：A．pH=2的氯水中氫離子濃度為0.01mol/L，根據(jù)氯水中電荷守恒c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）=c（H+）進(jìn)行分析；
B．銅被雙氧水氧化成銅離子，根據(jù)電荷守恒、化合價(jià)升降相等判斷離子方程式正誤；
C．碳酸鎂與鐵離子水解生成的氫離子反應(yīng)，促進(jìn)了鐵離子的水解程度；
D．該溶液為酸性溶液，次氯酸根離子能夠與氫離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)次氯酸．
解答： 解：A．氯水中一定滿足電荷守恒：c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）=c（H+），pH=2的氯水中氫離子濃度為0.01mol/L，則c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）=0.01mol/L，故A正確；
B．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板，銅被氧化成銅離子，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O，故B正確；
C．碳酸鎂與鐵離子水解生成的氫離子反應(yīng)，促進(jìn)了鐵離子水解生成氫氧化鐵沉淀，可以用碳酸鎂除去氯化鎂的中的鐵離子，故C正確；
D．pH=1的溶液中存在大量的氫離子，ClO-能夠與氫離子反應(yīng)生成弱酸次氯酸，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的正誤判斷、溶液中離子濃度大小、鹽的水解原理等知識(shí)，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況、鹽的水解原理及應(yīng)用，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒比較溶液中離子濃度大小，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)環(huán)境問(wèn)題的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、減少化石燃料的使用能減輕溫室效應(yīng)
B、酸雨是指PH值小于7的雨水
C、對(duì)煤炭進(jìn)行脫硫處理后再做燃料能有效減少酸雨
D、使用無(wú)氟冰箱可減緩臭氧空洞的產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，C2-與D+的核外電子數(shù)相等．則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、B與A只能組成BA3化合物
B、C、D、E形成的化合物與稀硫酸可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C、A、B、C形成的化合物一定不能發(fā)生水解反應(yīng)
D、E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定有強(qiáng)的氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且甲、乙、丙均含有相同的某種元素．下列推斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A、若甲為焦炭，則丁可能是O2
B、若甲為N2，則丙可能是NO2
C、若甲為Cl2，則丁可能是Fe
D、若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、78g過(guò)氧化鈉晶體中，含2NA個(gè)陰離子
B、a g O2和CO的混合氣體中含有的分子總數(shù)為
aNA
32
C、常溫常壓下，28g CO和N2的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2S和SO2的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鍶（Sr）為第五周期第ⅡA族元素．高純六水氯化鍶晶體（SrCl2?6H2O）具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，用工業(yè)碳酸鍶粉末（含少量鋇、鐵的化合物等雜質(zhì)）制備高純六水氯化鍶晶體的過(guò)程如圖所示．

已知：SrCl2?6H2O 晶體在61℃時(shí)開(kāi)始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水．請(qǐng)回答：
（1）操作①加快反應(yīng)速率的措施有
 
  （任寫(xiě)一種方法）．碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）加入少量30% H2O2溶液的發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）步驟③中調(diào)節(jié)溶液pH至8-10，宜選用的試劑為
 
（填序號(hào)）：
A．氨水         B．氫氧化鈉        C． 氫氧化鍶粉末         D．碳酸鈉晶體
所得濾渣的主要成分是Fe（OH）3和
 
   （填化學(xué)式）．
（4）工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是
 
．
A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上
（5）若濾液中Ba2+ 濃度為1×10-5mol/L，依表數(shù)據(jù)推算出濾液中Sr2+物質(zhì)的量濃度不大于
 
mol/L．
SaSO4 BaSO4 Sr（OH）2
Ksp 3.3×10-7 1.1×10-10 3.2×10-4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

回答下面關(guān)于有機(jī)實(shí)驗(yàn)的問(wèn)題．
（1）下列實(shí)驗(yàn)操作中合理的是
 
（填字母）．
A．實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)，在酒精和濃硫酸的混合液中，放入幾片碎瓷片，加熱混合物，使液體溫度迅速升到170℃
B．實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯時(shí)將導(dǎo)氣管伸入到飽和碳酸氫鈉溶液的液面下
C．檢驗(yàn)醛基時(shí)，用2mL 1mol/L的CuSO4溶液和4mL 0.5mol/L的NaOH溶液混合，然后加入0.5mL4%的HCHO溶液，加熱至沸騰
D．驗(yàn)證蔗糖水解產(chǎn)物時(shí)，在蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴5min，加入新制銀氨溶液
（2）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式為
 
．可選用的制氣裝置是
 
，可以用
 
溶液除去產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體．
（3）用括號(hào)內(nèi)的試劑和方法除去下列各物質(zhì)的少量雜質(zhì)，不正確的是
 
（填字母）．
A．苯中含有苯酚（濃溴水，過(guò)濾）
B．乙酸鈉中含有碳酸鈉（乙酸、蒸發(fā)）
C．乙酸乙酯中含有乙酸（飽和碳酸鈉溶液、分液）
D．溴乙烷中含有醇（水、分液）
（4）將苯酚溶于水得到白色渾濁的液體，將其分成兩等份．
①向其中一份中加入氫氧化鈉溶液可以觀察到的現(xiàn)象是
 
，繼續(xù)向其中加入鹽酸可以觀察到的現(xiàn)象是
 
．
②將另一份加水至澄清后，向其中滴加飽和濃溴水，可觀察到的現(xiàn)象是
 
，其化學(xué)方程為
 
．
③請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明：酸性  乙酸＞碳酸＞苯酚
 
（所需的試劑自選，只用兩個(gè)化學(xué)方程式表示即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)按要求填空
（1）檢驗(yàn)稀鹽酸中是否含有SO42-離子，加入的試劑為
 
（填化學(xué)式）溶液．
（2）除去NaCl固體中混有的少量KNO3，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為：
 
、蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾．
（3）用已準(zhǔn)確稱(chēng)量的Na2CO3固體配制0.10mol/L Na2CO3溶液100mL，所需要的儀器除燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管外，還需要的儀器為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與VmL濃度為10%的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，若向反應(yīng)混合物中加入下列物質(zhì)，關(guān)于反應(yīng)速率v說(shuō)法正確的是（　�。�
A、少量Na2SO4固體，v（H2）減小
B、VmLBaCl2溶液，v（H2）不變
C、加入細(xì)小的碳粒，v（H2）增大
D、加入NH4HSO4固體，v（H2）不變

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